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【題目】下列物質中所含微粒的個數(shù)比是1∶1的是( )

A. CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+

B. NH4+中的質子和電子

C. Na2O2固體中陰、陽離子

D. 原子中的質子和中子

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【題目】標準狀況下的HCl氣體8.96L溶于水形成100ml溶液,然后與足量的鐵屑充分反應。計算:

1)所得鹽酸的物質的量濃度_______

2)標準狀況下生成H2的體積_______

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【題目】如圖是實驗室制備氯氣并驗證氯氣性質的裝置(其中夾持裝置已省略)。

已知:裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,反應的化學方程式為Ca(ClO)24HCl()=CaCl22Cl22H2O。據(jù)此回答下列問題:

1)裝置B中飽和食鹽水的作用是________;長頸漏斗的作用是__________。

2)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性,則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應放入的物質是: 濕潤的有色布條、 無水氯化鈣、干燥的有色布條,請你推測Ⅰ、Ⅲ處的現(xiàn)象依次為:______,_____。

3)裝置D的作用是___________,則燒杯中的溶液是______,寫出所發(fā)生反應的化學方程式: ________。

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【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題:

(1)在表中畫出元素周期表前四周期的邊框______

(2)表中屬于d區(qū)的元素符號為________,其基態(tài)原子的價層電子排布圖為__________。

(3)元素①與②形成的一種化合物是重要的化工原料,常把該物質的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該分子的說法正確的是_____ 。

A.分子間存在氫鍵 B.屬于非極性分子

C.含有4σ鍵和1π D.該分子中,中心原子采用sp2雜化

(4)①、③、④、⑦、⑩五種元素形成的一種常見的深藍色配合物, 其化學式為_____________

1摩爾配合離子所含σ鍵個數(shù)為__________,配體分子的空間構型為_______ ;與該配體分子互為等電子體的陽離子的符號為___________。

(5)③、④、⑥三種元素第二電離能從小到大依次為:___________(用元素符號填空)

(6)元素⑩的焰色為綠色,很多金屬元素能形成焰色反應的原因為_________________。

(7) ⑧與⑤形成離子化合物的晶胞結構如圖所示?梢杂____________方法區(qū)分晶體和非晶體。該晶胞中,⑧離子的配位數(shù)為_____________;若晶體的密度為ag·cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中最近的兩個⑤離子間距離為_________________pm(用代數(shù)式表示)。

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【題目】(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有PbS、As2S3、CuOSiO2)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示:

已知:① 浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外,還含有SbCl3、PbCl2AsCl3、CuCl2等;

②常溫下:Ksp(CuS)=1.27×10-36,Ksp(PbS)=9.04×10-29;

③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時,認為該離子沉淀完全。

(1)濾渣1中除了S之外,還有___________(填化學式)。

(2)“浸出時,Sb2S3發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

(3)“還原時,被Sb還原的物質為_____________(填化學式)。

(4)常溫下,除銅、鉛時,Cu2+Pb2+均沉淀完全,此時溶液中的c(S2-)不低于______;所加Na2S也不宜過多,其原因為_____________。

(5)“除砷時有H3PO3生成,該反應的離子方程式為________________

(6)“電解時,被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為_______。

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【題目】某實驗需要480mL 0.5mol/LNaOH溶液,請回答下列問題:

1)應稱取NaOH的質量______g,應選用容量瓶的規(guī)格是_______mL

2)除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是________、________及玻璃棒

3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只能用一次)________。

A 將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

B 用托盤天平準確稱量所需的NaOH質量,倒入燒杯中,再加入適量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其溶解(必要時可加熱)

C 用適量水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩

D 改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

E 將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

F 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm

4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(偏高偏低無影響”)沒有進行C操作________;配制溶液時,定容時仰視刻度線 ________;容量瓶未干燥________。

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【題目】A、B、CD、E是高中階段學習的五種物質,單質A在單質B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰,產(chǎn)物溶于水得到常見的強酸;衔C、D是剛學過的兩種有重要用途的物質,化合物C具有強氧化性、漂白性,是單質B與水反應的產(chǎn)物之一;衔D是淡黃色物質,可用于呼吸面具,可由E與氧氣燃燒得到;卮鹣铝袉栴}:

1)化學式A: ________;B:________;C:________;D:________;E:________;

2)單質A與單質B反應的化學方程式: _______________。

3E與氧氣燃燒反應的化學方程式: _________________。

4D用于呼吸面具中,發(fā)生反應的化學方程式: ____________。

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【題目】0.5molCO2中含有_______CO2分子,_______mol氧原子, ______個碳原子,CO2的質量為__________ g,標況下體積為_________ L11.1gACl2中含有0.2molCl-,ACl2的物質的量是__________,ACl2的摩爾質量是__________A的相對原子質量是________。

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【題目】I、有科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn),用CO2H2210~290℃,催化劑條件下可轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

230℃,向容器中投入0.5molCO21.5molH2,當轉化率達80%時放出熱量19.6kJ能量,寫出該反應的熱化學方程式_________

②一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO23.0molH2,在不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示:催化劑效果最佳的是催化劑______ (“I、Ⅲ)。bv() ____v() (>、< 、=)。此反應在a點時已達平衡狀態(tài), a點的轉化率比c點高的原因是_______。已知容器內(nèi)的起始壓強100kPa,則圖中c點對應溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=________。(保留兩位有效數(shù)字) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質的量分數(shù))

II、汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。

(1)吸收SO2NO,獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置中,酸性條件下NOCe4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-NO2-,請寫出生成NO3-NO2-物質的量之比為21時的離子方程式:________________________。

(2)裝置的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生,再生時生成的Ce4在電解槽的____(陽極陰極”),同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為_________。

(3)已知進入裝置的溶液中NO2-的濃度為a g·L-1,要使1.5 m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3,至少需向裝置中通入標準狀況下的氧氣__________L(用含a代數(shù)式表示,結果保留整數(shù),否則不給分)。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

A. 固體含有離子的數(shù)目為

B. 常溫下,的醋酸溶液中H+數(shù)目為

C. 13g由C和組成的碳單質中所含質子數(shù)一定為

D. 與足量在一定條件下化合,轉移電子數(shù)為

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