相關習題
 0  195412  195420  195426  195430  195436  195438  195442  195448  195450  195456  195462  195466  195468  195472  195478  195480  195486  195490  195492  195496  195498  195502  195504  195506  195507  195508  195510  195511  195512  195514  195516  195520  195522  195526  195528  195532  195538  195540  195546  195550  195552  195556  195562  195568  195570  195576  195580  195582  195588  195592  195598  195606  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體 E,DL層電子數等于 K、M兩個電子層上的電子數之和。

(1)C離子的結構示意圖為_______D在周期表中位置 ______________。

(2)寫出 E 的電子式:______________ 。

(3)A、D兩元素形成的化合物屬 ______________(離子共價”)化合物。

(4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式:_______

(5)B原子與氫原子形成的粒子中,與NH3具有相同電子數的陰離子為__________(填化學式),該陰離子的電子式為______________ 。

(6)用電子式表示C、D兩元素形成化合物的過程_________ 。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2可知,酸性H2SiO3>H2CO3

B.氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C.向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產生白色沉淀,過量時沉淀溶解

D.瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( 。

A.5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數為0.3 NA

B.常溫常壓下,100 g質量分數為17% H2O2溶液中含氧原子數目為NA

C.4.4gCO2與足量Na2O2反應轉移電子數為0.1NA

D.標況下,4.48L的水中含有H2O分子的數目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】425℃時,向某V L的密閉容器中充入2molH2(g)2mol I2(g)發(fā)生反應: H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。

請回答下列問題:

(1)V=__________.

(2)該反應達到最大限度了的時間是____________,該時間內平均反應速率v(HI)=________________。

(3)該反應達到平衡狀態(tài)時,__________(吸收放出”)的熱量為__________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】有A、B、C三種無色溶液,它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種,某同學做實驗得出:

①B能發(fā)生銀鏡反應;②A遇碘水變藍色;③A、C均能發(fā)生水解反應,水解液均能發(fā)生銀鏡反應。

回答下列問題:

(1)寫出各物質的名稱:

A是________,B是________,C是________

(2)寫出有關化學反應方程式:

①蔗糖水解:__________________________________________。

②淀粉水解:__________________________________________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】某元素的一種同位素X的原子質量數為A,含N個中子,它與原子組成HmX分子.在a克HmX中所含質子的物質的量是( )

A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】鈰(Ce)是一種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末(含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質)為原料,采用多種方法回收鈰。請回答下列問題:

(1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下:

已知:CeO2不溶于稀鹽酸,也不溶于NaOH溶液。

濾渣的成分是________,反應②的離子方程式是________。

(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4,氧化過程中發(fā)生的化學反應方程式為________。兩種制備Ge(OH)4的數據如下表:

干法空氣氧化法

氧化溫度/

氧化率/%

氧化時間/h

暴露空氣中

110120

90

18

在對流空氣氧化爐中

110120

99

8

在對流空氣氧化爐中大大縮短氧化時間的原因是________。

(3)利用電解方法也可以實現鈰的回收。

①在酸性條件下電解Ce2O3 (如圖):陽極電極反應式為______,離子交換膜為______ ()離子交換膜。

②電解產物Ce(SO4)2是重要的氧化劑,將其配成標準溶液,在酸性條件下能測定工業(yè)鹽中NaNO2的含量,寫出發(fā)生反應的離子方程式_______

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中,加熱充分反應后再加入100mL0.2mol·L-1H2SO4溶液,繼續(xù)加熱,待充分反應后,所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是(忽略溶液體積變化)

A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的化工原料;卮鹣铝袉栴}:

(1)CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示:

①已知相關反應的能量變化如圖所示:

過程Ⅰ的熱化學方程式為________。

②關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________(填序號)。

a.實現了含碳物質與含氫物質的分離

b.可表示為CO2+H2=H2O(g)+CO

c.CO未參與反應

d.Fe3O4、CaO為催化劑,降低了反應的ΔH

③其他條件不變,在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,反應CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)進行相同時間后,CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài);b點CH4的轉化率高于c點,原因是________。

(2)在一剛性密閉容器中,CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/α-Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率υ(CO)=1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1,某時刻測得p(CO)=20kPa,則p(CO2)=________kPa,υ(CO)=________mol·g-1·s-1。

②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍,則該反應的平衡常數的計算式為Kp________(kPa)2。(用各物質的分壓代替物質的量濃度計算)

(3)CH4超干重整CO2得到的CO經偶聯(lián)反應可制得草酸(H2C2O4)。常溫下,向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中,則此時溶液的pH=________。(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2,Ka2=6×10-5,lg6=0.8)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發(fā)生反應:CO+HbO2O2+HbCO,37℃時,該反應的平衡常數K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍,會使人智力受損。下列結論錯誤的是(

A. COHbO2反應的平衡常數K=

B. 當吸入的COO2濃度之比大于或等于0.02時,人的智力才會受損

C. 人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結合的O2越少

D. CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒,其原理是使上述平衡向左移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案