B2O3+3C+3Cl2 2BCl3+3CO。某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復使用）制備BCl3并驗證反應中有CO生成。（已知：BCl3極易水解，其熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃）請回答下列問題：

實驗Ⅰ：制備BCl3并驗證產(chǎn)物CO

（1）該實驗裝置中合理的連接順序為G→___→___→____→____→F→D→I。____________

（2）BCl3接觸潮濕空氣時，發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（3）能證明反應中有CO生成的現(xiàn)象是_______________________________________。

實驗Ⅱ：產(chǎn)品中氯含量的測定

①準確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中。

③向其中加入V1mL C1 mol/L 的AgNO3溶液使氯離子完全沉淀。然后向其中加入少許硝基苯用力振蕩。

④向錐形瓶中逐滴加入C2 mol/L KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。

重復步驟②~④二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2mL。

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

（4）步驟②移取溶液時所需儀器名稱為____，步驟④加入的指示劑為________，（寫化學式），達到終點時的現(xiàn)象為_____________________________________________。

（5）產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為_______。

（6）下列操作，可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是_____。

A．步驟③中未加入硝基苯

B．步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線

C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D. 滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

A.X的位置是第3周期、第ⅣA族

B.根據(jù)元素周期律，可以推測M元素的單質(zhì)具有半導體特性

C.X、Y、Z、Q的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低

D.W的單質(zhì)和Q的氫化物在一定條件下可發(fā)生置換反應

某同學欲探究該廢水的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請回答下列問題：

（1）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有 _____________，陰離子有__________。（寫離子符號）

（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式為___________________________。

（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設溶質(zhì)不擴散），所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________ molL-1 （精確到小數(shù)點后第三位）。

（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體的質(zhì)量為______g。

【題目】對于反應。采取下列措施能加快反應速率的是( )

①升溫 ②恒容下通入惰性氣體 ③增加的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓下通入惰性氣體

A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥

【題目】恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)（NO2紅棕色氣體，NO無色氣體），下列狀態(tài)中不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的有（ ）

A.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

B.單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

C.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A. 葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性

B. 通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出

C. 若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液

D. 若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液

A. 一定含有的離子是：K+、SO42-、CO32-

B. BC段反應的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

C. K+物質(zhì)的量濃度的范圍是： c(K+)≥0.6mol/L

D. 取少量水樣置于試管中，滴加硝酸銀溶液，可檢驗水樣中是否含有C1-

（1）增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應速率。

（2）增加硫酸的濃度，一定可以加快鐵與硫酸反應的速率

（3）對于反應CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反應速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應速率

（4）對反應3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，在密閉容器中進行(固定體積)，充入氦氣，壓強增大，則化學反應速率加快

（5）對于反應3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，使用催化劑，正逆反應速率同等程度加快。

A. (1) (2)B. (1) (2) (3)C. (1) (2) (3) (4)D. (5)

(1)純水在100 ℃時，pH=6，該溫度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=_____________。

(2)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元弱酸HX，加水稀釋過程中鹽酸的pH與溶液體積的關系如圖所示，則在圖上畫出HX加水至500mL稀釋過程中pH值的變化曲線_____，并說明理由___________。

(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：

25 ℃時，在0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的_____倍。

(4)寫出在NaCN溶液中通入少量CO2反應的離子方程式________________________。

(5)某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關系，用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系，得到曲線如圖，下列分析合理的是___________。

A 碳酸鈉水解是吸熱反應 B ab段說明水解平衡向右移動

C bc段說明水解平衡向左移動 D 水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響

下列說法錯誤的是

A.②中紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體

B.實驗②中發(fā)生的氧化還原反應只有兩種

C.對比①②，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN-

D.③中發(fā)生的氧化還原反應為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O