（1）實驗中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為__________（填寫選項字母）

A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL

（2）加入的NaClO可與Mn2+ 反應：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ，在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為___________________。

（3）濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有__________，___________。

（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡，簡述檢驗方法___________________。（寫出操作、現(xiàn)象和結論）

（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（單位為 g/100 g 水）如下表：

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數(shù)據，簡要說明操作步驟______�！安僮鳍瘛笔菍�濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，______，便得到了MgSO47H2O

（6）實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到 MgSO47H2O為172.2 g ，則MgSO47H2O 的產率為___。

Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。

（1）裝置B的作用是___________________________________________。

（2）D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為______________。

Ⅱ.探究亞硝酸鈉與硫酸反應的氣體產物成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O

②氣體液化的溫度：NO2為21 ℃，NO為－152 ℃

（3）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是_______________________。

（4）儀器的連接順序(按左→右連接)：A→C→________。

（5）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，裝置A中產生紅棕色氣體。

①確認裝置A中產生的氣體含有NO，依據的現(xiàn)象是_______________________。

②若D中通入過量O2，裝置B中的化學方程式是_______________________。

Ⅲ.設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性。

（6）供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。

A.含1mol乙酸的溶液中H+數(shù)等于0.1NA

B.標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

C.28g乙烯和丙烯所含碳氫鍵的數(shù)目為4NA

D.1 mol甲基所含的電子數(shù)為10NA

A. CH3CH2CH2OHB. C. CH3CH2OCH3D. CH3CH2CHO

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________（填字母序號）。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

（2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________（填“I”或“II”）。

②室溫時，若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，計算這醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸，下列操作不正確的是________________。

A．用標準 NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標準堿溶液

B．用待測酸溶液潤洗錐形瓶后，再裝入待測酸溶液

C．滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量

D．讀數(shù)時，視線應與滴定管凹液面的最低點保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象_______________________________________。

Ⅰ.(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與 SO2 發(fā)生反應從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_____(填字母序號)。

a. 石灰乳 b.CaCl2溶液

(2)某工廠利用含 SO2 的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，具體流程如下：

①用 SO2 處理含鉻廢水時，利用了 SO2 的_____性。

②吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為_____。

Ⅱ.石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如圖：

燒堿法的吸收反應為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。該法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如圖：

已知：

(3)石灰-石膏法和燒堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是_______，缺點是_______。

(4)某學習小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案，流程圖中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化學式)

（1）③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序為______（用元素符號回答）。

（2）②、③、⑦的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是_____。（用化學式回答）

（3）由①、④、⑤三種元素形成化合物的電子式______ 。

（4）⑥的單質與NaOH溶液反應的離子方程式_______。

（5）⑦的氫化物是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。已知室溫下1 g氫化物自燃放出45.0 kJ的熱量（產物水為液態(tài)），其熱化學方程式為_________。

（6）由表中元素形成的常見物質A、B、C、D、E、F轉化關系如下圖所示。已知：A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體, E的相對分子質量比D大17 ，D為紅棕色氣體（部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出）

①A的結構式為_______。

②A和B反應生成C和F的化學方程式為_______，反應Ⅰ的離子方程式為________。

Ⅰ．氮氧化物NOx 對環(huán)境主要影響有兩點____、____。

Ⅱ．工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx ，反應原理為：NH3 + NOxN2 + H2O

某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________。

（2）裝置C的作用有兩個：一個作用是通過氣泡產生的速率來控制反應物的比例，另一個作用是______。裝置F的作用是_______。

（3）反應6 NO2＋8 NH37 N2＋12 H2O可用于處理NO2。當轉移3.6 mol電子時，消耗NO2的物質的量為_______mol。

Ⅲ．工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx ：

NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O （I）

2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O （II）

（1）當NOx被NaOH溶液完全吸收時，轉化為鹽。x的值可能是_____（填字母）。

A．1.0 B．1.3 C．1.5 D．2.0

（2）2240 mL（標準狀況）NO 和NO2的混合氣體溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反應，并無氣體放出，則NaOH溶液物質的量濃度是__________。

Ⅳ．除能防止有毒氣體的污染外，NaOH溶液吸收法還具有的優(yōu)點是_____，其缺點是_____。

步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈。

步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨?/span>[含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反應的AgCl]。取出鋁片，過濾并洗滌沉淀。

步驟3：……

（1）步驟1中檢驗所加NaCl溶液已經足量的方法是________________。

（2）步驟2加熱時還產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________。

加入足量稀鹽酸，充分反應后，過濾；洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應后，過濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾；用冰水洗滌、干燥，得到硝酸銀晶體（實驗中必須使用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、冰水）。

（3）已知：Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓（白色）。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質不參與反應）：

①稱取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________。

②準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.1000 mol·L－1NH4SCN標準溶液滴定。滴定終點的實驗現(xiàn)象為________。

③重復②的操作兩次，所用NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL。則硝酸銀的質量分數(shù)為_____。

（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道排布圖為___________。

（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于_____晶體，其電子式為____________。

（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為______________ （標明配位鍵）

（4）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為_______；例舉與AlH4－空間構型相同的兩種離子_________（填化學式）。

（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有______個；NaAlH4晶體的密度為______________g·cm－3（用含a的代數(shù)式表示）。