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【題目】可用如側(cè)示意圖象表示的是
反應(yīng) | 縱坐標(biāo) | 甲 | 乙 | ||
A | 等質(zhì)量的鉀、鈉分別與水反應(yīng) | H2的質(zhì)量 | 鈉 | 鉀 | |
B | 相同質(zhì)量的氨氣在同一恒容容器發(fā)生2NH3 3H2+N2(吸熱反應(yīng)) | NH3的轉(zhuǎn)化率 | 500 | 400 | |
C | 體積比為1:3的N2、H2在體積可變的恒壓容器中發(fā)生2NH3 3H2+N2 | NH3的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 | |
D | 2molSO2與1molO2在同溫下發(fā)生2SO2+O2 2SO3 | SO3物質(zhì)的量 | 2個(gè)大氣壓 | 10個(gè)大氣壓 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在藥物制劑中,抗氧劑與被保護(hù)的藥物在與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)具有競爭性,抗氧性強(qiáng)弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三種常用的抗氧劑。
已知:Na2S2O5 溶于水發(fā)生反應(yīng):S2O52+H2O=2HSO3
實(shí)驗(yàn)用品 | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 |
①1.00×10-2mol/L Na2SO3溶液 ②1.00×10-2mol/L NaHSO3溶液 ③5.00×10-3mol/L Na2S2O5溶液 | 實(shí)驗(yàn)1:溶液①使紫色石蕊溶液變藍(lán),溶液②使之變紅。 實(shí)驗(yàn)2:溶液①與O2反應(yīng),保持體系中O2濃度不變,不同pH條件下,c(SO32) 隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示。 實(shí)驗(yàn)3:調(diào)溶液①②③的pH相同,保持體系中O2濃度不變,測得三者與O2的反應(yīng)速率相同。 |
下列說法中,不正確的是
A. Na2SO3溶液顯堿性,原因是:SO32+H2OHSO3+OH
B. NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度
C. 實(shí)驗(yàn)2說明,Na2SO3在pH=4.0時(shí)抗氧性最強(qiáng)
D. 實(shí)驗(yàn)3中,三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類和濃度相同,因此反應(yīng)速率相同
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【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì),設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1。請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A中用于滴加濃硫酸的儀器名稱為_________,裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式是________。
(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________________。
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是______________,說明SO2具有____________性。
(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。
觀點(diǎn)1:SO2與Fe3+反應(yīng);
觀點(diǎn)2:在酸性條件下SO2與反應(yīng)。
觀點(diǎn)3:___________________________;
①若觀點(diǎn)1正確,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________,證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì),其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_______。
②按觀點(diǎn)2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是___________。
③有人認(rèn)為,如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時(shí)應(yīng)選擇最佳試劑是_________(填字母)。
A.3.0 mol·L-1 NaNO3溶液和0.1 mol·L-1硫酸等體積混合的溶液
B.6.0 mol·L-1 NaNO3溶液和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的溶液
C.1.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液
D.1 mol·L-1稀硝酸
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【題目】研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2,對(duì)減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
(1)已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+248kJ·mol-1、△S=310J mol-1·K-1,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍為____。
(2)在密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①工業(yè)生產(chǎn)時(shí)一般會(huì)選用P4和1250℃進(jìn)行合成,請(qǐng)解釋其原因___________。
②在壓強(qiáng)為P3、1000℃的條件下,該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)Y,則用CO表示該反應(yīng)的速率為_____,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________(保留3位有效數(shù)字)。
(3)CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取
①在恒溫恒容下,如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡,可認(rèn)定已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。
A.體系壓強(qiáng)不再變化 B.H2、CO和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1:1
C.混合氣體的密度保持不變 D.混合氣體中H2O的百分含量保持不變
②在某體積可變的密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì),2min時(shí)達(dá)到平衡,測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s),如果此時(shí)對(duì)體系加壓,平衡向__________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到新的平衡后,氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________________。
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【題目】某工廠用軟錳礦(主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等雜質(zhì))為原料制備MnO2和Zn(干電池原料),其簡化流程如下:
已知:反應(yīng)Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。回答下列問題:
(1)濾渣1中除了SiO2以外,還有一種淡黃色物質(zhì),該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的,請(qǐng)寫出該反應(yīng)還原產(chǎn)物的化學(xué)式____。
(2)反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
(3)反應(yīng)Ⅲ中X可以是______。(填字母代號(hào))它的作用是______。
a.MgO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.MnCO3
(4)反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極,寫出陰極電極反應(yīng)式_______________。
(5)已知:H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107,K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH__7(填“>”“=”或“<”),理由是____。
(6)在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS濃度為1.0×104 mol·L1時(shí),Mn2+開始沉淀,則a=_____。[已知:Ksp(MnS)=1.4×1015]
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【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為:
MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O
其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。
下列說法中,不正確的是
A. 碳納米管具有導(dǎo)電性,可用作電極材料
B. 放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為:MnO2+e+H+==MnOOH
C. 充電時(shí),Zn2+移向Zn膜
D. 合成有機(jī)高聚物的單體是:
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【題目】工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是:CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃時(shí):
①C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1=111kJ·mol 1
②H2(g)+O2(g)== H2O(g) ΔH2=242kJ·mol 1
③C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3=394kJ·mol 1
下列說法不正確的是
A. 25℃時(shí),CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH=41kJ·mol1
B. 增大壓強(qiáng),反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)K減小
C. 反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí),每生成1molCO的同時(shí)生成0.5molO2
D. 反應(yīng)②斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ
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【題目】(原創(chuàng))下列說法不正確的是( )
A.中和熱測定實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合
B.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
C.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O,向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液,觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D.已知,為了利用該反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,所用試劑除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外,還需要用到淀粉溶液
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【題目】下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中,不正確的是
A. FeCl3溶液刻蝕銅電路板:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
B. Na2O2用作供氧劑:Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑
C. 氯氣制漂白液:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O
D. Na2CO3溶液處理水垢:CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42
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【題目】下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度,不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是( )
A.鐵在硫蒸氣中燃燒
B.H2SO4與Cu反應(yīng)
C.二氧化硫通入澄清石灰水
D.硫酸中加入鋅粉
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