(1)C離子的結構示意圖為_______。D在周期表中位置 ______________。

(2)寫出 E 的電子式：______________ 。

(3)A、D兩元素形成的化合物屬 ______________(填“離子”或“共價”)化合物。

(4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式：_______ 。

(5)B原子與氫原子形成的粒子中，與NH3具有相同電子數的陰離子為__________(填化學式)，該陰離子的電子式為______________ 。

(6)用電子式表示C、D兩元素形成化合物的過程_________ 。

A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產生白色沉淀，過量時沉淀溶解

D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

A.5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數為0.3 NA

B.常溫常壓下，100 g質量分數為17% 的H2O2溶液中含氧原子數目為NA

C.4.4gCO2與足量Na2O2反應轉移電子數為0.1NA

D.標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數目為0.2NA

【題目】425℃時,向某V L的密閉容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)發(fā)生反應: H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。

請回答下列問題:

(1)V=__________.

(2)該反應達到最大限度了的時間是____________,該時間內平均反應速率v(HI)=________________。

(3)該反應達到平衡狀態(tài)時,__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為__________。

①B能發(fā)生銀鏡反應；②A遇碘水變藍色；③A、C均能發(fā)生水解反應，水解液均能發(fā)生銀鏡反應。

回答下列問題：

(1)寫出各物質的名稱：

A是________，B是________，C是________。

(2)寫出有關化學反應方程式：

①蔗糖水解：__________________________________________。

②淀粉水解：__________________________________________。

【題目】某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與原子組成HmX分子．在a克HmX中所含質子的物質的量是（ ）

A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol

(1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下：

已知：CeO2不溶于稀鹽酸，也不溶于NaOH溶液。

濾渣的成分是________，反應②的離子方程式是________。

(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4，氧化過程中發(fā)生的化學反應方程式為________。兩種制備Ge(OH)4的數據如下表：

在對流空氣氧化爐中大大縮短氧化時間的原因是________。

(3)利用電解方法也可以實現鈰的回收。

①在酸性條件下電解Ce2O3 (如圖）：陽極電極反應式為______，離子交換膜為______ (填“陰”或“陽”）離子交換膜。

②電解產物Ce(SO4)2是重要的氧化劑，將其配成標準溶液，在酸性條件下能測定工業(yè)鹽中NaNO2的含量，寫出發(fā)生反應的離子方程式_______。

A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1

（1）CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示：

①已知相關反應的能量變化如圖所示：

過程Ⅰ的熱化學方程式為________。

②關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。

a．實現了含碳物質與含氫物質的分離

b．可表示為CO2＋H2＝H2O（g）＋CO

c．CO未參與反應

d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH

③其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）進行相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點CH4的轉化率高于c點，原因是________。

（2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。

①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某時刻測得p（CO）＝20kPa，則p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。

②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數的計算式為Kp＝________（kPa）2。（用各物質的分壓代替物質的量濃度計算）

（3）CH4超干重整CO2得到的CO經偶聯(lián)反應可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中，則此時溶液的pH＝________。（已知常溫下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）

【題目】人體血液內的血紅蛋白（Hb）易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。下列結論錯誤的是（ ）

A. CO與HbO2反應的平衡常數K=

B. 當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

C. 人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少

D. 把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動