已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-

A. 試樣中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

B. 氣體1和氣體2成分一定相同

C. 試樣中可能含有Al3+

D. 該霧霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO4

A.從隔膜中通過的離子數(shù)目為0.4NA

B.若電解過程體積變化忽略不計(jì)，則電解后甲池中溶液濃度為4mol/L

C.A電極為陽極

D.電源正極反應(yīng)式為：FeS+2Li++2e-＝Fe+Li2S

回答下列問題：

(1)1 mol E與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________ mol。

(2)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其中的兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________、________________。

(3)寫出化學(xué)方程式H―→I：_____________________________________，C＋H―→F：____________________________________________________。

(4)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請(qǐng)按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類型__________。

A.8.7 g MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣的分子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1NA

C.將含3NA個(gè)離子的Na2O2固體溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的濃度為2 mol·L－1

D.1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

已知：RCHORCH(OC2H5)2RCHO

根據(jù)題意回答：

（1）3-苯基丙烯醛分子中官能團(tuán)的名稱為___；

（2）合成路線中的①、④兩個(gè)步驟的目的是___。

（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___。

（4）若X為銀氨溶液，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___。

（5）同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有___種。

a．既可發(fā)生銀鏡反應(yīng)又可發(fā)生水解

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．是苯的二元取代物。

上述同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有峰面比為1：2：2：2：2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（探究一）(1)常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是__________。

(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用__________(選填序號(hào))。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g，由此可求算氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)__________。

（探究二）

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893gL-1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。

(3)裝置B中試劑的作用是__________。

(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的__________。(用化學(xué)方程式表示)。

(5)為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于__________(選填序號(hào))。

a．A之前 b．A﹣B間 c．B﹣C間 d．C﹣D間

(6)如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是__________。

【題目】實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_________(填字母)。

A．ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＞0

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________；CO2的轉(zhuǎn)化率w(CO2)＝________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________。（只列表達(dá)式和計(jì)算式，不必計(jì)算出結(jié)果）

③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________________(填字母)。

A．將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出 B．升高溫度

C．選擇高效催化劑 D．再充入l molCO2和4 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16 g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出350.8kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是：______________________。

A．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解

B．在檢驗(yàn)醛基配制Cu(OH)2懸濁液時(shí)，在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液

C．驗(yàn)證RX為碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液

D．無水乙醇和濃硫酸共熱到170 ℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀，可檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯

E．乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

F．除去混在苯中的少量苯酚，加入過量溴水，過濾

G．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度

II.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：+H2O

(1)制備粗品：

將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________________，②導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是__________。

(2)制備精品：

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________(填“上”或“下”)層，分液后用______(填編號(hào))洗滌。

a．KMnO4溶液　 b．稀H2SO4　 c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從________(填“f”或“g”)口進(jìn)入。

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B. 由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；

Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答以下問題：

（1）濾渣A的主要成分是___。

（2）反應(yīng)②中H2O2的作用是___。

（3）反應(yīng)③的離子方程式是___。

（4）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+(水層)+6HT(有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層）+ 6H+(水層)。從平衡角度解釋：向CeT3(有機(jī)層）加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是___。

（5）硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是___。