【題目】反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)過程中能量變化如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應為吸熱反應

B. 升高溫度，利于A的轉化率增大

C. 加入催化劑時，可以降低反應熱

D. 增大壓強，能夠縮短反應達到平衡狀態(tài)的時間

（1）寫出D的結構簡式：____________________________。

（2）寫出②⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：

②__________________________________________________(反應類型____________)。

⑤__________________________________________________(反應類型____________)。

（3）利用反應①制備的B中常常還含有少量的A，在實驗室中如何除去B中含有的少量雜質A：_________________________________________________(答試劑及操作方法)。

（4）某科研工作者以A為原料成功合成一種分子式為C6H14的物質F，物質F的可能結構有_________種，物質F與B的關系為___________________(選填A、B、C、D)。

A．同一種物質B．互為同分構體C．互為同系物D．互為同素異形體

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。

③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應時間(t1min)。

由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結合反應原理，所得最優(yōu)選項為___________(填字母符號)。

(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)。

①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。

②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號)。

I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是____(填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是____(填序號)。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

（3）還原過程中，每消耗172.8gCr2O72-轉移4.8 mol e-，該反應離子方程式為____。

Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-廢水，陽極反應是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應式2H++2e-=H2↑隨著電解進行，陰極附近pH升高。

（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？____(填“能”或“不能”)，理由是______________。

（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為________________。

（3）上述反應得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因__________。

資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。

（1）ⅰ中反應的離子方程式是__________________________________________。

（2）實驗Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結論是__________________________________。

（3）①甲同學認為：實驗Ⅱ觀察到__________________現(xiàn)象，得出氧化性Br2＞I2。

②乙同學對上述實驗進行反思，認為實驗Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補做了實驗Ⅲ。

補做實驗Ⅲ的目的是___________________________________________________。

（4）綜合實驗Ⅰ和Ⅲ，得出Cl2、Br2、I2氧化性由強到弱的順序為_____________。

（5）實驗室的氯水都是實驗前新制備，其制備的方法是將氯氣通往蒸餾水中使其充分溶解而得到。實驗室可用如圖裝置來制備氯水，下列對于該實驗說法正確的是___________。

A．甲裝置中所用藥品為濃鹽酸和二氧化錳

B．若在裝置乙、丙之間增加一個如圖(a)所示裝置，制備的氯水更純凈

C．為提高氯水的制備效率，可在丙裝置中的長玻璃管下端接一個如圖(b)所示的多孔球

D．為了充分吸收尾氣并防止倒吸，丁裝置可選用如圖(c)所示裝置

A. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

B. 溫度過高對合成氨不利

C. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D. 溴水中有平衡：Br2+ H2OHBr+ HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

（1）元素①～⑧中，金屬性最強的是_______（填元素符號，下同）、非金屬性最強的是______，用電子式表示上述兩種元素形成化合物的過程___________。

（2）中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結構示意圖是_______________，其氫化物的電子式是___________________________。

（3）元素①和③可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，可能由①和③形成的是_____________________________________________________（請用結構簡式作答）。

（4）元素③、⑤的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是_________（填化學式），說明你判斷的理由：____________________________________________________。

（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。

①砷(As)在周期表中的位置是________________。

②下列說法正確的是_______（填序號）。

a.砷元素的最高化合價為+4

b.推測砷有多種氧化物

c.⑥的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g） 2Z（g）此反應達到平衡的標志是（ ）

A. 容器內壓強不隨時間變化

B. 容器內氣體的密度不隨時間變化

C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

D. 單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

（探究一）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

（1）裝置A中盛固體的玻璃儀器名稱是____，裝置A中反應的離子化學方程式為_________。

（2）裝置連接順序為A__________，其中裝置C的作用是_________，通過現(xiàn)象_______，即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。

（探究二）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248g/mol）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：

（3）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL容量瓶中，再定容至凹液面與刻度線相平。

②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應：Cr2O72+6I+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2+2S2O32＝S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當______即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為______%（保留1位小數(shù)）。

（4）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被氯氣氧化為SO42-，該反應的離子方程式為________。

A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O