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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 2gD2OH2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

C. 常溫常壓下,0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

D. 0.1 mol H20.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應(yīng),其原子總數(shù)為0.2NA

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】汞陰極法電解飽和食鹽水制取 NaOH 的原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.電解室中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2

B.解汞室中反應(yīng)的離子方程式為 2Na+2H+=2Na++H2

C.該方法的缺點(diǎn)是揮發(fā)出的汞蒸氣會(huì)造成環(huán)境污染

D.電解室與解汞室產(chǎn)生的氣體可用于制取鹽酸

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH范圍在__________________________內(nèi),使溶液中的___________________沉淀(寫(xiě)離子符號(hào)),該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________

(2)反應(yīng)中的離子方程式為________________________________________________ 。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應(yīng)的O211.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為_____________________。

(4)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子,Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+NO3為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為___________________

A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一種鋰銅可充電電池,工作原理如圖。在該電池中,非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開(kāi)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 陶瓷片允許Li+通過(guò),不允許水分子通過(guò)

B. 放電時(shí),N為電池的正極

C. 充電時(shí),陰極反應(yīng)為:Li+ +e-=Li

D. 充電時(shí),接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】可從鉛蓄電池中回收鉛實(shí)現(xiàn)鉛的再生。在工藝中得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液后生成Pb,如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 陽(yáng)極區(qū)會(huì)有氣泡冒出,產(chǎn)生O2

B. 一段時(shí)間后,陽(yáng)極附近pH明顯增大

C. 陰極的電極反應(yīng)方程式為PbCl42+ 2e Pb + 4Cl

D. Na2PbCl4濃度下降后可在陰極區(qū)加入PbO,實(shí)現(xiàn)電解液的繼續(xù)使用

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物A是一種重要的化工原料,合成路線如下:

已知以下信息:

R—CH===CH2R—CH2CH2OH;

③核磁共振氫譜顯示A2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(1)A 的名稱(chēng)是________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)A―→B的反應(yīng)類(lèi)型為________。I中存在的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

D―→E__________。

(4)I的同系物JI相對(duì)分子質(zhì)量小28,J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足如下條件的共有________(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;②既含-CHO,又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

(5)參照上述合成路線,以為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備苯乙酸()的合成路線:__________________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列電離方程式的書(shū)寫(xiě),正確的是

A. NH3·H2O==NH4+ + OH B. H2SO4==2H+ + SO42―

C. CuCl2== Cu2+ + Cl D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池,該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣,所用燃料為氫氣,電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,正極反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池可在常溫或高溫時(shí)工作

B.負(fù)極反應(yīng)為

C.該電池工作時(shí)負(fù)極有CO2生成

D.理論上該電池供應(yīng)1molH2O,同時(shí)導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某條件下,SO2(g)O2(g)反應(yīng)生成2molSO3(g)時(shí),放出的熱量為QkJ。在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2O2、SO3 的起始物質(zhì)的量分別為 0.2mol0.1mol、0.2mol,下列敘述正確的是

A.某時(shí)刻,SO3的物質(zhì)的量為0.28 mol,則SO2 的轉(zhuǎn)化率為40%

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.1QkJ

C.反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí),混合物的平均摩爾質(zhì)量減小

D.某時(shí)刻,SO3的濃度可能為0.3mol·L-1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的某恒容密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)?烧J(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v(CO)=v(H2O)

C.生成 n molCO 的同時(shí)生成 n mol H2D.1 mol HH 鍵斷裂的同時(shí)形成 2 mol HO

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同步練習(xí)冊(cè)答案