回答下列問(wèn)題：

（1）表中元素原子半徑最大的是___（寫(xiě)元素符號(hào)），Z原子核外電子能量最高的電子亞層是____。

（2）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_____。

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）W的氫化物與F2反應(yīng)，生成一種銨鹽與化合物WF3，WF3的分子構(gòu)型為三角錐形。

①WF3分子為___〔填“極性”或“非極性”）分子。

②寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。

（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為_______；在實(shí)際生產(chǎn)中，操作溫度選定400~500℃、壓強(qiáng)通常采用常壓的原因分別是_____。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)SO42-的空間構(gòu)型為_______(用文字描述)。

(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為______；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)一個(gè)Cu2O晶胞(見(jiàn)圖2)中，Cu原子的數(shù)目為_________。

(1)X的電子排布式為_______，Y的軌道表示式為_______；

(2)ZX2的分子式是_______，YX2電子式是_________；

(3)Y與Z形成的化合物的分子式是_______。

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CH===CH2＋CO＋H2→CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH，CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫(xiě)出化學(xué)方程式：______________________________________________。

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是________、________；c和d中盛裝的試劑分別是________、________。

(3)制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是________(填序號(hào))。

①飽和Na2SO3溶液�、谒嵝訩MnO4溶液�、凼�灰水 ④無(wú)水CuSO4�、萜芳t溶液

(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是________。

a．低溫、高壓、催化劑　b．適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?/span>

c．常溫、常壓、催化劑　d．適當(dāng)?shù)臏囟取⒊�壓、催化�?/span>

(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，為純化1丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R—CHO＋NaHSO3(飽和)―→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚 34 ℃，1丁醇 118 ℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

粗品濾液有機(jī)層1丁醇、乙醚純品

試劑1為________，操作1為________，操作2為________，操作3為________。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出比元素1的原子序數(shù)大8的元素的基態(tài)原子電子排布式___。

(3)元素7的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知7的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，7的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：

①晶胞中7原子的配位數(shù)為___，一個(gè)晶胞中7原子的數(shù)目為___；

②該晶體的密度為___ g/cm3(用字母表示)。

A.在24 g石墨中，含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為3 mol

B.在12 g金剛石中，含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為4 mol

C.在60 g二氧化硅中，含Si-O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4 mol

D.在NaCl晶體中，與Na+最近且距離相等的Na+有6個(gè)

【題目】(1)用系統(tǒng)命名法命名: ____________________________________。

(2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________，1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣____mol。

(3)在烴的分子結(jié)構(gòu)中,若每減少2個(gè)氫原子,則相當(dāng)于碳碳間增加1對(duì)共用電子。試完成下列問(wèn)題:

①分子式為CnH2n+2的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為______。

②碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為n的單烯烴的分子式為______。

【題目】實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，通常用純凈的（無(wú)水）配成溶液進(jìn)行滴定。稱取W克純凈無(wú)水裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定至完全反應(yīng)。

（1）由于溶在溶液中會(huì)影響pH，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)pH宜選在4~5之間，應(yīng)選用以下三種指示劑中的____。（填序號(hào)）

A．石蕊 B．甲基橙 C．酚酞

（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是________。寫(xiě)出上述滴定反應(yīng)的離子方程式：_______。

（3）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，W克消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為________mol/L。

（4）為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“”反應(yīng)中和的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：

①待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)達(dá)到_______。

②iii是ii的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除有ii中______造成的影響。

③i和ii的顏色變化表明平衡___移動(dòng)（填寫(xiě)“正向”或“逆向”或“不”）。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：________。

已知：A的分子式為，它有兩種不同環(huán)境的氫原子，K的分子式為。

（提示：碳碳雙鍵直接相鄰的氫被取代）

（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：_____；寫(xiě)出反應(yīng)試劑及條件： ___。

（2）書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___。寫(xiě)出化學(xué)方程式：_______。

（3）檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的試劑是__________。

（4）寫(xiě)出滿足下列條件的L的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）：_____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　②能發(fā)生水解反應(yīng)　③苯環(huán)上的一氯代物有兩種

（5）以1－丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠（）。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（其他無(wú)機(jī)原料任選）（合成路線常用的表示方式為：A B。。。目標(biāo)產(chǎn)物）_____

已知H是環(huán)狀化合物C4H6O2,F的碳原子都在一條直線上。

（1）化合物A含有的官能團(tuán)是 。

（2）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到E,E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉(zhuǎn)變成F,由E轉(zhuǎn)變成F時(shí)發(fā)生兩種反應(yīng),其反應(yīng)類(lèi)型分別是 。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（4）1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol G,其反應(yīng)方程式是 。

（5）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。