I、實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示：

（1）納米級Fe和稀鹽酸反應的離子方程式為_______________________________。

（2）如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2 _____________________________________(用簡要文字描述)。

（3）生成納米級Fe的化學方程式為______________________________________。

II、查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲裝置所示進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗，乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產(chǎn)物。

（4）甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是 ______________________。

（5）甲裝置中儀器a的名稱為_______________________。

（6）乙同學為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗：

根據(jù)以上實驗，乙同學認為該條件下反應的固體產(chǎn)物為FeO。

丙同學認為乙同學的結(jié)論不正確，他的理由是______(用簡要文字描述)。

（7）丁同學稱取5.60gFe粉，用乙裝反應一段時間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g，則丁同學實驗后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分數(shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

【題目】環(huán)之間公用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2,2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（ ）

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B. 二氯代物超過兩種

C. 生成C5H12時至少需要2molH2D. 所有碳原子均處于同一平面

【題目】現(xiàn)有一種有機物M，其結(jié)構(gòu)簡式為，M的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的同分異構(gòu)體有（ ）

①六元環(huán)上有3個取代基，②官能團不變，③兩個基團不連接在同一個碳原子上。

A. 9種B. 10種C. 11種D. 12種

A. a中所有碳原子處于同一平面

B. b可用于萃取溴水中的溴

C. ①②均屬于加成反應

D. 等物質(zhì)的量的b、c分別完全燃燒，耗氧量相等

（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為_________。

（3）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_____，提供孤電子對的成鍵原子是__________

③氨的沸點____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______。氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

A. 圖1中，A到B的過程中有0.005 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

B. 圖1整個過程中共生成0.18 g水

C. 圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A

D. 圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO

I：如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，往試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________。

(3)寫出有關(guān)反應的離子方程式__________________________。

(4)由實驗推知，MgCl2和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和HCl的總能量。

II：從能量變化的角度研究反應：2H2＋O2=2H2O。

(1)如圖能正確表示該反應中能量變化的是_________。

(2)已知斷開或形成1 mol化學鍵吸收或放出的能量，叫做該化學鍵的鍵能，單位為kJ·mol－1。一些鍵能數(shù)據(jù)如下表：

請回答：

斷裂反應物2 mol H2和1 mol O2的化學鍵，需要_______的總能量為______kJ；形成生成物2 mol H2 O的化學鍵，需要______的總能量為______kJ。所以該反應能量變化值的大小 ____________ kJ（填數(shù)值）。

（2）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______，有______個未成對電子。

（3）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式____。根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga___As，第一電離能Ga____As。（填“大于”或“小于”）

（4）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（5）氮原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。

（6）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為________________。

（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度（g.cm-3） 。

(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得.

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為__________，該電子層具有的原子軌道數(shù)為______.

②LiBH4由Li＋和BH構(gòu)成，BH的立體構(gòu)型是______，B原子的雜化軌道類型是_______.

③Li、B元素的電負性由小到大的順序為_______________________.

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料.

①LiH中，離子半徑：Li＋________H－(填“＞”“＝”或“＜”).

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物. M的部分電離能如下表所示：

M是________族元素.

(3)NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a＝488 pm，Na＋半徑為102 pm，H－的半徑為142pm，NaH的理論密度是________g·cm－3.(僅寫表達式,不計算)