科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液500ml。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中,配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)配制0.1mol/L的NaOH溶液的操作步驟如下,正確的順序是_______。
①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中,加適量的蒸餾水溶解;
②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~ 3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中,并輕輕搖勻;
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~ 2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切;
④把①所得溶液冷卻至室溫,再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中;
⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。
(3)根據(jù)計(jì)算,用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度________0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。若還未等溶液冷卻就定容,則所得溶液濃度________0.1mol/L。配制好后,發(fā)現(xiàn)稱量時(shí)所用的托盤天平的砝碼生銹了________0.1mol/L。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值( )
鹽酸
分析純(AR)
體積:500ml
化學(xué)式:HCl
相對(duì)分子質(zhì)量:36.5
質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%
密度:1.19g.ml-1
A.該濃度的鹽酸可用廣口瓶盛裝
B.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.19g.ml-1
C.用該鹽酸配制250ml2.0mol/L的稀鹽酸時(shí)需選用100ml的量筒
D.該鹽酸中所含Cl-的數(shù)目為5.95NA
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】試管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的玻璃儀器,對(duì)試管加熱時(shí),下列操作正確的是( )
A.試管外壁有水珠不一定要擦干,加熱時(shí)會(huì)自然揮發(fā)
B.應(yīng)握緊試管夾,大拇指按在短柄上
C.試管中液體的量不能超過(guò)試管容積的1/3
D.可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動(dòng),后集中加熱
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】圖a是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖。根據(jù)圖意回答下列問(wèn)題:
a b
(1)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。
(2)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)=__________。
(3)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________;溫度降低,K________(填“變大”、“變小”或“不變”)
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是
容器 | 溫度/℃ | 物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1 | ||
c(SO2) | c(O2) | c(SO3) | c(SO3) | ||
Ⅰ | 758 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.044 |
Ⅱ | 758 | 0.1 | 0.05 | 0 | |
Ⅲ | 858 | 0.2 | 0.1 | 0 |
A. 從開(kāi)始至平衡時(shí),容器Ⅰ中SO3的反應(yīng)速率為0.044 mol·L-1·s-1
B. 平衡時(shí),容器Ⅱ中SO3的濃度小于0.022mol·L-1
C. 平衡時(shí),容器Ⅲ中SO3的濃度大于0.044mol·L-1
D. 若起始時(shí),向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
(1)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式:______________。
(2) “電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_______________________。
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為______________溶液、______________溶液(填化學(xué)式)。
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。寫出“尾氣吸收”的離子方程式:_______________________。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____g(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B. ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C. 若兩溶液無(wú)限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D. 當(dāng)=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________
②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:________________________;
③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:_____________________________;
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測(cè)定溶液中尿素(M=60 g·mol 1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________;
(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理:NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。
①通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。還原NOx的物質(zhì)是_________________;
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過(guò)程,該過(guò)程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第二步反應(yīng)消耗的NH3與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________________;
③還原過(guò)程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:______________________15NNO+___H2O
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】砷化鎳可用于制作發(fā)光器件、半導(dǎo)體激光器、太陽(yáng)能電池和高速集成電路。
(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為 ___,基態(tài)As原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 __ 形。
(2)第一電離能As ___Se(填“>”或“<”) ,原因是____。As2O3(砒霜)是兩性氧化物,As2O3溶于鹽酸生成AsCl3,AsCl3用LiAlH4還原生成AsH3。
(3)①AlH4-的中心原子的雜化方式為___,其空間構(gòu)型為____,寫出一種與AlH4-互為等電子體的分子的化學(xué)式___。
②AsH3分子中H—As—H鍵角__109.5°(填“>”、“=”或“<”)。AsH3沸點(diǎn)低于NH3,其原因是____。
(4)有機(jī)砷是治療昏睡病不可缺少的藥物,該有機(jī)砷中存在的化學(xué)鍵的種類為____(填字母編號(hào))。
a.離子鍵 b.σ鍵 c.π鍵 d.碳碳雙鍵
(5)砷化鎳激光在醫(yī)學(xué)上用于治療皮膚及粘膜創(chuàng)面的感染、潰瘍等,砷化鎳晶胞如圖所示,該晶胞密度ρ為____g·cm-3(列式即可,不必化簡(jiǎn))。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.6 mol C。下列說(shuō)法正確的是
A. 以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L-1·s-1
B. 其他條件不變,將容器體積變?yōu)? L,C的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍
C. 其他條件不變,若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D. 達(dá)到平衡時(shí),C的體積百分含量為0.353
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com