A.2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA

B.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)為0.2NA

C.標準狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA

D.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

A. =1012的溶液中：CH3CH2OH、MnO4-、K+、SO42-

B. 遇苯酚顯紫色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SO42-

C. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、SO42-、C6H5OH、Cl-

D. 飽和氨水中：Ag+、Na+、NO3-、Cl-

(1)根據(jù)方案一裝置如圖回答以下問題：

Ⅰ寫出裝置①中發(fā)生反應的化學方程式：______。

Ⅱ若將反應后②中的溶液倒入中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖中吻合的是______。填代號

Ⅲ裝置③中的現(xiàn)象是______。

(2)根據(jù)方案二裝置如圖回答以下問題：

Ⅰ方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是：______。

Ⅱ裝置的作用是______，X是______。

Ⅲ能說明碳元素與硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是______。

【題目】I．在450℃并有催化劑存在下，在容積恒定的密閉容器內進行下列反應：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) △H=-190kJmol-1

（1）該反應500℃時的平衡常數(shù)____450℃時的平衡常數(shù)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（2）450℃時，在2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是____。

（3）據(jù)上圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是___(用文字表達)，10min到15min的曲線變化的原因可能是___(填字母)。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3物質的量

（4）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是___。(填字母)

a．向裝置中充入N2 b．向裝置中再充入O2

c．改變反應的催化劑 d．升高溫度

II．已知HCl＋O2Cl2＋H2O（未配平）中2mol HCl被氧化，放出57.8kJ的熱量，且部分化學鍵斷裂示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式是_____。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開 1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為___kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵_____（填“強”或“弱”）。

①SO2②Fe3+③KMnO4④⑤

A.①表示的是兩種元素組成的化合物

B.②中數(shù)字的含義：一個鐵離子帶3個單位的正電荷

C.③中錳元素的化合價為+7價

D.④⑤表示的是同一種元素

A. AB. BC. CD. D

(1)圖示中實驗操作(1)是________；加入的試劑②是__________(填化學式)。

(2)試寫出下列物質(或溶液中的溶質)的化學式：B__________________；D__________________；H________________。

(3)寫出化學方程式：

①鋁土礦→A：_____________________________________。

②E→F：_____________________________________。

（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）；△H= -802.3kJ·mol-1 H2O（1）=H2O（g），△H =+44.0kJ·mol-l

寫出常溫常壓下甲烷完全燃燒的熱化學方程式____，計算4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為____kJ。

（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。該反應為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.lkJ·mol-l。

①800℃時，反應的化學平衡常數(shù)K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表。

則此時正、逆反應速率的關系是正反應速率____逆反應速率。（填“＞”、“＜”、“＝”）

②為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa，其余實驗條件見下表）。

表中t=___，P=____；設計實驗2、3的目的是____；實驗l、2、3中反應的化學平衡常數(shù)的大小關系是____（用K1、K2、K3表示）。

（1）濾液I的成分是NaVO3、NaAlO2和____（寫化學式）。

（2）檢驗濾渣I中含有Fe2O3的方法是____。

（3）寫出“焙燒”時生成NaVO3的化學方程式____。

（4）寫出濾液Ⅲ與氨水反應生成沉淀的離子方程式____。

（5）NH4VO3和Na2SO4的混合液需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結晶和過濾等操作得到NH4VO3晶體，結合圖分析，為了得到較純凈的NH4VO3晶體和較高的晶體析出率，應選擇最適宜的結晶溫度為a、b、c、d四點中____點對應的溫度。

（6）若經(jīng)過（5）步驟后得到的是粗NH4VO3晶體，則精制NH4VO3晶體需要采用的操作為____。

（7）濾渣I中有一種成分可作紅色油漆，該物質的另外一種用途是____（任寫一種）。

【題目】氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制�。�SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol

（1）若在此條件下，將化學平衡常數(shù)K減小，化學反應速率v正增大，可采取的措施是___（選填編號）。

a．升高溫度 b．移走SO2Cl2 c．增加反應物濃度 d．無法滿足上述條件

（2）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是___（選填編號）。

a．縮小容器體積 b．使用催化劑 c．增加SO2濃度 d．升高溫度

（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質有___（選填編號）。

a．只有37Cl2 b．只有SO237Cl2 c．37Cl2和SO237Cl2 d．無法判斷

（4）下列描述中能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是____（選填編號）。

a．υ（Cl2）= υ（SO2） b．容器中氣體壓強不隨時間而變化

c．c（Cl2） ：c（SO2）=1 ：1 d．容器中氣體顏色不隨時間而變化

（5）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7g。若在上述的平衡體系中，再加入16g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質量范圍是__。