【題目】有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種、、，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；

②向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；（條件為加熱）

③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)錯(cuò)誤的是（ ）

A.K+一定存在

B.Ba2+、Mg2+一定不存

C.Cl- 一定存在

D.混合溶液中的濃度為0.1 mol/L

下列說法正確的是（ ）

A. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-=H2AQ

B. 乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-=3I-+S+2H+

C. 該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能

D. H+從甲池移向乙池

【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

試回答下列問題：

（1）該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為___________；

（2）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為___________；

（3）能否根據(jù)該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式確定其分子式___________ (填“能”或“不能”)，原因是___________，該有機(jī)化合物的分子式為___________。

（4）請(qǐng)寫出該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

A. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B. 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA

C. 42g乙烯和丙烯的混合氣體充分燃燒消耗氧氣的分子數(shù)為4.5 NA

D. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

A.反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C.反應(yīng)中CO為氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物

D.催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為

【題目】氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng)：4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(NaNO3)=0.1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為。下列敘述中正確的是

A. 10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率υ(NO)=0.01mol·L-1·min-1

B. 若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的

C. 若起始時(shí)向該容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

D. 若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率小于

A. AB. BC. CD. D

A. AB. BC. CD. D

A. [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價(jià)是+3B. H2O2 的電子式：

C. NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同D. 中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子：