A. 結(jié)構(gòu)示意圖：X為 ，Y為

B. X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2

C. X原子的2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子

D. X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子

A.向Na2SiO3中通入過量CO2：Na2SiO3 ＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2HCO3-＋2Na+

B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

C.用熱的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2O

D.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：

I.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

(1)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____________________。

(2)將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L（精確到千分位）。

(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含離子是__________________。

(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為_____________g。

(1)在粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑有①鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。則加入試劑的先后順序是________(填編號)。

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_____________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

(3)從步驟Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。

(4)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是________(填字母)。

A．H2 B．CO2 C．N2 D．O2 E.水蒸氣

①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210～220℃，然后通入N2O。

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH2熔點(diǎn)210℃，沸點(diǎn)400℃，在水溶液中易水解。

請回答下列問題：

(1)裝置B中盛放的藥品為______。

(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_______________；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__________；步驟③中最適宜的加熱方式為 ______(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。

(3)生成NaN3的化學(xué)方程式為 _______。

(4)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是_____。

(5)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______。

(6)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

A.v(Fe)＝0.5 mol·L1·min1B.v(H2SO4)＝1 mol·L1·min1

C.v(H2SO4)＝0.5 mol·L1·min1D.v(FeSO4)＝1 mol·L1·min1

A. SO2、BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S

A. 立方相氮化硼含配位鍵B→N

B. 六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟，熔點(diǎn)低

C. 兩種氮化硼中的硼原子都是采用sp2雜化

D. 六方相氮化硼晶體其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是沒有可以自由移動的電子

(1)將過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

(2)將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-同時有黑色沉淀生成。該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)為研究ClO2脫硝的適宜條件，在1L200 mgL-1 ClO2溶液中加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，通入NO氣體并測定NO的去除率，脫硝后N元素以NO3－形式存在，其關(guān)系如下圖所示：

①實驗中使用的ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留三位有效數(shù)字）；要使NO的去除率更高，應(yīng)控制的條件是_________。

②當(dāng)溶液pH＞7時，NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成更強(qiáng)的吸收劑NaClO2，寫出堿性條件下NaClO2脫除NO反應(yīng)的離子方程式：_________。

A.原固體混合物中，Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為1：1

B.原稀硝酸的濃度為2.4 mol·L-1

C.固體溶解后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.05 mol

D.產(chǎn)生的NO的體積為2.24L