【題目】配制溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)需要固體NaCl________g。

(2)配制操作中，一定用不到的玻璃儀器是________填選項(xiàng)字母。還缺少的玻璃儀器是________。

A.燒杯 膠頭滴管 玻璃棒 分液漏斗

(3)若容量瓶中有少量蒸餾水，所配溶液的濃度將________填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同；若定容時(shí)仰視加水至刻度線(xiàn)，所配溶液的濃度將________。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A___、B___、C___、D____、E___。

（2）寫(xiě)出下面各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①___、②___、⑤___。

【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),試計(jì)算:

(1)前2 min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率________;

(2)2 min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率________;

(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n________。

I.氮氧化物研究

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ________________（填字母代號(hào)） 。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO2

（2）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2 +O22NO，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“＞”或“＜”)。

Ⅱ．碳氧化物研究

（1）體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計(jì)）的密閉容器如右圖所示，現(xiàn)將3molH2和2molCO放入容器中，移動(dòng)活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點(diǎn)，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)比較T1_________T2(選填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 時(shí)，a1=________，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________。

②T2℃下，第40min時(shí)，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，再向容器中通入6molCO，此時(shí)v(正）________v(逆）(選填“>”、“<”或。

（2）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)，則根據(jù)溶液中的電荷平衡可知，溶液的pH=___________，則可以求出醋酸的電離常數(shù)Ka =____________ (用含a和b的代數(shù)式表示）。

已知B中放入的是鐵粉與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G 為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對(duì)比兩裝置，回答下列問(wèn)題:

（1）如何檢查乙裝置的氣密性?________________。

（2）乙裝置中濕沙子的作用是________________。

（3）B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（4）該同學(xué)認(rèn)為欲在乙裝置的導(dǎo)管口處點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是________________。

（5）對(duì)比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點(diǎn)是____________。

（1）通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鋁。

反應(yīng)1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1

反應(yīng)2：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1

反應(yīng)3：3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3

①反應(yīng)3的ΔH3＝_______kJ·mol－1。

②950℃時(shí)，鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應(yīng)可制得AlCl3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

（2）在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng)：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。

①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉，再分別充入1 mol AlCl3(g)，在相同的高溫下進(jìn)行反應(yīng)。圖2表示A容器內(nèi)的AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化圖，在圖2中畫(huà)出B容器內(nèi)AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。__________

②1100℃時(shí)，向2 L密閉容器中通入3 mol AlCl(g)，發(fā)生反應(yīng)：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

③加入3molAlCl(g)，在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)選擇溫度為900℃的原因是_______________。

（3）用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。

①該電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_____。

②AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)。NaCl的作用是_____。

A.氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼�是一種弱堿

B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3（除水外）

D.1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物質(zhì)的量之和為1mol

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____________________；

（2）虛線(xiàn)框內(nèi)是一個(gè)裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說(shuō)明裝置的作用________________；

（3）裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________，化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________；

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵�？烧f(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是_________；

A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外

Ⅰ．熱化學(xué)轉(zhuǎn)化

CO2甲烷化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)ΔH

(1)每生成1mol CH4(g)，放熱165 kJ，則ΔH＝______。

(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：K＝______。溫度升高，K______(填“增大”或“減小”)。

(3)其他條件不變時(shí)，一段時(shí)間內(nèi)，壓強(qiáng)對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及CH4的選擇性的影響如下圖。

注：選擇性＝轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的原料量÷原料總的轉(zhuǎn)化量

CO2甲烷化反應(yīng)選擇0.1MPa而不選擇更高壓強(qiáng)的原因是______。

Ⅱ．電化學(xué)轉(zhuǎn)化

多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，電解CO2制備CH4的原理示意圖如下。電解過(guò)程中溫度控制在10℃左右，持續(xù)通入CO2。陰、陽(yáng)極室的KHCO3溶液的濃度基本保持不變。

(4)多晶Cu作______(填“陰”或“陽(yáng)”)極。

(5)結(jié)合電極反應(yīng)式，說(shuō)明陰極室KHCO3溶液濃度基本不變的原因：______。

(6)上述電解過(guò)程中采取了______措施(寫(xiě)2條即可)使CO2優(yōu)先于H+放電。

(1)畫(huà)出G離子結(jié)構(gòu)示意圖________；

(2)寫(xiě)出B、I的化學(xué)式B________，I________；

(3)寫(xiě)出H的一種用途__________________________________；

(4)寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)方程式_________________________；

(5)若H與C反應(yīng)固體增重4.2 g，則參加反應(yīng)的C氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。