A.熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O

B.工業(yè)上用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

C.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

D.濃硝酸保存在棕色試劑瓶里，放置在陰涼處4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O

①實(shí)驗(yàn)室收集NH3采用圖甲所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室中做Cl2與Na反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行Cu與濃HNO3的反應(yīng)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丁做NH3與HCl反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

A.①②③⑤④B.③②①⑤④C.②①③④⑤D.③⑤②①④

（2）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）_________將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______（寫化學(xué)式）

（3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測(cè)得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）

（4）泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈現(xiàn)堿性的原因是（用離子方程式表示）______ ；滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_______，當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過(guò)來(lái)?yè)u動(dòng)即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢(shì)蔓延，其相關(guān)的離子方程式為________

【題目】宋代著名的醫(yī)學(xué)家宋慈《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X(黑色)+2H2O，下列說(shuō)法中，不正確的是

A.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中的氧氣得到電子

B.X的化學(xué)式為AgS

C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

D.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

【題目】丁烯二酸有順丁烯二酸()和反丁烯二酸()兩種結(jié)構(gòu)，以順丁烯二酸為原料合成環(huán)酮的中間體F的合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)順丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原則，的名稱為__________。

(2)C物質(zhì)的分子式為________;D物質(zhì)中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。

(3)由C生成D的反應(yīng)類型為_____

(4)F與B也能發(fā)生類似于B生成C的反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)F可與H21:1加成得產(chǎn)物G，其分子式為C8H10O，H為G的同分異構(gòu)體，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)可能有____種，其中核磁共振氫譜有4組峰的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________(任寫一種)。

(6)根據(jù)上述路線圖所提供的信息寫出以氯代環(huán)戊烷()丙烯酸CH2＝ CHCOOH為原料制備的合成路線(其他試劑任選) ________

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________； 屬于弱電解質(zhì)的是_______；在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是_________。

（2）化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－

①向氨水中加入NH4Cl固體時(shí)，平衡____________移動(dòng)，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“減小”，下同)。

②向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡_____移動(dòng)，(填“向右”或“向左”)， c(NH4＋)____(填“增大”或“減小”)

(2)鈦存在兩種同素異形體，采納六方最密堆積，采納體心立方堆積，由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積______(填“膨脹”或“收縮”)

(3)[Cu(CH3CN)4]+是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子，配體中鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為_______。

(4)水楊酸第一級(jí)電離形成離子，相同溫度下，水楊酸的Ka2_________苯酚()的Ka(填“>”“ ＝”或“<”)

(5)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點(diǎn)為220C。Cr(CO)6的晶體類型是_____，加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應(yīng)破壞的化學(xué)鍵類型為_______。

(6)已知N-N、N＝N和N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90.而C-C、C＝C、C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34.如何用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)？_____________。

(7)將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的晶胞參數(shù)a＝_______pm(寫出表達(dá)式即可)

A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 使用更有效的催化劑，提高可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)合成NH3是放熱反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫的措施

D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）

（1）Cl2是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，寫出Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑，工業(yè)上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____。

（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，比Cl2、ClO2氧化性更強(qiáng)，是無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知，相同條件下，高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度__(填“大”或“小”)。高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的氫氧化鐵膠體。用一個(gè)離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過(guò)程____。干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應(yīng)的還原劑是___，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移__mol電子。