A.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O22CO2＋2CaSO4

B.把 SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液可驗證SO2的漂白性

C.濃硫酸能使紙張變黑，這是因為紙張中的纖維素是碳水化合物，濃硫酸吸收了其中的水分

D.SO2具有較強的還原性，濃硫酸有強氧化性，所以不能用濃硫酸干燥 SO2

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________，丙烯酸中官能團的名稱為__________________________________________

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①___________________，②________________________

(3)下列說法正確的是（________）

A.硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液

B.除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液

C.聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.有機物C與丙烯酸屬于同系物

(4)寫出下列反應(yīng)方程式：

③B→CH3CHO_________________________________________

④丙烯酸 + B→丙烯酸乙酯_____________________

已知：①丹寧是一種有機沉淀劑，可與四價鍺絡(luò)合形成沉淀：

②GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。

(1)鍺元素的原子序數(shù)為：___________；鍺元素在元素周期表中的位置是：_____________。

(2)GeCl4的結(jié)構(gòu)與SiCl4相似，寫出GeCl4的電子式：_______________。

(3)簡述步驟①中提高酸浸效率的措施____________、_____________(寫兩種)。

(4)步驟②操作A是___________(填操作名稱)。

(5)步驟③中的物質(zhì)在___________(填儀器名稱)中加熱。

(6)步驟④不選用稀鹽酸，而選用濃鹽酸的原因可能是__________、________(寫出兩點)。

(7)寫出步驟⑤的化學(xué)方程式________________。

寫出步驟⑦的化學(xué)方程式________________。

(8)請寫出一種證明步驟⑦反應(yīng)完全的操作方法__________________。

A. 在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負極

B. 電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①<②

C. 電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中負極：2H+ + 2e一= H2↑

D. 溶液的pH：①不變；②增大

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)達到平衡，下列說法正確的是

A．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍

B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0

C．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變

D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進行

【題目】以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是 （ ）

A. 該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-+ SO2+＝2SO2

B. 在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數(shù)

C. 自離解的存在，說明SO2是離子化合物

D. 可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達滴定終點

(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為_______________________。

(2)實驗開始時，該同學(xué)進行了如下的操作步驟，正確的順序是__________(填選項序號)

①打開活塞與止水夾

②U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后，打開活塞

③檢查氣密性，組裝好其它部分儀器

④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平

⑤關(guān)閉活塞與止水夾

(3)第(2)題中操作④的目的是________________________________________。

(4)上述實驗過程中長頸漏斗所起的作用是______________________________。

(5)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO氣體的實驗現(xiàn)象是_____________(填選項字母)。原因是____________________________（用化學(xué)方程式表示）。

A.U形管右側(cè)中收集到無色氣體

B.U形管右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色

C.U形管中溶液顏色變成藍色

請回答：

（1）鹽 M 的化學(xué)式是_________；

（2）被 NaOH 吸收的氣體的電子式____________；

（3）向溶液 A 中通入H2S 氣體， 有淡黃色沉淀產(chǎn)生， 寫出反應(yīng)的離子方程式________ (不考慮空氣的影響)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為__________，A的轉(zhuǎn)化率為________________________

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______________

a.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變

b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

c.v逆（B）= 2v正（C）

d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

II.如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。

該電池工作時，電子的流向______→_____（填“a”“b”），每生成1 mol H2O則理論上電路中通過的電子數(shù)為__________

請回答：

(1)A的化學(xué)式為______________________。

(2)固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________________________。

(3)A加熱條件下分解的化學(xué)方程式為________________________。