A. SO B. ClO C. NO D. ClO

(1)A元素的名稱是________，E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。

(2)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成化合物Z，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________，化合物Z屬于________________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，Z中含有的化學(xué)鍵類型是________________。

(3)C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液能與D、E元素形成的一種化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為__________________________。

（1）同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和點(diǎn)燃條件的ΔH（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；

（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量____1mol氫分子所具有的能量；

（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大�。�ΔH1_____ΔH2。

①4P(白磷，s) +5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH1，②4P(紅磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH2；

（4）已知：101 kPa時(shí)，2C(s) +O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數(shù)值____110.5 kJ·mol－1；

（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量________57.3 kJ；

（6）可逆反應(yīng)：aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)；ΔH＝Q，根據(jù)圖回答：

P1______ P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______ t2℃。

已知D與乙醇屬于同系物，E在核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積比為2∶2∶3

回答下列問題:

(1)Y的名稱是____；R的官能團(tuán)名稱是____；E的分子式是__________。

(2)反應(yīng)Ⅵ的反應(yīng)類型是_____；X最多有___________個(gè)原子共面。

(3)寫出II反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(4)寫出Y的其余幾種同分異構(gòu)體_________________。

(5)已知: ,參照上述合成路線,以甲苯和溴乙烷為原料合成苯甲酸乙酯,合成路線是:___________。

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。

②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻加熱3～5 min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥、蒸餾。最后得到純凈的乙酸乙酯。

(1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是_________。

(2)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_________。

(3)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是________。

(4)步驟②為防止加熱過程中液體爆沸，該采取什么措施__________。

(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用玻璃的儀器有____；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)從儀器_____(填“下口放”或“上口倒”)出。

(6)通過分離后飽和碳酸鈉中有一定量的乙醇，擬用圖回收乙醇，回收過程中應(yīng)控制溫度是_____；找出圖中的錯(cuò)誤_____。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用________(填字母)。

A.堿石灰　B.濃硫酸　C.生石灰　D.五氧化二磷 E.燒堿

(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從如圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：

B：________、D：________、E：________。

(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓�該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________；

(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定該白色固體中的陽離子：_______________________________________

Ⅰ．(1)將等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：上述金屬中_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_____與鹽酸反應(yīng)生成的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

Ⅱ．利用圖裝置來驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

(1)要證明非金屬性：Cl＞I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____________的現(xiàn)象，即可證明。干燥管D的作用是_________________。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。

(2)要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，應(yīng)在B、D之間增加一個(gè)盛有足量_____（選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置。改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

Ⅰ.課題小組研究發(fā)現(xiàn),其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。

(1)25℃時(shí)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)溶液。測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=________。

Ⅱ.課題組就其酸性物質(zhì)做進(jìn)一步研究

一氧化氮、二氧化氮的研究

(1)一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______（填字母編號(hào)）。

A．混合氣體的密度保持不變 B．NO的轉(zhuǎn)化率保持不變

C．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

(2)活性炭可處理大氣污染物NO，反應(yīng)原理為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，T℃時(shí)，在2L密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（無雜質(zhì)），平衡時(shí)活性炭物質(zhì)的量是2.000mol，則該溫度下的平衡常數(shù)為_________；達(dá)平衡時(shí),若再向容器中充入0.04molNO,0.03molN2和0.03molCO2，則平衡________移動(dòng)。（填“向左”“向右”或“不”）

III.一氧化碳、二氧化碳的研究

(1)CO或CO2在一定條件下可以用來合成甲醇。工業(yè)上常用CO和H2制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到5min，用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。

(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △ H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △ H= - 178.3kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)Ⅳ：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______kJ/mol；

對(duì)硫的氧化物的研究

②SO2可被Na2FeO4氧化而去除污染，工業(yè)上用Fe和石墨作電極電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4。寫出電解過程中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)________。

(1)現(xiàn)有以下的實(shí)驗(yàn)室儀器：

A.1H核磁共振儀 B.質(zhì)譜儀

C.紅外光譜儀 D.元素分析儀

請(qǐng)你選擇分別用什么儀器

①測(cè)出相對(duì)分子質(zhì)量________（填字母，下同）。

②測(cè)出官能團(tuán)碳碳雙鍵________。

③測(cè)出幾種類型的氫________。

(2)結(jié)合題給信息，可以判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)在如圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________；

C的化學(xué)名稱為__________；反應(yīng)類型為：__________。

E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________；

④、⑤的反應(yīng)類型依次是________、_________。

(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

(2)向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此時(shí)溶液pH=_______。

(3)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為________。

(4)若0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO-)=_______mol/L(填精確計(jì)算結(jié)果)。

(5)將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為______。

(6)已知某溫度下，0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，則該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)約為________。