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【題目】印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費?蓮脑搹U液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol/L,FeCl2 3.0 mol/L,FeCl3 1.0 mol/L,HCl 3.0 mol/L。取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗:
回答下列問題:
(1)上述方法獲得的銅粉中含有雜質,除雜所需試劑是________(填化學式)。
(2)實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應制備Cl2,此反應中Cl2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物。反應的化學方程式為__________________________________。
(3)如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。
實驗中,必需控制氯氣的速度,使導管口逸出的氣泡每秒1~2個,以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯氣速度的操作是__________________________________。
(4)按上述流程操作,需稱取Fe粉的質量應不少于________ g(精確到0.1 g),需通入Cl2的體積不少于________ L(標況)。
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【題目】化學和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應用等密切相關。
(1)防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識。
①下列各項中,完成空氣質量報告時不需要監(jiān)測的是______(填字母)。
a.二氧化碳的濃度 b.二氧化硫的濃度 c.可吸入顆粒物的濃度
②下列做法中不利于改善環(huán)境質量的是________(填字母)。
a.將廢舊電池進行深埋處理
b.充分利用風能等新能源
c.給汽車加裝尾氣催化凈化裝置
③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水,處理此廢水可采用的方法是______(填字母)。
a.氧化還原法 b.中和法 c.沉淀法
(2)營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質量的重要途徑。
①在氫、鈉、鐵這三種元素中,屬于人體生命活動必需微量元素的是______(填元素符號)。
②下列物質中,具有抗菌消炎療效的是________(填字母)。
a.氨基酸 b.阿斯匹林 c.青霉素
③如圖為某品牌雞精標簽的一部分,其中能水解生成氨基酸的配料是________,屬于著色劑的是__________,屬于防腐劑的是________。
(3)材料是人類社會發(fā)展的物質基礎,材料科學的發(fā)展離不開化學。
①水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料,生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是________;藍色玻璃是在其中添加了氧化物________(寫化學式);SiC是一種新型的陶瓷,工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫條件下生成SiC的同時的生成CO,該制備反應的化學方程式為_____________。
②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生______(填“化學”或“電化學”)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。硬鋁(一種鋁合金)是制造飛機和宇宙飛船的理想材料,和純鋁相比,硬鋁強度________________(填“低”“高”或“無法確定”),具有較強的抗腐蝕能力。
③橡膠是制造輪胎的重要原料,天然橡膠通過________(填“硫化”“氧化”或“老化”)措施可增大其強度、彈性和化學穩(wěn)定性等。
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【題目】某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-離子中的若干種。某同學取200 mL該溶液分成兩等份依次進行如下實驗:①向第一份溶液中加過量的NaOH溶液后加熱,充分反應后生成0.02 mol氣體(標況),無沉淀產(chǎn)生,同時得到溶液甲;②向溶液甲中通入過量的CO2,充分反應生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02 g固體;③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,充分反應生成白色沉淀,沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥,得到11.65 g固體。據(jù)此,該同學得到的結論正確的是( )
A. 實驗①中產(chǎn)生的氣體為氨氣,并可得原溶液中c(NH4+)=0.02 mol/L
B. 實驗③中的沉淀里一定有BaSO4,可能有Mg(OH)2
C. 若要確定原溶液中是否含有Cl-,無需另外再設計實驗驗證
D. 原溶液中一定含有Na+,且c(Na+)≥0.2 mol/L
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【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,A元素的原子核內只有1個質子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置_________
(2)F元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為________。
(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑由小到大的順序________(用離子符號表示)。
(4)寫出化合物D2C2的電子式:________。
(5)E、F的簡單離子的還原性大小順序為:_________。
(6)已知E單質和F單質的水溶液反應會生成兩種強酸,其離子方程式為_______。
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【題目】2018年10月15日,中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星,其火箭推進劑為高氯酸銨(NH4ClO4)等。制備NH4ClO4的工藝流程如下:
飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4
下列說法錯誤的是( )
A. NH4ClO4屬于離子化合物
B. 溶解度:NaClO4>NH4ClO4
C. 該流程中可循環(huán)利用的物質是NH4Cl
D. 高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價
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【題目】向200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2,其中n(Fe 3+)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.氧化性強弱:Br2 > Fe3+
B.由圖可知,該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L-l
C.n(Cl2)=0. 12 mol時,溶液中的離子濃度有c (Fe 3+)∶c( Br-)=1∶8
D.n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1時,反應的離子方程式為:2Fe2++2Br- + 2Cl2=2Fe3++Br2 + 4Cl-
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質,0.1mol·L-1D溶液的pH為13(25℃)。它們滿足如圖轉化關系,則下列說法不正確的是
A. B晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:2
B. 等體積等濃度的F溶液與D溶液中,陰離子總的物質的量F>D
C. 0.1molB與足量A或C完全反應轉移電子數(shù)均為0.1NA
D. Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者,是因為后者分子間存在氫鍵
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【題目】右圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是( )
A. 銅片為負極,其附近的溶液變藍,溶液中有Cu2+產(chǎn)生
B. 如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向將改變
C. 其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”
D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁,LED燈將不會發(fā)光
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【題目】(1)下面列出了幾組物質:A.金剛石與石墨;B.丙烯與環(huán)丙烷;C.氕與氘;D.甲烷與戊烷;E.液氨與氨水;F. 與;G. 與,請將物質的合適組號填寫在空格上。
①同位素_________
②同素異形體_________
③同系物_________
④同分異構體_________
⑤同一物質_________。
(2)下列物質中:①Ar ②MgBr2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤CS2 ⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH。只存在共價鍵的是_________ (填序號,下同),只存在離子鍵的是_________,既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是_________,既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是_________。
(3)異丁烷的一氯代物有_________種,新戊烷的一氯代物有_________種。C3H2Cl6的同分異構體有_________種,C5HCl11的同分異構體有_________種,乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應所得產(chǎn)物最多有_________種。
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【題目】CuI是有機合成的一種催化劑,受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4+2NaI+SO2+2H2O2CuI↓+2H2SO4+Na2SO4)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是( )
A. 制備SO2
B. 制備CuI并制備少量含SO2的溶液
C. 將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀
D. 加熱干燥濕的CuI固體
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