根據上表的數(shù)據，回答下列問題：

（1）該兒童__________元素含量偏低。

（2）報告單中“μmol/L”是___________（填“質量”、“體積”或“濃度”）的單位。

（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的_________（填“氧化性”或“還原性”）。

（4）缺鐵性貧血患者應補充Fe2+。一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是___________________。

A. 表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS) <Ksp(CuS)

B. pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)

【題目】一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋ 2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成1.0 mol D，并測得C的濃度為0.25 mol/L。下列判斷錯誤的是(　　)

A. 平衡常數(shù)約為0.25

B. B的轉化率為50%

C. A的平均反應速率為0.25 mol/( L·min)

D. 若反應前后壓強之比為4:3則表明該反應達到平衡狀態(tài)

【題目】釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，其充放電原理為VO2＋(藍色)＋V3＋(綠色)＋H2O VO2+(黃色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意圖如下。下列說法錯誤的是(　　)

A. 全釩液流電池放電時，正極的電極反應式為： VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O

B. 圖中a電極為陰極，N物質是H2

C. 釩液流電池充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>

D. 電解時，b電極的反應式為： SO32-＋H2O－2e－===SO42-＋2H＋

(1)用氯化焙燒法處理釩鉛礦。具體為將食鹽和釩鉛礦(主要含V2O5)在空氣中焙燒，產生黃綠色氣體，并生成NaVO3。寫出化學方程式___________；

(2)V2O5具有微弱的堿性，溶于強酸，當pH=1時生成淡黃色的VO2+___________；酸性介質中VO2+是一種較強的氧化劑，可以被草酸(H2C2O4)還原為VO2+_____________，I-能將VO2+還原為V3+____________(寫出對應離子方程式)；

(3)V2O5也是一種強氧化劑，溶于鹽酸被還原為VOCl2，并放出氯氣。寫出對應化學方程式___________。

硫酸　化學純CP

500 mL

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質量：98

密度：1.84 g·cm－3

質量分數(shù)：98%

A.H2SO4的摩爾質量為98g

B.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L－1

C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

B.向NaOH溶液中滴加稀HCl

C.向純水中加入NaCl溶液

D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液

下表中R、X、Y、Z對應物質正確的是(　　)

A.AB.BC.CD.D

A. A、B分別為直流電源的正極和負極

B. 當電解過程轉移0.6mol電子時，左側區(qū)域質量減少1.4g

C. 電解過程中，左側區(qū)域將依次發(fā)生反應為：Fe-2e-=Fe2+ 、2NO2-+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O

D. 研究表明，當右側區(qū)域pH較小時，會有氣體逸出，該現(xiàn)象說明H+的氧化性強弱與其c(H+)有關