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【題目】一定溫度時,向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t / s

0

2

4

6

8

n(SO3) / mol

0

0. 8

1. 4

1.8

1.8

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(O2) = 0. 4 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,體積壓縮到1.0 L,平衡常數(shù)將增大

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入4 mol SO3,達(dá)到平衡時,SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D. 保持溫度不變,向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2,反應(yīng)達(dá)到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大

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【題目】4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) + B(g) = 2C (g) 。若經(jīng)2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ,下列說法正確的是

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol/L·s

B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/L·s

C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30

D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L

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【題目】一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化示意圖如圖,其中“o”“”代表不同元素的原子.下列關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是( 。

A.該反應(yīng)可表示為

B.可能是PCl5的分解反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中,一定伴隨共價鍵的斷裂與形成

D.該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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【題目】25 ℃時,向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. 在A、B間任一點的溶液中一定都有:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

B. 用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K=2.5×10—7/(0.2a-2.5)

C. C點對應(yīng)的溶液中,水電離出的H濃度大于10-7 mol·L-1

D. D點對應(yīng)的溶液中,存在如下關(guān)系:c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2c(H)-c(OH)

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【題目】短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、bc、de、f 是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色粉末,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是 (  )

A.簡單離子半徑:ZY

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YX

C.a一定是烴

D.d中既含有離子鍵又含有共價鍵,其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為21

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【題目】在密閉容器中,m A(g)+n B(g) p C(g)反應(yīng)達(dá)平衡時,測得 c(A)為 0.5molL1,溫度不變的情況下,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,測得 c(A)為 0.3molL1,則下列判斷中正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小

C. m + n <p D. 物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加

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【題目】FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì),西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta),其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. a極為電源的正極

C. Ta2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2O5+10e=2Ta+5O2—

D. 石墨電極上生成22.4 L O2,則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023

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【題目】對于以下反應(yīng):A(s)3B(g)2C(g)D(g),在一定溫度、壓強下,在一體積可變的容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.容器的體積不再發(fā)生變化

B.B的生成速率和D的反應(yīng)速率之比為3∶1

C.混合氣體的密度不隨時間變化

D.B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1

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【題目】2018 5 月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨,原理如下圖所示:

下列說法正確的是

A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有 2

B.b 極發(fā)生的電極反應(yīng)為:N2+6H+6e= 2NH3

C.H a 極區(qū)移動

D.a 極上每產(chǎn)生 22.4L O2 流過電極的電子數(shù)為 2NA

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【題目】NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是

A. 放電時,NO3-向石墨Ⅱ電極遷移

B. 石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)為NO+O2+e===NO3-

C. 該電池總反應(yīng)式為4NO2+O2===2N2O5

D. 當(dāng)外電路通過4 mol e時,負(fù)極上共產(chǎn)生2mol N2O5

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