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【題目】已知:p(Ba2+) ═ -lgc(Ba2+),p(X2-) ═ -lgc(X2-) ,Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),常溫下BaSO4、BaCO3的溶解平衡曲線如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A.M線為BaCO3的溶解平衡曲線B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中Ba2+、SO42-不能形成BaSO4沉淀
C.Ksp(BaSO4) > 10-(1+a)D.BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.1
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【題目】我國科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了電解氣態(tài)HCl制備Cl2,其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.a為外接直流電源的負(fù)極
B.陽極的電極反應(yīng)為2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+
C.通電后H+從左室遷移至右室
D.左室中發(fā)生反應(yīng)為4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O,實(shí)現(xiàn)了Fe3+的再生
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【題目】LED即發(fā)光二極管,是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為光能的固態(tài)半導(dǎo)體器件。如圖是某課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是
A. 裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化
B. 銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
C. 鋅片是負(fù)極,其質(zhì)量逐漸減小
D. 如果將稀硫酸換成稀鹽酸,則導(dǎo)線中不會有電子流動
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【題目】高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實(shí)驗(yàn)室制取高純氧化鋁的流程如下:
回答下列問題:
(1)硫酸銨溶液顯酸性的原因是(用離子方程式表示)______________________________
(2)“除雜”操作是向硫酸銨溶液加入適量過氧化氫,再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0,以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。該過程中,在酸性溶液條件下過氧化氫將Fe2+氧化成Fe3+的離子方程式為 _________________________,檢驗(yàn)Fe2+已除盡的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______________________________
(3)通常條件下,若KSP[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則理論上計(jì)算流程中“除雜”后溶液中c(Fe3+)等于____________mol·L-1
(4)配制硫酸鋁溶液時(shí),需用硫酸酸化,目的是__________________________________
(5)“結(jié)晶”操作中,母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止,冷卻結(jié)晶,得到銨明礬晶體(NH4Al(SO4)2·12H2O);該操作過程中,母液不能蒸干的原因是_________________________
(6)向銨明礬溶液中滴加極少量NaOH溶液時(shí),反應(yīng)的離子方程式是___________________
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【題目】化學(xué)反應(yīng)中必定伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱。其中有些放熱的化學(xué)反應(yīng)通過原電池裝置可以轉(zhuǎn)化為電能。
Ⅰ.已知H2(g)+O2(g)=H2O(g),如圖是1molH2燃燒的反應(yīng)過程中能量變化示意圖。請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)氫氣在氧氣中燃燒,破壞1molH—H鍵吸收Q1kJ的能量,破壞1molO=O鍵吸收Q2kJ的能量,形成1molH—O鍵釋放Q3kJ的能量,則下列關(guān)系式正確的是_______。
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2<Q3 D.2Q1+Q2=4Q3
Ⅱ.如圖為原電池裝置示意圖:
(3)若A為銅片,B為鐵片,電解質(zhì)為FeCl3溶液,則鐵片為____極(填“正”或“負(fù)”),寫出正極反應(yīng)式__________。
(4)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2和O2,該電池即為燃料電池,通入氧氣的一極為該電池的____極(填“正”或“負(fù)”),寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______。
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【題目】向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C12 3.36 L后,C12全部被還原,并且測得溶液中c(Br–)=c(Cl–),則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是
A.3mol/LB.2mol/ LC.1.5 mol/ LD.0.75mol/L
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【題目】Ⅰ.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請回答:
實(shí)驗(yàn)編號 | HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸________________________________________________________
(2)丙組實(shí)驗(yàn)混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________
(3)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=________________mol·L-1, 混合溶液中,c(Na+)-c(A-)=_________________________mol·L-1 (不能做近似計(jì)算)。
Ⅱ.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=﹣92.4kJmol-1,在773 K時(shí),分別將2 mol N2和6 mol H2充入在一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
(1)從0~10min內(nèi),該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________________ ;該溫度下,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K=________________ (保留二位小數(shù))
(2)該溫度下,若向容積相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1,下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 B.3v正(N2)=v逆(H2)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(3)該溫度下,分別將2 mol N2和6 mol H2充入在一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡過程中,c(H2)c(N2)c(NH3)隨時(shí)間t變化如圖曲線;在此溫度下,若起始充入4 mol N2和12 mol H2,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí),表示c(H2)~t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為________
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【題目】下圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( )
A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)
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【題目】某小組為探究三草酸合鐵酸鉀[K3[Fe(C2O4)3]·3H2O]的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列選項(xiàng)有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是( )
A.通入N2的目的是隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入到后續(xù)裝置
B.裝置E中現(xiàn)象若為黑色固體變紅,F中澄清石灰水變渾濁,則證明分解產(chǎn)物中含有CO
C.停止實(shí)驗(yàn)時(shí)操作,應(yīng)先熄滅裝置A和E的酒精燈,再停止通入N2
D.結(jié)束實(shí)驗(yàn)后,待A中固體冷卻至室溫,取少量于試管中,加稀硫酸溶解,滴加1-2滴KSCN溶液,溶液變紅,證明含有Fe2O3
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【題目】在測定某鐵礦石中的含鐵量時(shí),可準(zhǔn)確稱取2.0g鐵礦石溶解在酸溶液里,然后把其中的Fe3+還原成Fe2+,制得100mL待測液,再取出10mL該待測液于錐形瓶中,然后用0.020mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:Fe2++MnO4-+ 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O , 滴定結(jié)果平均消耗KMnO4溶液的體積剛好等于下圖中所示的消耗KMnO4溶液的體積,試回答下列問題:
(1)把待測液中的Fe3+還原成Fe2+,應(yīng)選用下列試劑____________, 充分反應(yīng)再進(jìn)行過濾洗滌,將洗滌液并入待測液中。
A.氯水 B. H2O2 C. Fe屑 D. Cu
(2)滴定開始和結(jié)束時(shí),滴定管中的液面如圖所示,則終點(diǎn)讀數(shù)為______________mL
滴定過程中,用左手控制滴定管活塞,邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)注視______________________________,直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________
(3)下列操作會使測得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是__________
A.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,就加入待測液進(jìn)行滴定。
C.記錄測定結(jié)果時(shí),滴定前仰視液凹面最低處,滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視讀數(shù)。
(4)如果礦石是用鹽酸溶解配制成待測液,則測定的結(jié)果礦石中含鐵量______________(填偏高、偏低、無影響),原因是_________________________________________
(5)礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________________ (已知鐵的原子量為56)
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