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【題目】氯氣及許多含氯化合物是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)。磺酰氯(SO2Cl2)是實驗室中常見試劑。已知:SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)

(1)2 L恒容密閉耐腐蝕性的容器中充入0.1 mol SO2Cl2(g)發(fā)生反應(yīng),在101 kPa、375K條件下進(jìn)行該反應(yīng),SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率與時間關(guān)系如圖所示。

①平衡時,容器內(nèi)壓強(qiáng)p=_________________

②相對曲線Ⅱ?qū)?yīng)實驗,僅改變一個條件得到曲線I,曲線I改變的條件可能是_____________________。

(2)一定量氯氣用飽和純堿溶液吸收恰好只生成三種鹽(不產(chǎn)生氣體),該溶液中陰離子濃度大小順序為______________________________________________________。

(3)已知:常溫下,次氯酸(HClO)的電離常數(shù)Ka=2.5×108,則在該溫度下,NaClO水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kh______________________________。

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【題目】中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所的甲醇制取低碳烯經(jīng)(技術(shù)獲得國家科學(xué)技術(shù)發(fā)明一等獎,該技術(shù)先由煤氣化制合成氣再由合成氣制甲醇和氨氣,最后由甲醇制乙烯和丙烯。

(1)煤氣化包含一系列化學(xué)反應(yīng),已知熱化學(xué)方程式:

則反應(yīng) _____

(2)以投料比合成甲醇:,溫度、壓強(qiáng)與的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示

回答下列問題:

_____(填>)0

______(”)

時,點(diǎn)的_____(>”或"<)。

④若起始時提高投料比的平衡轉(zhuǎn)化率將_______(増大減小”)。

⑤參照下表,實際工業(yè)生產(chǎn)中大多采用,其優(yōu)點(diǎn)是____________。

span>方法

催化劑

條件

備注

特點(diǎn)

壓力

溫度

高壓法

二元催化劑

25~30

380~400

1924年工業(yè)化

(1)催化劑不易中毒,再生困難

(2)副反應(yīng)多

低壓法

三元催化劑

5

230~270

1966年工業(yè)化

(1)催化劑易中毒,再生容易,壽命為1~2

(2)副反應(yīng)少

(3)生成的反應(yīng)為 ,在催化劑作用下的反應(yīng)歷程如下(表示吸附態(tài))

化學(xué)吸附:;

表面反應(yīng),

脫附:

其中,的吸附分解反應(yīng)活化能高,速率慢,決定了合成氨的整體反應(yīng)速率.

①有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有______(填字母)

A 低溫 B 高溫 C 低壓 D 高壓 E 催化劑

②標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(),、為各組分的平衡分壓,如,為平衡總壓,為平衡系統(tǒng)中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).已知起始時向一密閉容器中投入 ,反應(yīng) 在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,的平衡產(chǎn)率為,則該反應(yīng)的________(用含的代數(shù)式表示)。下圖中可以表示標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度的變化趨勢的是____________(填字母)

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【題目】、軟錳礦(主要成分為,少量的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備液和,主要實驗步驟如下

步驟I、如圖所示裝置,將通入中的軟錳礦漿液中。

步驟II、充分反應(yīng)后,在不斷攪拌下依次向儀器中加入適量純凈的,最后加入適量沉鉛,

步驟III、過濾得溶液

(1)儀器R的名稱是_______。

(2)裝置用于制取,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)裝置中的反應(yīng)應(yīng)控制在90~100℃,適宜的加熱方式是______________

(4)裝置的作用是______________________。

(5)“步驟Ⅱ”中加入純凈的目的是_______________,用調(diào)節(jié)溶液時,需調(diào)節(jié)溶液的范圍為________(該實驗條件下,部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如下表)

金屬離子

開始沉淀的

7.04

1.87

3.32

7.56

沉淀完全的

9.18

3.27

4.9

10.2

(6)已知用空氣氧化濁液可制備,主要副產(chǎn)物為;反應(yīng)溫度和溶液對產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響分別如圖所示

