A.步驟①加入過量Fe粉后過濾，分別得到固體A和濾液B

B.步驟②所加試劑是稀鹽酸

C.蒸發(fā)結晶時有大量晶體析出就停止加熱

D.取少量步驟①所得溶液B于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，表明溶液B中含SO42-

(1)Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1 ：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式_______________ 。

(2)已知：Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42-＋4H＋，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________。

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

①__SeO2＋__KI＋__HNO3―→__Se＋__I2＋__KNO3＋__H2O

②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI

配平方程式①，用單線橋標出電子轉移的方向和數目。__________________

(4)實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為________。

①圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應________ (填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的ΔH=________ (用含E1、E2的代數式表示)。

②已知熱化學方程式：H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為_____________。

(2)有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是

A.CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol

B.CH3OH(g)+ O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－192.9 kJ/mol

另外H2O(l)====H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol，請寫出32 g 的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式______________________。

（3）已知反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為__kJ。

(4)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　 ΔH3

已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下:

由此計算ΔH1=____kJ·mol-1；已知ΔH2=－58 kJ·mol-1,則ΔH3=____kJ·mol-1。

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為____________；

(2)若需將反應：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋設計成如上圖所示的原電池裝置，則A(負極)極材料為______，B(正極)極材料為________，溶液C為________。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu電極反應為_________________。反應過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：

電池總反應為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，則c電極是________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為________。若線路中轉移2 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為________L。

（1）互為同位素的是______(填序號，下同)；

（2）互為同素異形體的是_____；

（3）氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結合為氯化氫，可得分子中相對分子質量不同的有___種；

Ⅱ、用化學用語回答下列問題：

（1）寫出NaOH的電子式____；

（2）用電子式表示二氧化碳分子的形成過程_________；

Ⅲ、下列物質：①N2 ②H2O2 ③NH3 ④Na2O ⑤NH4Cl

（1）含有極性鍵和非極性鍵的是_______(填序號，下同)；

（2）含有極性鍵的離子化合物是_________；

（3）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種；

（4）分子(CN)2分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為_____。

(1)CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。 反應CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如表所示。

①從上表可以推斷：此反應是__________(填“吸”或“放”)熱反應。

②在830 ℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達到平衡后CO的轉化率為________。

(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol1

③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1

回答下列問題：

①CO的燃燒熱為 _________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。

②寫出CO將NO2還原為單質反應的熱化學方程式為 ____________________

(3)汽車排氣管上的催化轉化器，發(fā)生上述的CO將NO2還原為單質反應。在一定溫度下，將一定量的CO和NO2充入2L固定容積的容器中，回答以下問題：

①能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母標號)。

A.2υ正(NO2)=υ逆(N2)

B. 混合氣體的平均相對分子質量保持不變

C.氣體總壓強不再變化

D. ΔH保持不變

E．混合氣體的密度不再變化

②從反應開始到5min，生成了0.08mol N2，則5min內υ(CO)=___molL1min1。

③25min時，物質濃度變化如圖所示，則改變的條件可能是___________(填字母標號)。

A.縮小容器體積

B.增加NO2的濃度

C.降低溫度

D.升高溫度

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)

C. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

A. GaN為負極,Cu為正極 B. 該裝置中只存在兩種能量的轉化

C. GaN電極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑ D. 該裝置工作時,H+向Cu電極移動

下列說法不正確的是( )

A．鹽橋中的K+移向FeCl3溶液

B．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極

A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

B.澄清的石灰水久置后出現白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

C.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中得到紅褐色分散系：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl

D.向CuO粉末中加入碳粉加熱得到紅色固體：2CuO+C2Cu+CO2↑