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【題目】十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是

A.該電池放電時H+從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極

B.Pt1電極附近發(fā)生的反應：SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋

C.Pt2電極附近發(fā)生的反應為: O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.放電過程中若消耗的22.4L O2（標準狀況），Pt1電極區(qū)增加4mol H＋

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【題目】綠礬是重要的工業(yè)原料，在實驗室里探究在高溫下綠礬的分解產(chǎn)物。

取27.8g綠礬晶體，按上述流程進行實驗，測得白色沉淀E和F的質(zhì)量分別為10.85g和11.65g。

（1）通過計算，寫出綠礬隔絕空氣高溫分解的反應方程式：______。

（2）實驗室檢驗溶液H中金屬陽離子的步驟和現(xiàn)象：______。

（3）白色沉淀E在空氣中放置一段時間后稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量大于10.85g，用化學方程式來解釋這個現(xiàn)象：______。

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【題目】（1）堿洗鋁材除其表面的氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是___(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好應加入下列試劑中的___(填字母)。

a.稀H2SO4 b.鹽酸 c.CO2 d.氨水 e.NaOH

（2）已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

①寫出下列物質(zhì)的化學式：X：___，A：___，B：___，C：___。

②寫出以下反應的離子方程式：A→B___；X→C：___。

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應生成X的單質(zhì)。向100mL X2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是

A.單質(zhì)的沸點：Q>Z>XB.X2R溶液的濃度為0.3 molL-1

C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>R>YD.將RZ2分別通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無明顯現(xiàn)象

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【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正確：Cl-的失電子能力比OH-強

B

向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

錯誤：H2S的酸性比H2SO4弱

C

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

錯誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應為1:2

D

過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正確：H2SO3的酸性比HClO強

A.AB.BC.CD.D

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【題目】利用圖實驗裝置，能得出相應實驗結(jié)論的是

①

②

③

實驗結(jié)論

A

濃醋酸

CaCO3

C6H5ONa

酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

B

Br2的苯溶液

鐵屑

AgNO3

苯和溴單質(zhì)在鐵催化劑作用下發(fā)生取代反應

C

濃硫酸

乙醇

KMnO4

發(fā)生消去反應生成乙烯

D

硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性：S＞C＞Si

A. AB. BC. CD. D

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【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸，常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如下圖。下列說法正確的是（ ）

A. 該滴定過程中應用甲基橙作指示劑

B. 若B點pH=8，則c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

C. 點D對應溶液中存在關(guān)系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少

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【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：

反應I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=akJ·mol－1

反應Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=bkJ·mol－1

下列說法正確的是

A.兩池發(fā)生的反應中，氮元素只被氧化

B.兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2

C.常溫常壓下，反應Ⅱ中生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA

D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=(3a+b) kJ·mol－1

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【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

（1）寫出bc段發(fā)生的化學反應方程式___；

（2）鎂和鋁的總質(zhì)量為___g；

（3）b點溶液中的溶質(zhì)為___，硫酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L；

（4）生成的氫氣在標準狀況下的體積為___L；

（5）c點溶液中通入足量的CO2的反應化學方程式為___。

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【題目】已知 ①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1＝ -57.3 kJ·mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝ -571.6 kJ·mol－1，下列說法正確的是

A.向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定體積0.1 mol·L－1乙二酸（HOOC-COOH)，反應中的能量變化如圖所示

B.氫氣的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

C.若反應②中水為氣態(tài)，則同樣條件下的反應熱：ΔH<ΔH2

D.NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)=NH4+ (aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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