A.所有的硅酸鹽都難溶于水，可用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放

B.SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能與水反應，又能與NaOH溶液反應

C.SiO2與純堿在高溫條件下反應生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強

D.石灰石是工業(yè)制備普通玻璃和水泥的共同原料

A. A B. B C. C D. D

（1）X元素的名稱：X____，Y元素在元素周期表中的位置____，Z元素的原子結構示意圖_______。

（2）用電子式表示ZX2的形成過程_____。

（3）Y2X對應水化物的電子式_____，其中存在的化學鍵有_____。

（4）寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應的化學方程式_______。

（5）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因____。

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是___（元素符號），原子最外層達到穩(wěn)定結構的元素是__（元素符號）；

（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是____（填化學式）；

（3）寫出④的氧化物與③的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式_____；

（4）③、⑥、⑧的原子半徑由大到小為__﹥___﹥__/span>（填元素符號）①、⑤的最高價含氧酸酸性__﹥__（均填化學式）；

（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強（用置換反應證明）的化學方程式________；

（6）寫出實驗室制備⑩的氫化物的化學方程式_________。

（1）按上圖所示裝置進行實驗（夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出）。儀器b的名稱為___；實驗過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是______；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是_____（填化學式）。

（2）裝置A中還會產生CO2氣體，請寫出產生CO2的化學方程式：______。

（3）為了驗證裝置A中產生的氣體中含有CO2，應先從下列①～④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為____（填序號）；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是___。

（4）某同學發(fā)現(xiàn)實驗后期裝置A中產生的氣體中還含有H2，理由是___________ （用離子方程式表示）。

A. 小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. 物質的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應： 1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

（1）該反應的正反應為_____反應（填“放熱”或“吸熱”），欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是____（選填序號）

a．及時吸收或移出CO2 b．增大反應體系的壓強

c．用更高效的催化劑 d．粉碎礦石，增大接觸面積

（2）一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)－Q，該反應的平衡常數(shù)表達式K＝_____________。下列措施中能使平衡時增大的是______（選填編號）。

a．升高溫度 b．增大壓強

c．充入一定量CO d．再加入一些鐵粉

II.合成尿素的反應為：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。

一定條件下，在10 L的恒容密閉容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反應經5 min后達到平衡，測得容器中CO2的濃度為0.05molL-1 。

完成下列填空：

（1）平均反應速率υ(NH3)＝____________。

（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_________。（填序號）

a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O) b．氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

c．NH3和CO2的比例保持不變 d．氣體的壓強不再發(fā)生變化

（3）為提高尿素的產率，工業(yè)上用該反應生產尿素時，合適的反應條件是_______。（填序號）

a．200℃ b．800℃ c．101 kPa d．24000 kPa

（1）圖中屬于烷烴的是______ （填字母）。

（2） 上圖中互為同分異構體的是A與____；B與_____；D與____（填字母）。

Ⅱ、等物質的量的乙烯與甲烷，所含分子數(shù)之比_____，碳原子個數(shù)之比為_____，若充分燃燒，消耗O2的體積比為______；0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6 mol，則該烴的分子式為______。

（1）該反應的離子方程式是_____________________________________________________。

（2）已知NaHSO3溶液顯酸性，請結合離子方程式，用鹽的水解和電離理論進行解釋：_______________________________________________________________________。

（3）在Na2SO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是___________________________。

（4）往Na2SO3稀溶液加入少量KOH固體，完全溶解后（忽略溶解過程中溶液溫度變化）溶液中c(Na+) : c(SO32－) 的比值____________（填“變大”、“變小”或“保持不變”）。

II.工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2。

（5）寫出該反應的化學方程式為_______________________。

（6）上述反應中，每減少2.24L氣體（標準狀況下），轉移電子數(shù)為_____。

（7）上述反應所涉及的3種元素中，原子半徑從大到小的排列順序為_________；三種元素非金屬性由強到弱的順序為____________；反應所涉及的化合物中僅有一種是非極性分子，其電子式為_____________。

A. a電極是負極

B. b電極的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置