在密閉容器中放入 ，一定溫度進行如下反應(yīng)

反應(yīng)時間與容器內(nèi)氣體總壓強的數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

的電子式為______。

溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)______。

______填“”、“”或“”，下同，的平衡轉(zhuǎn)化率______。

在一定條件下發(fā)生如下分解：在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______填字母序號。

a.n(N2O)=n(NO2) b.容器內(nèi)壓強保持不變 c.υ正(N2O)=υ正(NO2) d.氣體顏色保持不變

（1） “還原酸浸”過程中，大部分LiCoO2可轉(zhuǎn)化為CoSO4，請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□ □CoSO4+□ +□ + □ 。__________

（2） “還原酸浸”過程中，Co、Al浸出率（進入溶液中的某元素質(zhì)量占固體中該元素總質(zhì)量的百分數(shù)）受硫酸濃度及溫度（t）的影響分別如圖1和圖2所示。工藝流程中所選擇的硫酸濃度為2 mol.L-1，溫度為80 oC，推測其原因是________。

A. Co的浸出率較高 B. Co和Al浸出的速率較快

C. Al的浸出率較高 D. 雙氧水較易分解

（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。寫出CoC2O4沉淀在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（4）若初始投入鈷酸鋰廢極片的質(zhì)量為1 kg，煅燒后獲得Co2O3的質(zhì)量為83 g，已知Co的浸出率為90%，則鈷酸鋰廢極片中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)約為________（小數(shù)點后保留兩位）。

（5）已知“沉鋰”過程中，濾液a中的c(Li+)約為10-1 mol·L-1，部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。

結(jié)合數(shù)據(jù)分析，沉鋰過程所用的試劑b是________（寫化學(xué)式），相應(yīng)的操作方法：向濾液a中加入略過量的試劑b，攪拌，________，洗滌干燥。

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

⑴原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量n（NaHCO3）＝____ mol；

⑵鹽酸的濃度c（HCl）＝_____ mol·L-1。

【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)正反應(yīng)放熱，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是　　

A. ，B. ，

C. ，D. ，

【題目】芳香族化合物A()是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：

（1）A的分子式是______，B含有的官能團的名稱是_________。

（2）D→E的反應(yīng)類型是_________。

（3）已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）寫出E→F的化學(xué)方程式：_________。

（5）龍膽酸D的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的有___種。寫出其中一種核磁共振氫譜有六組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)能與2mol Na2CO3反應(yīng)。

（6）已知：。參照上述合成路線，設(shè)計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機試劑任用)。_________

請回答：

⑴ 實驗時可觀察裝置a中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。則A瓶溶液的作用___，C瓶溶液的作用_____；

⑵ 裝置b中所加的液體是________，裝置b可驗證的產(chǎn)物是________；

⑶ 甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了兩套不同裝置。甲的裝置順序：c→b→a，乙的裝置順序：c→a→b。你認為合理的是（填“甲”或“乙”）__；

⑷寫出裝置c中發(fā)生的化學(xué)方程式： __________

某探究活動小組欲在實驗室中模擬制取純堿，設(shè)計了Ⅰ、Ⅱ兩種方案，并選擇其一進行實驗。

方案Ⅰ：(1)將足量CO2通入飽和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量NH3；(3)過濾；

方案Ⅱ：(1)將足量NH3通入飽和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量CO2；(3)過濾；

(1)部分實驗裝置如圖所示。制取氨氣的裝置應(yīng)選用________(選填編號)。

(2)寫出實驗中獲得碳酸氫鈉的離子方程式____________

(3)灼燒碳酸氫鈉需要_________(選填編號)。

a．蒸發(fā)皿 b．坩堝 c．燒杯 d．燒瓶 e．酒精燈

(4)選擇的實驗方案是________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，說明選擇的理由_____________

(5)甲同學(xué)取少量產(chǎn)品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，得出純堿含雜質(zhì)Cl-的結(jié)論。乙同學(xué)認為甲的結(jié)論不一定正確，你認為乙同學(xué)的理由是____。

(6)按下列流程處理母液(提取完碳酸氫鈉后的濾液)可得到NH4Cl。

通入NH3的作用是_______(選填編號)。

a．增大NH4+濃度，使NaHCO3更多地析出

b．增大NH4+濃度，使NH4Cl更多地析出

c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

(1)寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式__________________

(2)和銅在同一周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2的元素共有______種。

(3)NH4HF2中HF2-的結(jié)構(gòu)為F-H.......F-，則NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有_________

(A)離子鍵 (B)共價鍵 (C)金屬鍵 (D)氫鍵 (E)配位鍵

(4)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子的化學(xué)式________；

(5)CH3OH分子中C原子的雜化方式為_________，鍵角：H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)

(6)Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如下圖所示，Cu的配位數(shù)是________，該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為____________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。

（1）T1℃時，在2L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

①平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率為______（保留一位小數(shù)）；在T1℃下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數(shù)為____________；若其他條件不變，在8min時壓縮容器的體積至1L，則n(SO3)的變化曲線為_______（填字母）。

②下表為不同溫度(T)下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

由此推知，其他條件相同，在T1、T2、T3三種不同溫度下，反應(yīng)從開始至達到平衡時所需要的時間最長的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）

（2）在體系恒壓的條件下進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比（k）不同時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（t）的關(guān)系如圖2所示：圖中k1、k2、k3的大小順序為____________。