（1）C中官能團的名稱是__________ 。

（2）D→E的反應類型是____________。

（3）有機物A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___________。

（4）已知某烴X的相對分子質量比A小16，分子中碳與氫的質量之比為5:1。下列說法正確的是________。

A.相同條件下X的密度比水小

B. 烴X能與氫氣發(fā)生還原反應

C.甲烷與烴X互為同系物

D.C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗

（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式___________。

（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是_______。（填字母序號）

A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應 B．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯 D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色

（3）乙同學經過細致觀察后認為試管中另一現象可證明反應中有乙烯生成，這個現象是________。

（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在I和Ⅱ之間增加如圖2所示裝置，則A中的試劑應為___，其作用是_____。

根據上述反應式，完成下列填空。

(1)下列敘述正確的是______。

A．在使用過程中，電解質溶液中的KOH被不斷消耗，pH減小

B．使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極

C．Zn是負極，Ag2O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

(2)寫出電池的總反應式：___________。

(3)使用時，負極區(qū)的pH____(填“增大”“減小”或“不變”)。

【題目】在2L密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反應達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說法正確的是（ ）

A.z=4

B.B物質的轉化率是20%

C.A的平衡濃度是1.6mol/L

D.平衡時氣體壓強是原來的

【題目】一定溫度下，下列敘述是可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在定容密閉容器中達到平衡的標志的是 （ ）

①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等；

②單位時間內amolN2生成，同時生成3amolH2；

③N2的濃度不再變化；

④混合氣體的總壓強不再變化；

⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化；

⑥用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；

⑦N2、H2、NH3的分子數目比為1：3：2；

A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦ D．⑤⑥

A.電極I上發(fā)生氧化反應

B.可將CuCl2溶液改為KCl溶液

C.該原電池的總反應為Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，K+移向CuCl2溶液

【題目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數表達式K＝____，ΔH＝___(填“<”、“>”或“＝”)0。

（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。則6 s時c(A)＝____mol·L－1，C的物質的量為___mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為____，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為_____。

（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為_____。

a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質的量相等

（2）基態(tài)Fe2+的電子排布式為___。

（3）在N、Mg、Al、Si四種元素中，有一種元素的電離能數據如下：

則該元素的元素符號是___。

（4）NO3-的空間構型__(用文字描述)，SO42-中硫原子的雜化方式為___。

（5）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是___、中心原子的雜化形式為___。根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是___。

（6）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為___(填化學式)。

（7）N2分子中σ鍵與π鍵的數目比n(σ)：n(π)=___。

（8）Cu、N兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是___(用元素符號表示)；若晶胞的棱長a nm，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體的密度為___g/cm3(用含a、NA的式子表示)。

A. Ka＝1×10－6

B. b點時，c(B+)=c(A－)

C. c點時，隨溫度升高而增大

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每轉移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極