試回答下列問題：

（1）有機(jī)物A的分子式為 ；

（2）有機(jī)物A中含有的含氧官能團(tuán)名稱是 ；

（3）0.5 mol 該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 L；

（4）該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)有 （填序號(hào)）。

①能與ＮaOＨ溶液反應(yīng)

②能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

③能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)

④可以燃燒

⑤能發(fā)生水解反應(yīng)

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_______。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

A．υ（A）＝2υ（B） B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．v逆（A）＝υ正（C） D．各組分的物質(zhì)的量相等

E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（4）由圖求得平衡時(shí)Ａ的轉(zhuǎn)化率為_______。

（5）為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_______，V6=_______。

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。

【題目】一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：橙黃色液體氣鮮紅色液體。下列說法正確的是　　

A. 達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗nmol的同時(shí)也生成n

B. 增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將增大

C. 達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，氯氣的百分含量減小

D. 加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

（1）元素b為________（填名稱）；畫出g的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是____________（用元素符號(hào)表示）；這三種原子分別形成簡(jiǎn)單離子后，離子半徑從大到小的順序是_____________（用離子符號(hào)表示）。

（3）h和k的原子序數(shù)相差___________（填數(shù)字）。

（4）元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為___________，該化合物中化學(xué)鍵有____________，該化合物與c的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

A.電池工作時(shí)，鋰離子向正極移動(dòng)B.電池總反應(yīng)為

C.有機(jī)電解質(zhì)可用水溶液代替D.該裝置不僅可提供電能，還可得到清潔的氫氣

A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘�反�?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

B. 對(duì)于C(s) + O2(g) 2CO(g) ，在平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

D. 對(duì)于N2+3H22NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2，平衡向逆方向移動(dòng)

【題目】是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為、，還含少量、、MnO等），制取的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有、、、、等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

③熔點(diǎn)為86℃，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氧化鈷。

（1）寫出浸出過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。

（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式____，若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式____。

（3）“加調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為___。

（4）制得的在烘干時(shí)需減壓烘干的源因是___。

（5）萃取劑對(duì)金屬高子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2。向“濾液”中加入萃取劑的目的是___﹔其使用的最佳pH范圍是___。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

(1)寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式______。

(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：______。

(3)③、⑧、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> ______(用化學(xué)式表示)。

(4)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對(duì)角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。

(5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> ______(用離子符號(hào)表示)。

【題目】是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量、等離子）為原料制備的工藝流程如圖，下列說法不正確的是

A.當(dāng)，的混合溶液呈中性時(shí)，

B.“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當(dāng)加熱

C.“浸取”時(shí)加入的過量，生成的離子方程式為：

D.“過濾Ⅲ”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是

A. 在反應(yīng)②中，的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解

B. 直接加熱FeCl3溶液也可以得到Fe3O4

C. 反應(yīng)③的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

D. 納米四氧化三鐵形成的分散系，有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)