【題目】常溫下，向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中含銀的兩種微粒的物質的量分數δ(X)隨pNH3的變化關系如圖所示，其中，pNH3=-1g[c(NH3)]。下列說法正確的是

A. 圖中δ2代表的是δ(Ag+)

B. 向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)減小

C. 該溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

D. 該反應的平衡常數K=10-3.65

回答下列問題：

（1）寫出下列元素名稱A__________，B___________，E____________

（2）C的簡單離子結構示意圖為_____________。

（3）B單質在A單質中燃燒，生成物的化學式為___________。

（4）A與E形成的化合物的化學式為__________，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于____。

（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現象是_______，寫出有關化學反應方程式_______。

A.若ABCDE中同一種元素的價態(tài)均不相同，則A為非金屬單質

B.若A為金屬鈉，則由1mol D完全反應生成C時，一定有1mol電子轉移

C.若A為非金屬硫，則④的反應類型既可能為氧化還原反應，也可能為非氧化還原反應

D.若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應制得

【題目】糠叉丙酮（）是一種重要的醫(yī)藥中間體。下列關于該化合物的說法錯誤的是（ ）

A.分子式為C8H8O2，不屬于芳香族化合物

B.能發(fā)生氧化反應、水解反應和取代反應

C.1mol糠叉丙酮最多可與3molBr2發(fā)生加成反應

D.存在能與NaHCO3反應且屬于芳香族的同分異構體

A. Zn電極是陰極

B. C2O42-從左向右移動

C. Pb電極的電極反應式是2CO2-2e-=C2O42-

D. 工作電路中每流過0.02mol電子，Zn電極質量減重0.65g

【題目】在一定溫度下，可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達到平衡的標志是

A. C的生成速率與B的生成速率相等

B. A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

C. 單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB

D. A、B、C的分子數之比為1：3：2

A. 相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7

B. 在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)

C. 在AgCl懸濁液中加入NaCl固體，c(Ag+)減小

D. 將pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：CH3COONa<NaOH

A.在沸騰爐中進行的反應為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B.氨被氧氣催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O

C.硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都符合“綠色化學”要求

D.氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應都屬于氧化還原反應

A. 反應①可使用酸性KMnO4溶液作氧化劑

B. 反應②的另一產物是HCl

C. 1mol阿司匹林最多可以和2molNaOH反應

D. 鄰羥基苯甲醛分子中在同一平面上的原子最多為12個

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性: Z>W>X

C. 4種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最高

D. W單質能與水反應,生成一種具有漂白性的物質