①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥溴乙烷 ⑦聚丙烯 ⑧環(huán)己烯

A. ①②③⑤ B. ①④⑥ C. ①④⑥⑦ D. ②③⑤⑧

【題目】在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)。反應(yīng)5min后，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，求：

（1）υ（NO2)、υ(O2）分別為多少？

（2）5min時(shí)，N2O5占混合氣體總體積的百分比是多少？

（要求寫出計(jì)算過程）

A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl與AgBr沉淀等量生成

C. AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主 D. AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

A. 在C點(diǎn)：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)

B. 在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)

C. 在B點(diǎn)：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)

D. 在A點(diǎn)：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)

A．T ℃時(shí)，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag2CrO4的Ksp相等

B．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C．T ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

D．圖中a＝×10－4

（1）X元素的單質(zhì)分子式是___。若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是___。

（2）Y單質(zhì)的電子式是___。

Y單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

Z與鈉形成的化合物的電子式是：___。

(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是________。

A．純鐵硬度比生鐵高 B．純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹

C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)

E．鐵在冷的濃硫酸中鈍化

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________

形成該分散系的微粒直徑范圍是_________________________________。

(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出 FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。

欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣，②鐵粉，③濃硝酸，④濃鹽酸，⑤燒堿，⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是________。

A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

(4)高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制�。�2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，則X的化學(xué)式為____________。

②下列物質(zhì)能作水處理劑的有________。

A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液

③請(qǐng)寫出向酸化的FeCl2溶液中滴加雙氧水的離子方程式__________________。

（1）A元素氣態(tài)氫化物的電子式___，A、B、C、D四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___。（填元素符號(hào)）

（2）A的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）A，C，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱_______，C的氫化物比D的氫化物沸點(diǎn)___（填“高”或“低”），原因是___。

（1）B元素的名稱___；B在周期表中的位置第___周期，第___族；

（2）A、B形成的化合物的電子式___；

（3）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式___；

（4）D2C的電子式：___。

(1)濾液甲的主要成分是(寫化學(xué)式___________________________________________。

(2)寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：______________________________________________。

(3)結(jié)合反應(yīng)Ⅱ，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子(H＋)的能力，由強(qiáng)到弱的順序是__________(填字母)。

A．AlO　　　　B．OH－　　　　C．SiO

(4)取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為________________________________________________________________________。

(5)取(4)電解以后的溶液10.0 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100 mol·L－1鹽酸溶液，當(dāng)加入50.0 mL鹽酸溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解。

加入50.0 mL鹽酸溶液發(fā)生的離子反應(yīng)的先后順序依次為：____________________________________________________________________。