已知：Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13。

回答下列問題：

(1) LiCoO2中，Co元素的化合價為______________。

(2)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化學方程式為__________，若H2C2O4用量過大，CoC2O4的產(chǎn)率反而會降低，原因是____。

(3)“轉(zhuǎn)化”中加入Na2CO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為______________，該反應進行的程度較大，試通過計算其平衡常數(shù)K并解釋原因______________。

(4)“電解”時裝置如圖所示。陽極的電極反應式為_______，電解后a室中的電解液可返回工序繼續(xù)使用。

(5)某廢舊鋰電池粉末中LiCoO2的質(zhì)量分數(shù)為49%，將50噸該廢料進行回收利用，電解得到鈷5.9噸，則鈷的回收率為_____________。

回答下列問題：

Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純

（1）原料FeCl3·6H2O中若含FeCl2雜質(zhì)，檢驗方法為：取一定量的該樣品配成溶液，加入__________ (填化學式) 溶液，現(xiàn)象為__________。

（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

①濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的原因為___（填序號）。

a 濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生SO2

b FeCl3·6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念

c 同等條件下，用FeCl3·6H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高

②儀器B的作用為____________。

（3）下列玻璃儀器中，操作2中需使用的有________（填標號）。

（4）將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，________（填序號）。

①棄去前餾分，收集83℃的餾分②加熱③通冷凝水

Ⅱ．環(huán)己烯含量的測定

在一定條件下，向a g環(huán)己烯樣品中加入b mol Br2。充分反應后，向所得溶液中加入足量的KI，再用c mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定該溶液，終點時消耗Na2S2O3標準溶液v mL（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。 [已知：]

（5）滴定所用指示劑為____________。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為____________（用字母表示）。

（6）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致最終測定的環(huán)己烯含量偏__________。（填“高”或“低”）

（1）裝置甲電鍵k斷開時，裝置中發(fā)生反應的離子方程式為___；電鍵k閉合時，C棒上的現(xiàn)象為___，電極反應式為___。

（2）裝置乙是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其中通入氫氣的一極為電池的___極（填“正”或“負”），電極反應式為___。

（3）下列關于裝置乙中原電池的總反應的說法正確的是___（填選項字母）。

A.該反應屬于反應物總能量小于生成物總能量的反應

B.該反應斷裂化學鍵吸收的總能量小于形成化學鍵釋放的總能量

C.該反應過程中既有非極性鍵的斷裂又有非極性鍵的形成

A. 1mol苯乙烯（）中含有的C=C數(shù)為NA

B. 在標準狀況下，11.2L四氯化碳含有分子數(shù)為0.5NA

C. 2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

D. 1mol甲基含9NA個電子

(1) CH3OCH3和O2發(fā)生反應Ⅰ： CH3OCH3(g)+O2 (g) =2CO(g)+3H2(g) △H

己知：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H= a kJ/mol

CH4(g) +O2 (g) = CO(g)+2H2O(g) △H= b kJ/mol

H2(g)+O2 (g) = H2O(g) △H= c kJ/mol

①則反應Ⅰ的△H=_________________ (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

②保持溫度和壓強不變，分別按不同進料比通入CH3OCH3和O2，發(fā)生反應Ⅰ。測得平衡時H2的體積百分含量與進料氣中的關系如圖(a)所示。當>0.6時，H2的體積百分含量快速降低，其最主要原因是_____填標號。

a 過量的O2起稀釋作用

b 過量的O2與H2發(fā)生副反應生成H2O

c >0.6時平衡向逆反應方向移動

(2)T℃時，在剛性反應器中通入CH3OCH3，發(fā)生反應Ⅱ：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H>0，測得容器內(nèi)初始壓強為41.6kPa，反應過程中反應速率v(CH3OCH3)、時間t與分壓P(CH3OCH3)的關系如圖(b)所示。

①t=400s時，CH3OCH3的分解率α=______(保留2位有效數(shù)字)；

②反應速率滿足v(CH3OCH3)=k Pn(CH3OCH3)，n=_____，k=______s-1；400s時v(CH3OCH3)=___________kPa·s-1。

③一段時間后反應達到平衡，測得體系的總壓強為121.6 kPa，則該反應的平衡常數(shù)Kp=_____kPa2。

④若提高該剛性反應器的溫度，再次達到平衡后體系的壓強P_____121.6 kPa（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是________。

（1）t0~t1間反應速率增大的原因是___。

（2）若在t2時刻向溶液中加入少量CuSO4固體，反應速率明顯加快，對此大家展開研究：

①有人認為是加入的SO42-催化了反應。他的觀點___（填“正確”或“不正確”）。如何設計實驗加以證明？___。

②有同學發(fā)現(xiàn)當加入較多CuSO4固體時，反應速率反而下降，可能的原因是___。

（3）如要加快t0時刻氣體產(chǎn)生的速率，從反應物角度看，可采取的措施有___(至少答兩種)。

（1）上述元素中最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是___（填物質(zhì)的化學式）。

（2）上述元素中最穩(wěn)定的簡單氫化物是___（填物質(zhì)的化學式），請用電子式表示其形成過程：___；②④⑥形成的1：1：1型化合物的電子式為___。

（3）下列推斷正確的是___（填選項字母）。

A.⑨的單質(zhì)可能為白色固體

B.⑧的單質(zhì)能與水劇烈反應生成氫氣

C.①、⑥的簡單氫化物之間反應的產(chǎn)物中既含離子鍵又含極性鍵

A. 正四面體烷的二氯代物只有1種

B. 乙炔生成乙烯基乙炔是取代反應

C. 由乙炔制得的四種有機物的含碳量不同

D. 苯乙烯與環(huán)辛四烯分子式不同

（1）已知8.0gCH4完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出444.8kJ熱量。若一定量的甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出1334.4kJ的熱量，則需要標準狀況下的氧氣約___L。

（2）以CH4為燃料可設計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，通入2.24L（已換算為標準狀況）a氣體時，通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移的H+數(shù)目為___（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應的最佳溫度應控制在___℃左右。

②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2，難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其反應的離子方程式為___。

③CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉(zhuǎn)化為N2、CO2和H2O，若標準狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx，則x值為___。

請回答下列問題：

（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是__________；

（2）操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、__________，操作Ⅱ的名稱是__________；操作Ⅲ的名稱是__________；

（3）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置。

①按上述所給的測試信息。裝置的連接順序應是__________（每個裝置限用一次）。

②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是__________；

③青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2 g。用合理改進后的裝置進行試驗，稱得A管增重66 g，B管增重19.8 g，則測得青蒿素的最簡式是__________。

④要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是__________。

（4）某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學性質(zhì)相似的物質(zhì)是__________（填字母代號）

A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