A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

C. 常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應(yīng)，其原子總數(shù)為0.2NA

A.電解室中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

B.解汞室中反應(yīng)的離子方程式為 2Na+2H+=2Na++H2↑

C.該方法的缺點(diǎn)是揮發(fā)出的汞蒸氣會(huì)造成環(huán)境污染

D.電解室與解汞室產(chǎn)生的氣體可用于制取鹽酸

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH范圍在__________________________內(nèi)，使溶液中的___________________沉淀(寫(xiě)離子符號(hào))，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________ 。

（2）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為________________________________________________ 。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為_____________________。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為___________________。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

A. 陶瓷片允許Li+通過(guò)，不允許水分子通過(guò)

B. 放電時(shí)，N為電池的正極

C. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Li+ +e-=Li

D. 充電時(shí)，接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連

A. 陽(yáng)極區(qū)會(huì)有氣泡冒出，產(chǎn)生O2

B. 一段時(shí)間后，陽(yáng)極附近pH明顯增大

C. 陰極的電極反應(yīng)方程式為PbCl42+ 2e Pb + 4Cl－

D. Na2PbCl4濃度下降后可在陰極區(qū)加入PbO，實(shí)現(xiàn)電解液的繼續(xù)使用

已知以下信息：

①

② R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

③核磁共振氫譜顯示A有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(1)A 的名稱(chēng)是________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)A―→B的反應(yīng)類(lèi)型為________。I中存在的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

D―→E：__________。

(4)I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小28，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足如下條件的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②既含-CHO，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

(5)參照上述合成路線，以為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備苯乙酸()的合成路線：__________________________

A. NH3·H2O==NH4+ + OH― B. H2SO4==2H+ + SO42―

C. CuCl2== Cu2+ + Cl― D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―

【題目】某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池，該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池可在常溫或高溫時(shí)工作

B.負(fù)極反應(yīng)為

C.該電池工作時(shí)負(fù)極有CO2生成

D.理論上該電池供應(yīng)1molH2O，同時(shí)導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移2mol電子

【題目】已知某條件下，SO2(g)和O2(g)反應(yīng)生成2molSO3(g)時(shí)，放出的熱量為QkJ。在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3 的起始物質(zhì)的量分別為 0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是

A.某時(shí)刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28 mol，則SO2 的轉(zhuǎn)化率為40%

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.1QkJ

C.反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，混合物的平均摩爾質(zhì)量減小

D.某時(shí)刻，SO3的濃度可能為0.3mol·L-1

【題目】在一定溫度下的某恒容密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)�？烧J(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成 n molCO 的同時(shí)生成 n mol H2D.1 mol HH 鍵斷裂的同時(shí)形成 2 mol HO 鍵