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【題目】已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa),但它在180℃即開始升華。
(1)氯化鋁是________________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
(2)在500K和1.01×105Pa時,它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時)為11.92g·L-1,且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵,氯化鋁的化學(xué)式為________,結(jié)構(gòu)式為________。
(3)無水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈地“發(fā)煙”,其原因是______________________。
(4)設(shè)計(jì)一個更可靠的實(shí)驗(yàn),判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是________________。
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【題目】研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。一定溫度下,NO2可氧化SO2,并發(fā)生如下反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)+Q。完成下列填空:
(1)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________________。
(2)既能加快反應(yīng)速度又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的條件是_______________(填序號)。
a. 加壓 b. 移除SO3 c. 通入NO2 d. 加催化劑
(3)向恒定體積的密閉容器中分別充入1molNO2和1molSO2,測得不同溫度、反應(yīng)相同時間時,NO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。判斷:
①反應(yīng)中Q_____0(填“<”或“>”)。
②A、B、C三點(diǎn)的比較,正確的是________(填序號)。
a. 氣體物質(zhì)的量:n(A)>n(B)
b. 速率:v(B)>v(C)
c. SO3體積分?jǐn)?shù):B>C
(4)中科院研究團(tuán)隊(duì)通過模擬實(shí)驗(yàn)提出:①大氣顆粒物上吸附較多水時,NO2加速氧化SO2,并生成一種二元強(qiáng)酸,寫出該強(qiáng)酸的電離方程式_______________________________;
②大量施用氮肥,會增加空氣中的NH3濃度,NH3可將上述二元強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為對應(yīng)鹽(PM2.5的主要成分之一),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(5)用Na2CO3溶液吸收SO2,放出無味氣體并生成一種正鹽,寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________;將該正鹽溶液中含S的微粒按濃度由大到小排序____________________。
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【題目】第二代復(fù)合火箭推進(jìn)劑發(fā)生的反應(yīng)可表示為:①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O;②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ(Q>0)。完成下列填空:
(1)書寫H2O的電子式____________________,Cl原子核外有______種不同能量的電子。
(2)上述物質(zhì)所形成的晶體中,只包含一種微粒間作用力的是________(填序號)。
a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4
(3)N2和O2都能與H2反應(yīng),但二者反應(yīng)條件差異較大,分析可能原因:①從分子斷鍵角度看,N2分子更難斷鍵,原因是_________________________________;②從原子成鍵角度看,O原子更易與H原子結(jié)合,原因是______________________________________________。
(4)反應(yīng)①中,氧化產(chǎn)物是_______;生成1molN2時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移_______NA電子。銨鹽都易分解,NH4Cl、NH4HCO4等受熱分解得到NH3和相應(yīng)的酸,而NH4NO3等銨鹽和NH4ClO4分解相似,一般無法得到對應(yīng)酸,且產(chǎn)物可能為N2或NO等物質(zhì)。請分析不同銨鹽受熱分解產(chǎn)物存在差異的可能原因:__________。
(5)下列能量變化示意圖可與反應(yīng)②中所體現(xiàn)的能量關(guān)系匹配的是________(填序號)。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇、乙酸、濃硫酸制備乙酸乙酯,裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 邊加熱邊蒸出是為得到純凈產(chǎn)物
B. 長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝、回流
C. 小試管內(nèi)盛放NaOH溶液,為除去產(chǎn)物中的乙酸
D. 濃H2SO4既加快反應(yīng)速率又提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率
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【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。
(1)其中代表金剛石的是(填編號字母,下同)____,其中每個碳原子與______個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)其中代表NaCl的是________,每個Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有________個。
(3)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個CO2分子與______個CO2分子緊鄰。
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【題目】現(xiàn)有四種短周期元素A,B,C,D,已知:①C,D在同一周期,A,B在同一主族;②它們可以組成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等;③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2,B與A2C反應(yīng)生成氣體A2,A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點(diǎn)燃發(fā)生爆炸,其產(chǎn)物是一種常溫下常見的無色無味的液體。請回答:
(1)寫出元素符號:A________、B________、C________、D________。
(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中,同時含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為__________;按原子軌道重疊方式,其非極性鍵的類型是________。化合物DC2的結(jié)構(gòu)式__________。
(3)A2C分子的電子式____________,按原子軌道重疊方式,其共價鍵的類型是____________。D2A4是平面形分子,其分子中含有______個σ鍵,______個π鍵。
(4)寫出化學(xué)方程式或離子方程式:
B2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________;
B2C2與DC2反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________;
B與A2C反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________。
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等.常見的兩種制備方法為:
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑
3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑
(1)①氮原子的L層電子排布圖_____________________。
②氮所在的周期中,第一電離能最大的元素為_____________(填元素符號)。
③與N3互為等電子體的粒子為____________(寫出一種)。
④氨氣的電子式____________。
(2)NH3沸點(diǎn)(﹣33.34℃)比N2O沸點(diǎn)(﹣88.49℃)高,其主要原因是____________
(3)依據(jù)價層電子對互斥理論,NO3-間構(gòu)型呈__________形。
(4)汽車安全氣囊的設(shè)計(jì)是基于反應(yīng)6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2↑,生成物中的鐵是一種常見物質(zhì),而鐵的晶體有三種堆積方式,其中兩種的堆積方式如圖所示,下列有關(guān)鐵及晶體的說法中正確的是_________。
A.金屬鐵的導(dǎo)電性是由于通電時產(chǎn)生的自由電子作定向移動
B.α﹣Fe、γ﹣Fe的堆積方式分別與鉀和銅相同
C.空間利用率α﹣Fe大于γ﹣Fe
D.金屬鐵內(nèi)部存在金屬鍵
(5)鐵的上述兩種晶體(α﹣Fe:γ﹣Fe)的密度比值為___________。(寫成小數(shù),保留2位有效數(shù)字)
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【題目】設(shè)計(jì)如圖裝置研究電化學(xué)反應(yīng),a、b可用導(dǎo)線連接。下列敘述錯誤的是
A. a、b不連接時,鐵片上有氣泡產(chǎn)生
B. a、b連接時,銅片上發(fā)生反應(yīng):2H++2e→H2↑
C. a、b連接時,溶液中產(chǎn)生電子的定向移動
D. 無論a和b是否連接,鐵片上都會發(fā)生氧化反應(yīng)
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【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。
(1)混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_______mol,MgCl2的質(zhì)量為_______g。
(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1,將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。
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【題目】常溫下①、②兩個裝有50mL氯氣的針筒,分別抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液(如圖所示),充分振蕩后靜置,對兩針筒中所得溶液描述錯誤的是
A | B | C | D | |
針筒① | 有顏色 | 有漂白性 | 呈酸性 | 含Cl2分子 |
針筒② | 無顏色 | 無漂白性 | 呈堿性 | 無Cl2分子 |
A. AB. BC. CD. D
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