I、CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的△H= ______________________________kJ/mol

II、某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 甲容器15 min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率v（CO2）= _________________，計(jì)算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _________________。

III、捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱(chēng)。目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。

（1）下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。

A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl

（2）用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖：

①c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

②b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)K b 、K c、 Kd 從大到小的順序?yàn)?/span> ________________________________。

A. 強(qiáng)酸性溶液中：H+、NO3-、SO32-

B. pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO3-

C. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH4+、NO3-、AlO2-、SO42-

D. 25C時(shí)pH=7的無(wú)色溶液中：Na+、Cl-、SO42-、K+

(1)松油醇( )的官能團(tuán)的名稱(chēng)為________

(2)戊烷有____種結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出其中的核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________

(3)分子式為且含兩種官能團(tuán)的鏈狀有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________

(4)在一定條件下能生成高分子化合物的化學(xué)方程式為________________

(5)寫(xiě)出甲苯生成 的反應(yīng)方程式_____________

(1)Zn原子核外電子排布式為________________。

(2)黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_____Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________________________。

(3)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________，SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是______________________

(4)鋅冶煉過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染性氣體二氧化硫，已知液態(tài)二氧化硫也可以發(fā)生類(lèi)似水的自身電離2SO2SO2++SO32-,S和O兩種元素中電負(fù)性較強(qiáng)的是______________，與SO2+互為等電子體的單質(zhì)分子是________(填化學(xué)式)，SO2+中σ鍵和兀鍵數(shù)目比為___________。

(5)分析并比較物質(zhì)A： 與B： 的沸點(diǎn)高低及其原因：__

(1)Y元素在周期表中的位置為___________， Z原子的價(jià)電子排布圖為___________________

(2)W可分別與X、Y形成多種化合物，其中，最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____(用分子式表示)；Y的一種氫化物能在衛(wèi)星發(fā)射時(shí)作燃料，寫(xiě)出該氫化物的結(jié)構(gòu)式_______________。

(3)繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解時(shí)反應(yīng)：____________________________(用離子方程式表示)，向深藍(lán)色溶液中再加乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色的[Q(NH3)4]SO4·H2O晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵____________。

【題目】X、Y、Z三種氣體進(jìn)行下列反應(yīng)：3X＋Y 2Z，在三種不同情況下測(cè)得的速率值為：

① v(X)＝1 mol·L-1·s-1； ② v(Y)＝0.5 mol·L-1·s-1； ③ v(Z)＝0.5 mol·L-1·s-1。

這三種情況下反應(yīng)的速率大小情況為

A. ③＞②＞① B. ②＞①＞③ C. ①＞②＞③ D. ③＞①＞②

【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是

①通過(guò)減小容器體積增大壓強(qiáng)�、谏�高溫度③將炭粉碎�、芡ㄈ�CO2�、菰黾犹康牧� ⑥恒容條件下通入N2

A.①②③④B.①②④⑥C.①②③⑥D.①②③④⑤

A. 飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

B. 25℃時(shí)，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C. 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大

(1)將0.10mol/L NH3H2O溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c(OH﹣)____原來(lái)的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.10mol/L CH3COONH4溶液的pH=7，則c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填寫(xiě)同上)．

(3)利用反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉(M=158)的純度，現(xiàn)在稱(chēng)取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用含有I2為 0.1000mol/L的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，則：

①滴定應(yīng)選擇的指示劑是____________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:____________________________

②對(duì)于該滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作或誤差分析正確的是（_______）

A．滴定前，應(yīng)對(duì)滴定管、錐形瓶進(jìn)行潤(rùn)洗操作

B．滴定過(guò)程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，會(huì)使所測(cè)結(jié)果偏大

C．滴定管在滴定開(kāi)始時(shí)尖嘴有氣泡，滴定完成后氣泡消失，則所測(cè)得的純度將會(huì)偏小

D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)平視讀數(shù)，則所測(cè)得的純度將會(huì)偏小

③樣品中硫代硫酸鈉純度為______________________________

(4)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀加入CaCl2溶液的最小濃度為______ mol/L。

【題目】某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A (g)＋2B (g) C (s)＋D (g)，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)是

A. 容器內(nèi)A、B、C、D四者共存 B. νA(正)＝2νB(逆)

C. 容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度不再改變 D. νA(正)＝νC(逆)