科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列敘述不正確的是( )
A. 1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下,最多能和4molH2反應(yīng)
B. 該有機(jī)物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該有機(jī)物的分子式為C11H15Cl
D. 該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)
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【題目】下列有機(jī)反應(yīng)中,與其它三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是
A. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
B. 2CH3COOH+Mg = (CH3COO)2Mg+H2↑
C. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
D. +Br2+HBr
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【題目】探究銅和濃硫酸的反應(yīng),下列裝置或操作錯(cuò)誤的是( )
A.上下移動(dòng)裝置甲中的銅絲體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想
B.裝置乙可用于收集SO2氣體
C.將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋,觀察顏色可確定CuSO4的生成
D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,可析出CuSO4·5H2O
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化學(xué)、醫(yī)藥工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是____________________________________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明).
(2)相同條件下,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)____(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c((NH4+)。
(3)均為0.1mol·L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示。
①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是__,導(dǎo)致pH隨溫度 變化的原因是___________________;
②20℃時(shí),0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______。(寫出具體數(shù)值)
(4)室溫時(shí),向100mL 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是___點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________。
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【題目】向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100mL。在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol.L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3
B.B曲線說(shuō)明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L
D.B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3
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【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.Cl2制漂白粉的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-
B.電解飽和食鹽水用于金屬鈉的制取
C.氯氣在氫氣中點(diǎn)燃,產(chǎn)物用水吸收用于工業(yè)制取鹽酸
D.侯氏制堿法應(yīng)用了物質(zhì)的溶解性,過(guò)程中發(fā)生的均是非氧化還原反應(yīng)
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【題目】有機(jī)物的元素定量分析最早是由德國(guó)人李比希提出的,某實(shí)驗(yàn)室模擬李比希法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒,燃燒后生成的水用裝置D(無(wú)水氯化鈣)吸收,二氧化碳用裝置C(KOH濃溶液)吸收,N2的體積用E裝置進(jìn)行測(cè)量,所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去):
(1)該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋?/span>A、__、E。(部分裝置可以重復(fù)選用)
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通一段時(shí)間的純氧,這樣做的目的是_____。
(3)A中放入CuO的作用是_______,裝置B的作用是_____。
(4)為了確定此氨基酸的分子式,除了準(zhǔn)確測(cè)量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外,還需得到的數(shù)據(jù)有___。
(5)在讀取E裝置中所排水的體積時(shí),液面左低右高,則所測(cè)氣體的體積____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(6)已知分子式為C2H4O2的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個(gè)官能團(tuán),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)(試劑任選):____。
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【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.20℃時(shí),飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%,此溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L-1
B.100g濃度為c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1,則加入水的體積大于100ml(已知氨水的濃度越大,其密度越小)
C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中,得到的鹽酸溶液密度為bg/mL,則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L
D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,則溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1
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【題目】鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過(guò)下列反應(yīng)制備:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式:___。與Cu同周期的元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有___(填元素符號(hào)),上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> ___。
(2)PO43- 的空間構(gòu)型是____。
(3)與NH3互為等電子體的分子、離子有___、 __(各舉一例)。
(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖,碳原子的雜化方式為___。
(5)在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN,生成配合物[Cu(CN)4] 2-,則1molCN-中含有的π鍵的數(shù)目為____。
(6)Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物,其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。則該化合物的化學(xué)式為____。
(7)銅晶體為面心立方最密堆積,銅的原子半徑為127.8pm,列式計(jì)算晶體銅的密度____。
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【題目】I.下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程,請(qǐng)你參與完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)問題討論。
(實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴?/span>
(實(shí)驗(yàn)原理)甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。
(裝置設(shè)計(jì))甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置:
根據(jù)分析回答:(1)三位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中最不合理的是____(選填“甲”或“乙”或“丙”),原因是_________________。
(實(shí)驗(yàn)步驟)
a.按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3mL乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;
b.將試管固定在鐵架臺(tái)上;
c.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;
d.用酒精燈對(duì)試管①加熱;
e.當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。
(2)試管①中加入濃硫酸的作用是______________________________
(3)該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是___________________。
(4)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_______________;可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液?_____(填“是”或“否”),理由是用化學(xué)方程式回答_______________。
(5)寫出試管①中乙醇工業(yè)制取的化學(xué)方程式________________________________;
II.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下:
a、配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸,加入反應(yīng)器中;
b、向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;
c、在55~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;
d、除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;
e、將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純凈硝基苯。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①制備硝基苯的反應(yīng)類型是________________。
②配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸時(shí),操作的注意事項(xiàng)是:_____。
③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是________________。
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