A.M線為BaCO3的溶解平衡曲線B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中Ba2+、SO42-不能形成BaSO4沉淀

C.Ksp(BaSO4) > 10-(1+a)D.BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.1

A.a為外接直流電源的負(fù)極

B.陽極的電極反應(yīng)為2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+

C.通電后H+從左室遷移至右室

D.左室中發(fā)生反應(yīng)為4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O，實(shí)現(xiàn)了Fe3+的再生

A. 裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化

B. 銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

C. 鋅片是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小

D. 如果將稀硫酸換成稀鹽酸，則導(dǎo)線中不會有電子流動

回答下列問題：

（1）硫酸銨溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）______________________________

（2）“除雜”操作是向硫酸銨溶液加入適量過氧化氫，再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。該過程中，在酸性溶液條件下過氧化氫將Fe2+氧化成Fe3+的離子方程式為 _________________________，檢驗(yàn)Fe2+已除盡的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______________________________

（3）通常條件下，若KSP[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則理論上計(jì)算流程中“除雜”后溶液中c(Fe3+)等于____________mol·L－1

（4）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，目的是__________________________________

（5）“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（NH4Al(SO4)2·12H2O）；該操作過程中，母液不能蒸干的原因是_________________________

（6）向銨明礬溶液中滴加極少量NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是___________________

Ⅰ.已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如圖是1molH2燃燒的反應(yīng)過程中能量變化示意圖。請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)氫氣在氧氣中燃燒，破壞1molH—H鍵吸收Q1kJ的能量，破壞1molO=O鍵吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O鍵釋放Q3kJ的能量，則下列關(guān)系式正確的是_______。

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3 D.2Q1+Q2=4Q3

Ⅱ.如圖為原電池裝置示意圖：

(3)若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則鐵片為____極(填“正”或“負(fù)”)，寫出正極反應(yīng)式__________。

(4)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的____極(填“正”或“負(fù)”)，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______。

A.3mol/LB.2mol/ LC.1.5 mol/ LD.0.75mol/L

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸________________________________________________________

（2）丙組實(shí)驗(yàn)混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________

（3）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________________mol·L-1， 混合溶液中，c(Na+)－c(A-)＝_________________________mol·L-1 (不能做近似計(jì)算)。

Ⅱ.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g)+3H2（g）2NH3（g）H=﹣92.4kJmol－1，在773 K時(shí)，分別將2 mol N2和6 mol H2充入在一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

（1）從0～10min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝________________ ；該溫度下，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=________________ (保留二位小數(shù))

（2）該溫度下，若向容積相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 B．3v正(N2)＝v逆(H2)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（3）該溫度下，分別將2 mol N2和6 mol H2充入在一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡過程中，c(H2)c(N2)c(NH3)隨時(shí)間t變化如圖曲線；在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)～t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為________

A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)

A.通入N2的目的是隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入到后續(xù)裝置

B.裝置E中現(xiàn)象若為黑色固體變紅，F中澄清石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中含有CO

C.停止實(shí)驗(yàn)時(shí)操作，應(yīng)先熄滅裝置A和E的酒精燈，再停止通入N2

D.結(jié)束實(shí)驗(yàn)后，待A中固體冷卻至室溫，取少量于試管中，加稀硫酸溶解，滴加1-2滴KSCN溶液，溶液變紅，證明含有Fe2O3

（1）把待測液中的Fe3+還原成Fe2+，應(yīng)選用下列試劑____________, 充分反應(yīng)再進(jìn)行過濾洗滌，將洗滌液并入待測液中。

A.氯水 B. H2O2 C. Fe屑 D. Cu

（2）滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為______________mL

滴定過程中，用左手控制滴定管活塞，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注視______________________________，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________

（3）下列操作會使測得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是__________

A.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，就加入待測液進(jìn)行滴定。

C.記錄測定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視液凹面最低處，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視讀數(shù)。

（4）如果礦石是用鹽酸溶解配制成待測液，則測定的結(jié)果礦石中含鐵量______________（填偏高、偏低、無影響），原因是_________________________________________

（5）礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________________ （已知鐵的原子量為56）