【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列敘述不正確的是(　　)

A. 1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)

B. 該有機(jī)物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該有機(jī)物的分子式為C11H15Cl

D. 該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)

A. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

B. 2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑

C. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

D. ＋Br2＋HBr

A.上下移動(dòng)裝置甲中的銅絲體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想

B.裝置乙可用于收集SO2氣體

C.將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色可確定CuSO4的生成

D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4·5H2O

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是____________________________________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明).

（2）相同條件下，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)____(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c((NH4+)。

（3）均為0.1mol·L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示。

①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是__，導(dǎo)致pH隨溫度 變化的原因是___________________;

②20℃時(shí)，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______。（寫出具體數(shù)值）

（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是___點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________。

A.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3

B.B曲線說(shuō)明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L

D.B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

A.Cl2制漂白粉的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-

B.電解飽和食鹽水用于金屬鈉的制取

C.氯氣在氫氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)物用水吸收用于工業(yè)制取鹽酸

D.侯氏制堿法應(yīng)用了物質(zhì)的溶解性，過(guò)程中發(fā)生的均是非氧化還原反應(yīng)

（1）該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋?/span>A、__、E。（部分裝置可以重復(fù)選用）

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是_____。

（3）A中放入CuO的作用是_______，裝置B的作用是_____。

（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測(cè)量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外，還需得到的數(shù)據(jù)有___。

（5）在讀取E裝置中所排水的體積時(shí)，液面左低右高，則所測(cè)氣體的體積____（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（6）已知分子式為C2H4O2的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個(gè)官能團(tuán)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)（試劑任選）：____。

A.20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，此溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L－1

B.100g濃度為c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1，則加入水的體積大于100ml(已知氨水的濃度越大，其密度越小)

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，則溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1

（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：___。與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有___（填元素符號(hào)），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> ___。

（2）PO43－ 的空間構(gòu)型是____。

（3）與NH3互為等電子體的分子、離子有___、 __(各舉一例)。

（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為___。

（5）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)4] 2-，則1molCN－中含有的π鍵的數(shù)目為____。

（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。則該化合物的化學(xué)式為____。

（7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計(jì)算晶體銅的密度____。

（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴?/span>

（實(shí)驗(yàn)原理）甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

（裝置設(shè)計(jì)）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

根據(jù)分析回答：（1）三位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中最不合理的是____（選填“甲”或“乙”或“丙”），原因是_________________。

（實(shí)驗(yàn)步驟）

a.按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；

b.將試管固定在鐵架臺(tái)上；

c.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；

d.用酒精燈對(duì)試管①加熱；

e.當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

（2）試管①中加入濃硫酸的作用是______________________________

（3）該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是___________________。

（4）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_______________；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？_____（填“是”或“否”），理由是用化學(xué)方程式回答_______________。

（5）寫出試管①中乙醇工業(yè)制取的化學(xué)方程式________________________________；

II.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：

a、配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；

b、向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；

c、在55~60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；

d、除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；

e、將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①制備硝基苯的反應(yīng)類型是________________。

②配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸時(shí)，操作的注意事項(xiàng)是：_____。

③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是________________。