(1)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布圖為__________；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有__________種；SeO3的空間構(gòu)型是_______________。

(2)科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中，發(fā)現(xiàn)了Cu—Ni—Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________________________________。

(3)鎳能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是__________________，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____________。

(4)Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，向100mL0.2mol·L-1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為_____________，中心離子的配位數(shù)為________________。

(5)已知：r(Fe2+)為61pm，r(Co2+)為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是__________________________________。

(6)某離子型鐵的氧化物晶胞如下圖所示，它由X、Y組成，則該氧化物的化學(xué)式為________________________。已知該晶體的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該品體的晶胞參數(shù)a=_______pm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。

已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO

②

③+HCHO+HCOO-

回答下列問題：

（1）E中含氧官能團(tuán)名稱為_________非含氧官能團(tuán)的電子式為_______。E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸，則B的化學(xué)名稱為__________。

（2）C→D的反應(yīng)類型為__________。B→C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1:1:2:2:4

（5）寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線（其他無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。_________。

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是

A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應(yīng)

B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)

C．b=5.73

D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)

(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示。

①NO的作用是________________________。

②已知：O3(g)+O(g) ＝2O2(g) △H=-143kJ·mol-1

反應(yīng)l：O3(g)+NO(g) ＝NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1

則反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為____________________________。

(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內(nèi)儲(chǔ)存氧的蛋白質(zhì)，構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三種離子形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下三種離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與[]的關(guān)系如圖所示。

①溶液呈中性時(shí)，三種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

②向AG=12的溶液中加入過量NaOH溶液時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2：。37℃時(shí)測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與p(O2)的關(guān)系如下表。

[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]

①計(jì)算37℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________kPa-1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表示)。

②37℃時(shí)，若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa，則人正常呼吸時(shí)α的最大值為________％(保留1位小數(shù))。

③溫度不變時(shí)，游客在山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比在山下________(填“高”或“低”)。

④研究發(fā)現(xiàn)，v正=k正·c(Mb)·p(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。已知37℃時(shí)k逆=60 s-1，則k正=______________(注明速率常數(shù)單位)。

同答下列問題：

(1)沉淀的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。

(2)寫出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化學(xué)方程式_________________________________。

(3)檢驗(yàn)H3BO3晶體洗滌干凈的操作是______________________________。

(4)已知：

實(shí)驗(yàn)室利用此原理測(cè)定硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中，加入過量甘油加熱使其充分溶解并冷卻，滴入1～2滴酚酞試液，然后用0.2000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液22.00mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________。

②該硼酸樣品的純度為_________________％(保留1位小數(shù))。

(5)電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。

①b膜為________交換膜(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)。理論上每生成1molH3BO3，兩極室共生成__________L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②N室中，進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度：a％_________b％(填“>”或“<”)。

【題目】可逆反應(yīng)：2A(氣) + 3B(氣) 3C(氣)，一定條件下，在一密閉、恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應(yīng)，下列敘述能用來判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是：

A．各物質(zhì)的濃度之比為c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3

B．氣體的總體積是反應(yīng)開始時(shí)的 3/5

C．混合氣體的密度不變

D．單位時(shí)間內(nèi), 若消耗了 a mol A 物質(zhì), 同時(shí)也消耗了 1.5 a mol 的C物質(zhì)

(1)指出上述圖中的各處錯(cuò)誤：①_______；②_________；③_________；④_________。

(2)在改進(jìn)后的裝置中，下列物質(zhì)的作用分別是：①飽和食鹽水________；②濃硫酸_________；③NaOH溶液_________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①圓底燒瓶中進(jìn)行的離子方程式_____________；

②NaOH溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無(wú)法比較

【題目】工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q kJ·mol―1。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中，850 ℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，并測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol·L―1)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：

已知：850 ℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0，請(qǐng)回答下列問題：

(1)下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A．單位時(shí)間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度

B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

C．混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變

D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

(3)若在850 ℃時(shí)向反應(yīng)容器中充入H2O(g)，K值________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)上表中c2為________________，CO(g)的轉(zhuǎn)化率為________________________。

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))___________。

（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_______________。

（3）將③和④按體積比1∶2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是：__________________。

（4）已知t ℃時(shí)，KW＝1×10－13，則t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。