【題目】實驗室用MnO2粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

實驗Ι驗證氯氣能否與水反應

某同學設計了如下圖所示的實驗裝置：

（1）從下圖選擇適合A處的裝置__________（填序號）。

（2）裝置C的實驗現(xiàn)象 ____________________________。

（3）裝置B中干燥紅色布條是否褪色_________（填“是”或“否”），請說明理由____________。

（4）確定裝置D的溶液中存在Cl-的試驗方法是______________________________。

實驗II測定反應后A中殘余鹽酸的濃度

步驟一：配制100mL1.00molL-1的NaOH溶液，配制過程如下：

①稱量_______gNaOH固體，在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻。

②將燒杯中的溶液轉移至________中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2~3次，洗滌液也注入容量瓶中。

③繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1~2cm處，改用_________滴加蒸餾水至凹槽面最低處與刻度線相切。

④蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉移至指定試劑瓶中，貼上標簽。

步驟二：取2.00mL反應后A中的溶液，稀釋后滴加步驟一配制所得NaOH溶液，恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積為11.80mL。

（5）完成步驟一的空格。

（6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算反應后A中殘余鹽酸的濃度為_________molL-1。

步驟①：2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq）

步驟②：2Fe2＋（aq）+S2O82-（aq）=2Fe3＋（aq）+2SO42-（aq）

下列有關該反應的說法正確的是

A. 反應速率與Fe3＋濃度有關

B. Fe2＋是該反應的催化劑

C. v（S2O82-）＝v（I－）＝v（I2）

D. 若不加Fe3＋，則正反應的活化能比逆反應的大

①寫出1moLHCHO生成CO的熱化學方程式：_______________。

②CH3OH與02在有催化劑作用下反應，產物中HCHO比率大大提高的原因是______________。

（2）—定溫度下，將N2H4與N02以體積比為1:1置于10 L定容容器中發(fā)生反應 2N2H4（g）+2N02（g）3N2（g）+4H20（l） △H<0。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______________。

a.混合氣體密度保持不變

b.3v正（NO2）=2v逆（N2）

c.N2H4與N02體積比保持不變

d.體系壓強保持不變

（1）固體X的名稱為_______________，A的化學式為_____________。

（2）寫出反應①③的化學方程式。

①___________________________。③___________________________。

A.將40g NaOH溶解在1L水中

B.將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

C.將1L 10 mol/L濃鹽酸加入9L水中

D.將10g NaOH溶于少量水，在稀釋到溶液為250ml

(1)需______gNaOH。

(2)配制過程中，下列儀器不會用到的是__________(填序號），尚缺少的玻璃儀器是______________。

A.托盤天平 B.250mL容量瓶 C.玻璃棒 D.膠頭滴管

(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______________、_________。

(4)定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到其中液面接近其刻度線____________處時，改用____________滴加蒸餾水至溶液的__________正好與刻度線_______。將瓶塞子蓋好，反復____________搖勻。

(5)下列操作的正確順序是(用字母表示)B→_____→________→______→__________→_____→G。

A.轉移 B.稱量 C.定容 D.洗滌 E.冷卻 F.溶解 G.搖勻

II.乙同學用18.4mol/l濃硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。

指出其中錯誤之處____________________________。

III.在配制一定物質的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“偏低”.“偏高”.“無影響”)：

(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。

(2)配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。______________。

(3)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度____________。

(4)轉移時不慎將溶液倒在瓶外；____________；

(5)定容時俯視容量瓶刻度線：____________。

(1)該氣體的物質的量為________mol。

(2)該氣體中所含的原子總數(shù)約為___________________個。

(3)該氣體在標準狀況下的體積為________L。

(4)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為________mol/L。

【題目】鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界前列，鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應用。碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H20（g）+2Na2S（s） △H，實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。

（a）不同壓強下溫度與H2平衡轉化率的關系 （b）0.1MPa下溫度與平衡時氣體成分的關系

（1）由圖（a）可知，該反應△H_______0（填“>”或“<”），p1、p2、p3由大到小的順序為_______；

（2）由圖（b）可知，B點時H2的平衡轉化率為_______；

（3）A點對應的平衡常數(shù)K=_______（MPa）2。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）

(1)28g氮氣含有的質子數(shù)為____________個。

(2)9.03×1023個H2O分子所含氧原子數(shù)與_________gCO2中所含氧原子數(shù)相等。

(3)在一定溫度和壓強下，10mL氣體A2跟15mL的氣體B2完全化合生成氣體A2B3，則該氣體在相同條件下的體積為_______________mL。

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

B. T2下在0—t1min時間內v（Y）=a-b/t1mol·L-1·min-1

C. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小