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【題目】下列物質中所含微粒的個數(shù)比是1∶1的是( )
A. CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+
B. NH4+中的質子和電子
C. Na2O2固體中陰、陽離子
D. 原子中的質子和中子
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【題目】標準狀況下的HCl氣體8.96L溶于水形成100ml溶液,然后與足量的鐵屑充分反應。計算:
(1)所得鹽酸的物質的量濃度_______
(2)標準狀況下生成H2的體積_______
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【題目】如圖是實驗室制備氯氣并驗證氯氣性質的裝置(其中夾持裝置已省略)。
已知:裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,反應的化學方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。據(jù)此回答下列問題:
(1)裝置B中飽和食鹽水的作用是________;長頸漏斗的作用是__________。
(2)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性,則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應放入的物質是: 濕潤的有色布條、 無水氯化鈣、干燥的有色布條,請你推測Ⅰ、Ⅲ處的現(xiàn)象依次為:______,_____。
(3)裝置D的作用是___________,則燒杯中的溶液是______,寫出所發(fā)生反應的化學方程式: ________。
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【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。
請回答下列問題:
(1)在表中畫出元素周期表前四周期的邊框______。
(2)表中屬于d區(qū)的元素符號為________,其基態(tài)原子的價層電子排布圖為__________。
(3)元素①與②形成的一種化合物是重要的化工原料,常把該物質的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該分子的說法正確的是_____ 。
A.分子間存在氫鍵 B.屬于非極性分子
C.含有4個σ鍵和1個π鍵 D.該分子中,中心原子采用sp2雜化
(4)①、③、④、⑦、⑩五種元素形成的一種常見的深藍色配合物, 其化學式為_____________
1摩爾配合離子所含σ鍵個數(shù)為__________,配體分子的空間構型為_______ ;與該配體分子互為等電子體的陽離子的符號為___________。
(5)③、④、⑥三種元素第二電離能從小到大依次為:___________(用元素符號填空)。
(6)元素⑩的焰色為綠色,很多金屬元素能形成焰色反應的原因為_________________。
(7) ⑧與⑤形成離子化合物的晶胞結構如圖所示?梢杂____________方法區(qū)分晶體和非晶體。該晶胞中,⑧離子的配位數(shù)為_____________;若晶體的密度為ag·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中最近的兩個⑤離子間距離為_________________pm(用代數(shù)式表示)。
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【題目】銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示:
已知:① 浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外,還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等;
②常溫下:Ksp(CuS)=1.27×10-36,Ksp(PbS)=9.04×10-29;
③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時,認為該離子沉淀完全。
(1)濾渣1中除了S之外,還有___________(填化學式)。
(2)“浸出”時,Sb2S3發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
(3)“還原”時,被Sb還原的物質為_____________(填化學式)。
(4)常溫下,“除銅、鉛”時,Cu2+和Pb2+均沉淀完全,此時溶液中的c(S2-)不低于______;所加Na2S也不宜過多,其原因為_____________。
(5)“除砷”時有H3PO3生成,該反應的離子方程式為________________。
(6)“電解”時,被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為_______。
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【題目】某實驗需要480mL 0.5mol/L的NaOH溶液,請回答下列問題:
(1)應稱取NaOH的質量______g,應選用容量瓶的規(guī)格是_______mL。
(2)除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是________、________及玻璃棒
(3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只能用一次)________。
A 將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
B 用托盤天平準確稱量所需的NaOH質量,倒入燒杯中,再加入適量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其溶解(必要時可加熱)
C 用適量水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩
D 改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
E 將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
F 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm 處
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)沒有進行C操作________;配制溶液時,定容時仰視刻度線 ________;容量瓶未干燥________。
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【題目】A、B、C、D、E是高中階段學習的五種物質,單質A在單質B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰,產(chǎn)物溶于水得到常見的強酸;衔C、D是剛學過的兩種有重要用途的物質,化合物C具有強氧化性、漂白性,是單質B與水反應的產(chǎn)物之一;衔D是淡黃色物質,可用于呼吸面具,可由E與氧氣燃燒得到;卮鹣铝袉栴}:
(1)化學式A: ________;B:________;C:________;D:________;E:________;
(2)單質A與單質B反應的化學方程式: _______________。
(3)E與氧氣燃燒反應的化學方程式: _________________。
(4)D用于呼吸面具中,發(fā)生反應的化學方程式: ____________。
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【題目】0.5molCO2中含有_______個CO2分子,_______mol氧原子, ______個碳原子,CO2的質量為__________ g,標況下體積為_________ L。11.1g的ACl2中含有0.2molCl-,ACl2的物質的量是__________,ACl2的摩爾質量是__________,A的相對原子質量是________。
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【題目】I、有科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn),用CO2和H2在210~290℃,催化劑條件下可轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。
①230℃,向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2,當轉化率達80%時放出熱量19.6kJ能量,寫出該反應的熱化學方程式_________ 。
②一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2,在不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示:催化劑效果最佳的是催化劑______ (填“I、Ⅱ、Ⅲ)。b點v(正) ____v(逆) (填>、< 、=)。此反應在a點時已達平衡狀態(tài), a點的轉化率比c點高的原因是_______。已知容器內(nèi)的起始壓強為100kPa,則圖中c點對應溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=________。(保留兩位有效數(shù)字) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質的量分數(shù))。
II、汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。
(1)吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中,酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-,請寫出生成NO3-和NO2-物質的量之比為2∶1時的離子方程式:________________________。
(2)裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生,再生時生成的Ce4+在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”),同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為_________。
(3)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L-1,要使1.5 m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣__________L(用含a代數(shù)式表示,結果保留整數(shù),否則不給分)。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 固體含有離子的數(shù)目為
B. 常溫下,的醋酸溶液中H+數(shù)目為
C. 13g由C和組成的碳單質中所含質子數(shù)一定為
D. 與足量在一定條件下化合,轉移電子數(shù)為
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