科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】配制溶液;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)需要固體NaCl________g。
(2)配制操作中,一定用不到的玻璃儀器是________填選項(xiàng)字母。還缺少的玻璃儀器是________。
A.燒杯 膠頭滴管 玻璃棒 分液漏斗
(3)若容量瓶中有少量蒸餾水,所配溶液的濃度將________填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”,下同;若定容時(shí)仰視加水至刻度線(xiàn),所配溶液的濃度將________。
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【題目】如圖是A→E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體,且B為紅棕色氣體。
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A___、B___、C___、D____、E___。
(2)寫(xiě)出下面各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①___、②___、⑤___。
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【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),試計(jì)算:
(1)前2 min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率________;
(2)2 min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率________;
(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n________。
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【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物的含量顯得尤為重要。
I.氮氧化物研究
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ________________(填字母代號(hào)) 。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO2
(2)汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng):N2 +O22NO,是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>”或“<”)。
Ⅱ.碳氧化物研究
(1)體積可變(活塞與容器之間的摩擦力忽略不計(jì))的密閉容器如右圖所示,現(xiàn)將3molH2和2molCO放入容器中,移動(dòng)活塞至體積V為2L,用鉚釘固定在A、B點(diǎn),發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率,得到如下數(shù)據(jù):
T(℃) | 10min | 20min | 30min | 40min |
T1 | 20% | 55% | 65% | 65% |
T2 | 35% | 50% | a1 | a2 |
①根據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)比較T1_________T2(選填“>”、“<”或“=”);T2℃下,第30min 時(shí),a1=________,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________。
②T2℃下,第40min時(shí),拔去鉚釘(容器密封性良好)后,活塞沒(méi)有發(fā)生移動(dòng),再向容器中通入6molCO,此時(shí)v(正)________v(逆)(選填“>”、“<”或。
(2)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下,將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)),充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則根據(jù)溶液中的電荷平衡可知,溶液的pH=___________,則可以求出醋酸的電離常數(shù)Ka =____________ (用含a和b的代數(shù)式表示)。
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【題目】某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲、乙所示。
已知B中放入的是鐵粉與石棉絨的混合物,C中放的是干燥劑,E為酒精噴燈,G 為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對(duì)比兩裝置,回答下列問(wèn)題:
(1)如何檢查乙裝置的氣密性?________________。
(2)乙裝置中濕沙子的作用是________________。
(3)B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(4)該同學(xué)認(rèn)為欲在乙裝置的導(dǎo)管口處點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,裝置H必不可少,H的作用是________________。
(5)對(duì)比甲、乙兩裝置的B和K,B的優(yōu)點(diǎn)是____________。
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【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點(diǎn),是新型電池研發(fā)中重要的材料。
(1)通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鋁。
反應(yīng)1:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g);ΔH1=akJ·mol-1
反應(yīng)2:Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g);ΔH2=bkJ·mol-1
反應(yīng)3:3AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g);ΔH3
①反應(yīng)3的ΔH3=_______kJ·mol-1。
②950℃時(shí),鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應(yīng)可制得AlCl3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(2)在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng):2Al(l)+AlCl3(g)3AlCl(g)。
①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉,再分別充入1 mol AlCl3(g),在相同的高溫下進(jìn)行反應(yīng)。圖2表示A容器內(nèi)的AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化圖,在圖2中畫(huà)出B容器內(nèi)AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。__________
②1100℃時(shí),向2 L密閉容器中通入3 mol AlCl(g),發(fā)生反應(yīng):3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
③加入3molAlCl(g),在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)選擇溫度為900℃的原因是_______________。
(3)用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。
①該電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為_____。
②AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池,電鍍時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng)。NaCl的作用是_____。
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【題目】下列關(guān)于氨水的敘述正確的是( )
A.氨水顯堿性,是因?yàn)榘彼且环N弱堿
B.氨水和液氨成分相同
C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)
D.1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物質(zhì)的量之和為1mol
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【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________,燒瓶中加入的試劑是___________,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____________________;
(2)虛線(xiàn)框內(nèi)是一個(gè)裝有未知試劑的廣口瓶,該試劑是___________,說(shuō)明裝置的作用________________;
(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________,化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________;
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng);③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應(yīng),但能與濃硫酸反應(yīng);⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵,鐵與硫加熱生成硫化亞鐵?烧f(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是_________;
A.全部 B.②③④⑥ C.①②④⑤⑥ D.除①以外
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【題目】CO2甲烷化是一種實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用的有效途徑。
Ⅰ.熱化學(xué)轉(zhuǎn)化
CO2甲烷化過(guò)程發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)ΔH
(1)每生成1mol CH4(g),放熱165 kJ,則ΔH=______。
(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式:K=______。溫度升高,K______(填“增大”或“減小”)。
(3)其他條件不變時(shí),一段時(shí)間內(nèi),壓強(qiáng)對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及CH4的選擇性的影響如下圖。
注:選擇性=轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的原料量÷原料總的轉(zhuǎn)化量
CO2甲烷化反應(yīng)選擇0.1MPa而不選擇更高壓強(qiáng)的原因是______。
Ⅱ.電化學(xué)轉(zhuǎn)化
多晶Cu可高效催化CO2甲烷化,電解CO2制備CH4的原理示意圖如下。電解過(guò)程中溫度控制在10℃左右,持續(xù)通入CO2。陰、陽(yáng)極室的KHCO3溶液的濃度基本保持不變。
(4)多晶Cu作______(填“陰”或“陽(yáng)”)極。
(5)結(jié)合電極反應(yīng)式,說(shuō)明陰極室KHCO3溶液濃度基本不變的原因:______。
(6)上述電解過(guò)程中采取了______措施(寫(xiě)2條即可)使CO2優(yōu)先于H+放電。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì),其中A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃),G、F是單質(zhì),其余均為化合物,H是一種淡黃色固體,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答:
(1)畫(huà)出G離子結(jié)構(gòu)示意圖________;
(2)寫(xiě)出B、I的化學(xué)式B________,I________;
(3)寫(xiě)出H的一種用途__________________________________;
(4)寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)方程式_________________________;
(5)若H與C反應(yīng)固體增重4.2 g,則參加反應(yīng)的C氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。
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