(1)元素T在元素周期表中的位置是第________周期第________族。

(2)元素X的一種同位素可測定文物的年代，這種同位素的符號是________。

(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，該分子的化學式為____________________。

(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。

a．常溫下，Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應

(5)T、X、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是______________(用化學式表示)。

請回答下列問題：

(1)E元素位于元素周期表中第________周期第________族。

(2)幾種元素中最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是(用化學式表示)____________________。

(3)C元素的原子結構示意圖為________，用電子式表示C的氫化物的形成過程：____________。

(4)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵類型為____________________。

【題目】下列關于的說法正確的是

A. 所有碳原子可能共平面 B. 除苯環(huán)外的碳原子共直線

C. 最多只有4個碳原子共平面 D. 最多只有3個碳原子共直線

請回答下列問題：

(1)若步驟①中得到的氧化產(chǎn)物只有一種，則它的化學式是____________。

(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式：_________。

(3)步驟⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_______(寫酸的名稱)。

(4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是__________。

(5)Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應得到精硒的化學方程式：______________。

(6)氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關系如下圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產(chǎn)率的原因是_________；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產(chǎn)率的原因是____________。

近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。

（4）D的結構簡式為________________。

（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結構簡式為________________。

（7）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。

(1)寫出元素名稱：X________，Y________，Z________。

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：Y2Z2__________________，XZ2__________________。

(3)用電子式表示Y2Z的形成過程：____________________________。

（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。

（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是________________________________________。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。

③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________。

（2）根據(jù)下列微�；卮饐栴}：、、、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上8種微粒共有________種核素，共_________種元素。

②互為同位素的是________________。

③質(zhì)量數(shù)相等的是_________和_________，中子數(shù)相等的是_______和_________。

（3）相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為_________；中子數(shù)之比為_______；電子數(shù)之比為________。

（4）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8 g與足量的水反應后，產(chǎn)生0.2 g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：________________。(銣的相對原子量取85.5)

（5）質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標況下的體積之比為________。

A.M位于第五周期Ⅶ族

B.N位于IA族，該主族中的元素又稱為堿金屬元素

C.N在空氣中燃燒，生成化學式為N2O的氧化物

D.M所在的主族中各元素是同周期元素中非金屬性最強的元素

已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

請回答：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。

（2）實驗前鼓入N2的目的是________________________________。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。

（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。

觀點1：SO2與Fe3＋反應；

觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；

①若觀點1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應觀察到的現(xiàn)象是_________________。

②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，

③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是(填序號)_____。