【題目】Hf元素有多種核素，其中Hf是一種新合成的核素。下列關(guān)于的敘述中不正確的是（ ）

A.該核素的質(zhì)子數(shù)是72B.該核素的中子數(shù)是113

C.該核素的核外電子數(shù)是72D.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是185

(1)ClO2的制備及性質(zhì)探究(如圖所示)。

①儀器a的名稱為________，裝置B的作用是________。

②裝置C用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是________________。

③裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，氧化產(chǎn)物是___________。

(2)粗略測(cè)定生成ClO2的量

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a. 取下裝置D，將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。

b. 從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去24.00 mL硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。

②進(jìn)入裝置D中的ClO2質(zhì)量為_______，與C中ClO2的理論產(chǎn)量相比，測(cè)定值偏低，可能的原因是__________。

(1)氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ/mol，實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K、壓強(qiáng)3.0×107Pa，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。

①合成氨技術(shù)是氮的固定的一種，屬于______(選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。

②合成氨反應(yīng)常用鐵觸媒催化劑，下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法不正確的是_________。

A.可以加快反應(yīng)速率 B.可以改變反應(yīng)熱

C.可以減少反應(yīng)中的能耗 D.可以增加活化分子的數(shù)目

③關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_________。

A.原料氣中N2過(guò)量，是因N2相對(duì)易得，適度過(guò)量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率

B.控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率

C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.分離空氣可得N2，通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生

(2)肼(N2H4)是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過(guò)量的氨氣。

①次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是_________________________。

②常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10-6mol/L，則1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。

③肼與N2O4氧化反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJ/mol

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ/mol

請(qǐng)寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。

(3)在NH4HCO3溶液中，反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7)。

Ⅰ理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池，回答下列問(wèn)題：

（1）該電池的正極材料是______，負(fù)極材料是_______，電解質(zhì)溶液是____________；

（2）正極的反應(yīng)式為______________________

（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2 mol，則生成銀________克。

Ⅱ?qū)⒓冧\片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

（4）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲_______乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）。

（5）請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_______________。 電池工作時(shí)，溶液中SO42-向______極（填正、負(fù)）移動(dòng)，電池工作完成后，溶液中SO42－濃度_______（填增大或減小或不變）。

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，其中還原劑為_______________，產(chǎn)物Si在周期表中位于_______________，該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)和__________________________________(碳足量)。

(2)經(jīng)反應(yīng)Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下：

圖中“操作X”的名稱為______________________；PCl3的電子式為________________。

(3)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，若向一2L恒容密閉容器中投入1molSiCl4和1molNH3，6min后反應(yīng)完全，則0～6min內(nèi)，HCl的平均反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。反應(yīng)III的與IV產(chǎn)生的氣體相同，則反應(yīng)III化學(xué)方程式為__________________。反應(yīng)III中的原料氣H2和O2在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)的電極方程式為__________________。

(1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol

2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol

則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO 的排放量越大，分析其原因?yàn)?/span>_____________

(2) 若反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進(jìn)行，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合氣體密度不變

c．生成1molO2的同時(shí)生成2molNO d．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(3) 汽車尾氣凈化反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L 的密閉容器中，在不同條件下，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示：

①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)；

②在6~9 min 內(nèi)，以CO 表示的平均反應(yīng)速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；

③第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”)；

④反應(yīng)在第24min時(shí)的平衡常數(shù)K=____________(只列出計(jì)算式，無(wú)需計(jì)算結(jié)果)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡將_________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 以上10種元素的原子中,失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是⑧

B. 由⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCl5和CCl4

C. 某元素R的原子半徑為1.02×10-10 m,該元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族

D. 若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物,則其化合物的電子式

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 平衡常數(shù)：KM>KN

C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D. 當(dāng)溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g／L，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶液顏色保持不變，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7g

C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝5

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，應(yīng)調(diào)溶液的pH＝5

A. 該電解池的陽(yáng)極反反為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

B. 該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率

C. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力，有利于電解的順利進(jìn)行

D. 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A為HNO3