（1）氯化鋁是________________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

（2）在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時)為11.92g·L－1，且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為________，結(jié)構(gòu)式為________。

（3）無水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈地“發(fā)煙”，其原因是______________________。

（4）設(shè)計(jì)一個更可靠的實(shí)驗(yàn)，判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是________________。

【題目】研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。一定溫度下，NO2可氧化SO2，并發(fā)生如下反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)+Q。完成下列填空：

（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________________。

（2）既能加快反應(yīng)速度又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的條件是_______________（填序號）。

a. 加壓 b. 移除SO3 c. 通入NO2 d. 加催化劑

（3）向恒定體積的密閉容器中分別充入1molNO2和1molSO2，測得不同溫度、反應(yīng)相同時間時，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。判斷：

①反應(yīng)中Q_____0（填“<”或“>”）。

②A、B、C三點(diǎn)的比較，正確的是________（填序號）。

a. 氣體物質(zhì)的量：n(A)>n(B)

b. 速率：v(B)>v(C)

c. SO3體積分?jǐn)?shù)：B>C

（4）中科院研究團(tuán)隊(duì)通過模擬實(shí)驗(yàn)提出：①大氣顆粒物上吸附較多水時，NO2加速氧化SO2，并生成一種二元強(qiáng)酸，寫出該強(qiáng)酸的電離方程式_______________________________；

②大量施用氮肥，會增加空氣中的NH3濃度，NH3可將上述二元強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為對應(yīng)鹽（PM2.5的主要成分之一），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（5）用Na2CO3溶液吸收SO2，放出無味氣體并生成一種正鹽，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________；將該正鹽溶液中含S的微粒按濃度由大到小排序____________________。

（1）書寫H2O的電子式____________________，Cl原子核外有______種不同能量的電子。

（2）上述物質(zhì)所形成的晶體中，只包含一種微粒間作用力的是________（填序號）。

a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4

（3）N2和O2都能與H2反應(yīng)，但二者反應(yīng)條件差異較大，分析可能原因：①從分子斷鍵角度看，N2分子更難斷鍵，原因是_________________________________；②從原子成鍵角度看，O原子更易與H原子結(jié)合，原因是______________________________________________。

（4）反應(yīng)①中，氧化產(chǎn)物是_______；生成1molN2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移_______NA電子。銨鹽都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受熱分解得到NH3和相應(yīng)的酸，而NH4NO3等銨鹽和NH4ClO4分解相似，一般無法得到對應(yīng)酸，且產(chǎn)物可能為N2或NO等物質(zhì)。請分析不同銨鹽受熱分解產(chǎn)物存在差異的可能原因：__________。

（5）下列能量變化示意圖可與反應(yīng)②中所體現(xiàn)的能量關(guān)系匹配的是________（填序號）。

A. 邊加熱邊蒸出是為得到純凈產(chǎn)物

B. 長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝、回流

C. 小試管內(nèi)盛放NaOH溶液，為除去產(chǎn)物中的乙酸

D. 濃H2SO4既加快反應(yīng)速率又提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率

（1）其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)____，其中每個碳原子與______個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

（2）其中代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。

（3）代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與______個CO2分子緊鄰。

(1)寫出元素符號：A________、B________、C________、D________。

(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同時含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為__________；按原子軌道重疊方式，其非極性鍵的類型是________。化合物DC2的結(jié)構(gòu)式__________。

(3)A2C分子的電子式____________，按原子軌道重疊方式，其共價鍵的類型是____________。D2A4是平面形分子，其分子中含有______個σ鍵，______個π鍵。

(4)寫出化學(xué)方程式或離子方程式：

B2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________；

B2C2與DC2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________；

B與A2C反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。

2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑

3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑

(1)①氮原子的L層電子排布圖_____________________。

②氮所在的周期中，第一電離能最大的元素為_____________（填元素符號）。

③與N3互為等電子體的粒子為____________（寫出一種）。

④氨氣的電子式____________。

(2)NH3沸點(diǎn)（﹣33.34℃）比N2O沸點(diǎn)（﹣88.49℃）高，其主要原因是____________

(3)依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3-間構(gòu)型呈__________形。

(4)汽車安全氣囊的設(shè)計(jì)是基于反應(yīng)6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中的鐵是一種常見物質(zhì)，而鐵的晶體有三種堆積方式，其中兩種的堆積方式如圖所示，下列有關(guān)鐵及晶體的說法中正確的是_________。

A．金屬鐵的導(dǎo)電性是由于通電時產(chǎn)生的自由電子作定向移動

B．α﹣Fe、γ﹣Fe的堆積方式分別與鉀和銅相同

C．空間利用率α﹣Fe大于γ﹣Fe

D．金屬鐵內(nèi)部存在金屬鍵

(5)鐵的上述兩種晶體（α﹣Fe：γ﹣Fe）的密度比值為___________。（寫成小數(shù)，保留2位有效數(shù)字）

A. a、b不連接時，鐵片上有氣泡產(chǎn)生

B. a、b連接時，銅片上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e→H2↑

C. a、b連接時，溶液中產(chǎn)生電子的定向移動

D. 無論a和b是否連接，鐵片上都會發(fā)生氧化反應(yīng)

(1)混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_______mol，MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。

A. AB. BC. CD. D