A.SO2+2H2S=3S+2H2OB.SO2+H2OH2SO3

C.2SO2+O22SO3D.SO3+H2O=H2SO4

A. ClO3－的空間構(gòu)型為平面三角形B. SF6中有6對相同的成鍵電子對

C. 含π鍵的物質(zhì)不如只含σ鍵的物質(zhì)穩(wěn)定D. SiF4和SO32－的中心原子均為sp2雜化

【題目】酸性條件下，與按物質(zhì)的量恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍(lán)，請完成下列離子方程式的填空與配平。

（________）H++（________）NO2-+（________）I-→（_________）+（__________）+（__________）H2O

根據(jù)上述離子方程式，1摩爾參與反應(yīng)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是______，反應(yīng)中被還原的元素是______。

A. 電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡

B. Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5

C. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)

D. 基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的、混合溶液中滴加稀鹽酸。

①在滴加鹽酸過程中，溶液中 與含硫各物質(zhì)濃度的大小關(guān)系為______（選填字母）。

a.

b.

c.

d.

②溶液中所有陰離子濃度由大到小排列是____________；溶液呈堿性，若向溶液中加入溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是____________（用離子方程式表示）。

(1)請完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取3.65 g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中________________(填現(xiàn)象)，停止加熱；

④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計(jì)算。

(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是___________________________。

(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的____________(填字母)連接在________(填裝置連接位置)。

(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為______。

(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：

已知：

①凈化除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________。

③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為________________________________。

(2)下列操作會(huì)使配制的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是_______

A、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B、轉(zhuǎn)移溶液過程中有液體濺出容量瓶

C、定容時(shí)俯視刻度線

D、配制溶液定容搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，又補(bǔ)足了水

【題目】有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備。他向飽和溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體，充分反應(yīng)后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結(jié)果無任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。寫出生成白色晶體的化學(xué)方程式：________。分析該方法得不到的原因可能是_______________。

【題目】精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物，完成下列填空,工業(yè)氯化鉀中含有、、等雜質(zhì)離子，可按如下步驟進(jìn)行精制，完成各步內(nèi)容：

①溶解；②加入試劑至、沉淀完全，煮沸；③____________；④加入鹽酸調(diào)節(jié)；⑤____________（除）；⑥蒸干灼燒。步驟②中，依次加入的沉淀劑是、______、______。證明已沉淀完全的操作是____________。

A.該反應(yīng)可用MnO2、FeCl3溶液作為催化劑

B.0～4 min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝3.75×10-2mol/(L·min)

C.0～10 min，過氧化氫的分解速率逐漸加快

D.反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%