A.要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，在白紙上稱4 g NaOH固體，并且稱量速度較慢

B.定容時俯視容量瓶刻度線

C.溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥

D.定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線

(1)如果A是淡黃色固體，回答下列問題。

①寫出A、E的化學式：A________、E________。

②C→D的化學方程式為____________。

③將足量的物質(zhì)C通入BaCl2溶液中，下列說法正確的是________(填字母序號)。

a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀

b.溶液沒有明顯變化

c.若繼續(xù)通入Cl2或NH3，則溶液中均出現(xiàn)白色沉淀

(2)如果A是無色氣體，回答下列問題。

①D→E的化學方程式為_______。

②E→C的離子方程式為_______。

(1)他們設(shè)計如圖實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：

①裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為______，裝置D用于檢驗SO2的________性質(zhì)，該裝置中反應的化學方程式為_________________________；

②為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2的優(yōu)點是(寫兩點)_____________、____________；

(2)他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體)。

①你認為哪個裝置可行(填序號)_______，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是__________________；

②你認為哪個裝置不可行(填序號)____，說明理由_______________。

請回答下列問題：

(1)常溫下，HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。

①實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是__________________________。

②濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性，通過計算說明：_________________________。

(2)轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復分解反應生成K4Fe(CN)6，說明該反應能發(fā)生的理由：__________。

(3)系列操作B為_____________________。

(4)實驗室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療可溶性鹽Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一種復雜難溶物，試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式：______________________。

(5)一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移向催化劑___________(填“a”或“b”)。

②催化劑a表面發(fā)生的反應為_________________。

方案I取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應，通過測定生成CO2的質(zhì)量計算純度

（1）乙中發(fā)生反應的方程式為____________。

（2）儀器接口的連接順序為（裝置可以重復使用）a___________，丁的作用是__________。

（3）當樣品充分反應完后，緩慢通入空氣的目的是：____________。

方案Ⅱ①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質(zhì)量為m1g/。

（4）下列儀器中，該方案不會用到的是____________。

（5）判斷樣品完全分解的方法是_______；本實驗至少需要稱量_______次。

（6）有同學認為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會發(fā)生MgCO3 +SiO2MgSiO3 +CO2↑，會導致測定結(jié)果有誤，你認為這位同學的觀點正確嗎？______。（填“正確”或“錯誤”）請說明理由：____________。

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol·L-1·min-1。求：

(1)5 min后B的濃度c(B)=________mol·L-1，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=________mol。

(2)A的平均反應速率：v(A)=________mol·L-1·min-1。

(3)x的值為________。

(4)下列敘述能表明該反應已達平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

①A的物質(zhì)的量濃度不變

②3v正(A)=v逆(B)

③混合氣體總物質(zhì)的量不變

④反應物和生成物同時存在，反應體系中四種物質(zhì)的物質(zhì)的量均相等

【題目】酚酯的合成方法之一是由酚與酰鹵()反應制得。是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（2）B→C的反應類型是_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：__________。

（5）下列關(guān)于G的說法不正確的是________(填序號)。

a.能與溴單質(zhì)反應 b.能與金屬鈉反應

c.1 mol G最多能和3 mol氫氣反應 d.分子式是C9H6O3

（6）寫出符合下列要求的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②能發(fā)生銀鏡反應

③最多能消耗3molNaOH。

【題目】氮、硫、碳的氧化物都會引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關(guān)系：

(1)根據(jù)A對應的化合價和物質(zhì)類別，A為___________(寫分子式)，從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有____________。

(2)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇________，反應的離子方程式為______________。

(3)某同學設(shè)計了如圖所示的套管實驗裝置(部分裝置未畫出)來制備SO2并利用實驗現(xiàn)象來檢驗其還原性，制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出制取SO2的化學方程式：_______________。

②該同學利用實驗現(xiàn)象來檢驗SO2的還原性，則選用的試劑為_____。

A. 品紅溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 雙氧水(H2O2)

(4)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2，試寫出其化學反應方程式_______。

(5)工業(yè)上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的。吸收工藝常用的方法是先用熱空氣吹出Br2，再用SO2吸收Br2。取吸收后的溶液，向其中加入氯化鋇溶液有白色沉淀析出。寫出SO2吸收Br2反應的化學方程式為____________。

填寫下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能團是____________；下列試劑能與甲反應而褪色的是___________（填標號）

a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：_______

（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A—D均為有機物）:

A的分子式是___________，試劑X可以是___________。

（4）已知：+RCl+HCl(-R為烴基)

+H2

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是 ______________ 。

（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為 ___________。

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如右圖所示，則8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)=______。

（2）寫出該反應平衡常表達式：K=__________；下列措施中能使該反應的平衡常數(shù)K增大的是____（填序號）。

A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入CO D．再加入一些鐵粉

（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將______ （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。

①高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為____________。

②高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述錯誤的是____（填序號）。

A．放電時每轉(zhuǎn)移6mol電子，負極有2mol K2FeO4被還原

B．充電時陰極反應為：Zn(OH)2 +2e-=Zn+ 2OH-

C．放電時正極反應為：FeO42-+ 3e-+ 4H2O= Fe(OH)3+ 5OH-

D．充電時陽極附近溶液的堿性減弱

（5）已知：2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/mol

寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式：____________。