下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率

B. HCHO在反應過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

B. 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣，產生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

A. 只有反應③是氧化反應B. 反應①是消去反應

C. 只有反應②是加成聚合反應D. 反應④⑤⑥⑦是取代反應

（1）B元素符號為___，G的元素名稱為___，它的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是___。

（2）A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的一種化合物，其所屬化合物類型為___（填“離子化合物”或“共價化合物”），包含的化學鍵有__（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。

（3）F常溫下可以形成兩種用途廣泛的氫化物，它們的電子式分別為__和__，并用電子式表示出其最簡單氣態(tài)氫化物的形成過程___。

（4）D在元素周期表中的位置__，D與E相比非金屬性較強的是__(填元素名稱)，請從原子結構的角度解釋原因：__。

（5）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1。寫出該反應的化學方程式：___。

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應

（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與___(填裝置名稱)連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用___。

a.氯化鈣 b.堿石灰 c.五氧化二磷 d.生石灰

（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是__。

（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣的反應。實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入___（填名稱），然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子___，F的燒杯中所裝液體為__，所起的作用是__。

Ⅱ.探究某些物質的性質

（1）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱。將裝置A中產生的氣體通入盛有NaBr溶液的裝置E中，充分反應后取下E，加入CCl4，靜置后觀察到____的實驗現(xiàn)象，則證明Br-的還原性強于Cl-。

（2）將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗。簡述檢查裝置B氣密性的操作____，F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為____。

下列敘述錯誤的是（ ）

A．步驟（1）產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗

B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應

C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應

D．步驟（2）產物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗

A.9.6gB.19.2gC.24gD.25.6g

A.12gNaHSO4在熔融狀態(tài)下可以電離出的陽離子數(shù)目0.1NA

B.用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－與ClO－數(shù)目之和為0.2NA

D.1.0L18.4mol/LH2SO4溶液與足量銅在加熱的條件下反應，被還原的H2SO4分子數(shù)目為9.2NA

【題目】丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構，有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是（ ）

A. B的結構可能有3種，其中一種名稱為2，2，3-三甲基-2-戊烯

B. 用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷

C. 有機物A的分子式為C8H18

D. 有機物A的一氯取代物只有5種

A.所得溶液中c(NO3-)=2.75mol·L-1

B.所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=1：1

C.反應后生成NO的體積為33.6L(標準狀況下)

D.所得溶液中的溶質只有FeSO4