已知：

1.A、B、C、D均能與NaHCO3反應

2.只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種

3.F能使溴水褪色

4.H不能發(fā)生銀鏡反應

根據題意回答下列問題：

(1)反應③的反應類型是_____；有機物F含氧官能團的名稱是_____。

(2)寫出有機物的結構簡式A__________、H_________。

(3)寫出反應⑤的化學方程式_______________。

(4)D的同分異構體有很多種，寫出同時滿足下列要求的所有同分異構體的結構簡式：____。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應但不能水解 ③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種

已知：①芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代。如：

＋RX＋HX(R是烴基，X為鹵原子)

②0.01 molC質量為1.08 g，能與飽和溴水完全反應生成3.45 g白色沉淀，E不能使Br2的CCl4溶液褪色。

③G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3∶2∶1，G與Na2CO3溶液反應放出氣體。

根據以上信息回答以下問題：

（1）化合物A的名稱為______；C的結構簡式為_______；C的名稱為_______；

（2）下列說法正確的是_____(填選項字母)。

a．B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b．C不存在芳香族醛類同分異構體

c．D的酸性比E弱

d．F不能使溴水褪色

（3）①E與G反應生成H的化學方程式為__________；其反應類型為______。

②PMnMA的結構簡式為_____，由H生成該有機物的反應類型為______。

（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：____。

（2）在鈉、堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是_____。

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關系如表：

上表判斷NaHSO3溶液顯___性，用化學平衡原理解釋：___。

A．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強

B．反應②的離子方程式為

C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D．若反應①在常溫下進行，則1molA在反應中能轉移1mol電子

A.X可能為Al或Cl2

B.Y一定為NaOH(aq)

C.N一定是HCl(aq)

D.Q、Z中的一種必為Al2O3

＋HO—NO2＋H2O ΔH<0

存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯，有關數據如表：

實驗步驟如下：

取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60 ℃下發(fā)生反應，直至反應結束。將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌。分出的產物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210 ℃餾分，得到純硝基苯18g。回答下列問題：

（1）裝置A的名稱是______，裝置C的作用是____________。

（2）配制混合液時，_____(填“能”或“不能”)將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：________________。

（3）為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是_______。

（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是________________。

（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用直形冷凝管的原因是__________。

（6）本實驗所得到的硝基苯產率是_____（結果保留2位有效數字，已知硝酸過量）。

A.AB.BC.CD.D

A. 它的一氯代物有6種

B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C. 它和丁基苯互為同分異構體

D. 一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應

【題目】蘋果酸的結構簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體

A. X、Y均能燃燒，都有大量濃煙產生

B. X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，還能發(fā)生加聚反應

C. Y屬于不飽和烴

D. Y的二氯代物有三種