（1）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請回答：

①已知H—H鍵鍵能為436kJ·mol-1，N≡N鍵鍵能為945 kJ·mol-1，N—H鍵鍵能為391 kJ·mol-1。由鍵能計算消耗1 mol N2時的ΔH=_____。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。

②如圖中，當溫度由T1變化到T2時，KA___(填“>”、“<”或“=”)KB。

③廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作____(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)極，其電極反應(yīng)式為____。

（2）某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。該溫度下，向容器中充入1 mol CO、3 mol H2O、2 mol CO2、1.5 mol H2，則起始時該反應(yīng)速率v(正)______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。

②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是_______(填字母)。

A．增加H2O(g)的量，CO的轉(zhuǎn)化率升高而H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低

B．若CO與H2O(g)的轉(zhuǎn)化率相同，二者的初始投入量一定相同

C．CO和H2O(g)初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比

D．當CO與H2O(g)物質(zhì)的量之比為1∶4時，CO的轉(zhuǎn)化率為0.85

③該溫度下，向容器中充入2 mol CO、2 mol H2O，達平衡時放出a kJ熱量，則該反應(yīng)的ΔH=_____。

①請寫出此反應(yīng)的熱反應(yīng)方程式 _____，該反應(yīng)的生成物能量總和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_____(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③與化石燃料相比，請寫出一條氫氣作為燃料的優(yōu)點____

（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學方程式是 _____

A.體積:④＜①＜②＜③

B.密度:①＜④＜③＜②

C.質(zhì)量：④＜①＜③＜②

D.氫原子數(shù):②＜④＜③＜①

(1)A中官能團的名稱為________和________。

(2)F→G的反應(yīng)類型為________。

(3)D的分子式為C14H16N2O3，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：________。

(4)A的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②含有苯環(huán)，且苯環(huán)上含有硝基；

③含有三種不同化學環(huán)境的氫原子。

(5)寫出以甲苯、鄰二甲苯，制備(無機試劑和DMF，(CH3CO)2O及有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________。

A. AB. BC. CD. D

【題目】700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）＝mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）＝0.40mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率不變，H2O的體積分數(shù)不變

D. 溫度升高至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

A.本實驗中試劑A為氫氧化鈉溶液，試劑B鹽酸，試劑C為稀硫酸

B.過量氣體A與溶液1的反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-

C.固體3生成溶液4，可能為反應(yīng)為：2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

D.溶液3與H2O2反應(yīng)的化學方程式為：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

(1)從反應(yīng)開始到10 s時,用Z表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　,X的物質(zhì)的量濃度減少了　　　　,Y的轉(zhuǎn)化率為　　。

(2)該反應(yīng)的化學方程式為　

(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:

則下列說法符合該圖像的是　　　　。

A.t1時刻,增大了X的濃度 B.t1時刻,升高了體系溫度

C.t1時刻,縮小了容器體積 D.t1時刻,使用了催化劑

【題目】化學小組為探究在酸性溶液中的反應(yīng)，利用如圖裝置進行實驗：

I.排出裝置內(nèi)的空氣。減緩的流速，向丁裝置中通入和的混合氣體。

Ⅱ.一段時間后，溶液變黃并出現(xiàn)渾濁。搖動錐形瓶、靜置，苯與溶液邊緣呈紫紅色。

Ⅲ.持續(xù)向丁裝置中通入和混合氣體，溶液變?yōu)闊o色。

Ⅳ.再靜置一段時間，取錐形瓶中水溶液，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

回答下列問題：

(1)苯的作用為__________。排出裝置內(nèi)空氣的具體操作為_________。

(2)向裝置丁中緩慢通入的作用是__________。

(3)步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為__________；步驟Ⅲ反應(yīng)的離子方程式為______________。

(4)實驗的總反應(yīng)為_________，和在反應(yīng)中的作用為___________。

A. 裝置I不可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣

B. 裝置III、V所起作用相同

C. 直玻璃管加熱前，用試管在末端收集氣體并驗純

D. 試驗結(jié)束后，可通過取樣加水，根據(jù)氣泡判斷是否有CaH2生成