反應(yīng)溫度超過時,的產(chǎn)率開始降低,是白色沉淀,呈黑色;、中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值依次為7205%、62.5%請補(bǔ)充完整由步驟III得到溶液,并用氨水等制備較純凈的的實驗方案:______________________,真空干燥6小時得產(chǎn)品。

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【題目】現(xiàn)有常溫時pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是( )

A. 加入10mL 0.08mol·L1NaOH溶液 B. 加入100mL 的水進(jìn)行稀釋

C. 加水稀釋成1L D. 加入10mL 0.01mol·L1的鹽酸溶液

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【題目】KMnO4是實驗室中常用的一種試劑;卮鹣铝袉栴}:

1K+的結(jié)構(gòu)示意圖為___。

2)在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過量的草酸(H2C2O4,弱酸)溶液,振蕩,溶液紫色變無色。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負(fù)極反應(yīng)式為___。

3)在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol.L-1草酸溶液,收集到的CO2的量與時間的關(guān)系如圖所示。

AB段反應(yīng)速率增大的原因可能是___(填字母)。

a.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

b.反應(yīng)物濃度增大

c.K2SO4起催化作用

d.MnSO4起催化作用

4)為了探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計如下方案:

實驗

0.1mol·L-1KMnO4/mL

0.5mol·L-1H2C2O4/mL

0.1mol·L-1H2SO4/mL

水浴

溫度/

蒸餾水

/mL

褪色時間

/min

I

5.0

15.0

5.0

35

0

t1

II

5.0

10.0

5.0

35

V

t2

III

5.0

15.0

3.0

35

2.0

t3

IV

5.0

15.0

5.0

45

0

t4

V=___。

②該實驗方案不能探究對反應(yīng)速率有影響的因素是___

A.濃度 B.酸度 C.溫度 D.催化劑

③若測得結(jié)果:t4t1,則實驗結(jié)論是___

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【題目】E是合成某藥物的中間體,其一種合成路線如圖:

1A中含氧官能團(tuán)的名稱是___。

2A→B的反應(yīng)條件和試劑是___

3D→E的反應(yīng)類型是___。

4)寫出B→C的化學(xué)方程式___

5E的分子式為___。

6B的環(huán)上二溴代物有___(不考慮立體異構(gòu))。

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【題目】已知。室溫下用滴定某一元酸的結(jié)果如圖所示,下列說法中正確的是

A. 屬于弱酸

B. 整個過程中,點(diǎn)時水的電離程度最大

C. 點(diǎn)對應(yīng)液中

D. 的數(shù)量級為

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【題目】綠水青山就是金山銀山,研究NO2、NO、CO、NO2等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

(1)已知:①NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)ΔH=-234 kJ/mol該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)

N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol K2

2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol K3

試寫出NOCO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________;

以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2、K3表示)。

(2)①一定條件下,單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時,隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是________。

②已知:測定空氣中NOCO含量常用的方法有兩種:

方法1:電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應(yīng)式為____;

方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣、將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸,用酸堿中和滴定法測定強(qiáng)酸濃度。寫出NOH2O2溶液反應(yīng)的離子方程式:________________。

(3)NO2會污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2 并生成CO2,已知9.2gNO2氣體和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol,恰好反應(yīng)后,使得溶液中的CO2完全逸出,所得溶被呈弱堿性,則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是____________________________。

(4)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下,測得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。

①由圖I知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時,宜選用___________法提高脫氮的效率。

②圖中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+,提高了脫氮的效率,其可能原因為___________

(5)研究表明:NaClO/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖所示為復(fù)合吸收劑組成一定時,溫度對脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后,NO去除率下降的原因為___________

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【題目】人體血液存在H2CO3/HCO3、HPO42-/H2PO4等緩沖對。常溫下,水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lg x[x表示]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 (pKa═ -lgKa)。則下列說法不正確的是

A. 曲線Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系

B. a~b的過程中,水的電離程度逐漸增大

C. 當(dāng)c(H2CO3) ═c (HCO3)時,c(HPO42—)=c(H2PO4)

D. 當(dāng)pH增大時,逐漸增大

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