【題目】已知：在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)3H2 + N22NH3，其正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是

A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B.升高溫度可加快逆反應(yīng)速率，但不能改變正反應(yīng)速率

C.N2過量時，H2可100%轉(zhuǎn)化為NH3

D.達到平衡時，H2與NH3的濃度均不再改變，此時v正＝v逆＝0

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

A. 電子由M極經(jīng)外電路流向N極

B. N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑

C. 在堿液室可以生成 NaHCO3、Na2CO3

D. 放電一段時間后，酸液室溶液pH增大

已知：①Cr3+與氨水反應(yīng)時有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加熱時該絡(luò)合物易分解。Ni2+與氨水反應(yīng)生成[Ni(NH3)6]2+，該絡(luò)合物加熱時穩(wěn)定，用硫酸酸化時生成相應(yīng)的硫酸鹽。

②Na2CrO4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH為3.5時，CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣。

③相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時溶解度如下表：

(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化學(xué)方程式為_____。“酸浸”時需控制溫度為90℃左右，可以采用的加熱方式是_____。

(2)“過濾”前，適當(dāng)加熱的目的是_____。

(3)對“過濾”所得的濾渣進行洗滌，檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是_____。

(4)“過濾”時產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。

①濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②請補充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實驗方案：水浸，過濾，_____，得Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有：硫酸，蒸餾水)。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是_____kJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進，其優(yōu)點是（至少答兩點）________。

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

(1)實驗操作①的名稱是_________，實驗操作③所用主要儀器名稱為____________，實驗②發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ___________________。

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是___________(填序號)。

A.四氯化碳(沸點77℃) B.酒精(沸點78℃) C.苯(沸點80℃)

(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消耗此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量_________(填序號)溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________。

A.KIO3 B.HClO C.Br2 D.KI

(4)為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑，采用水浴加熱蒸餾(如圖所示)。請指出圖中實驗裝置除未加沸石外的錯誤之處(有處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充)。

①____________

②____________

③____________

(1)寫出 A 的結(jié)構(gòu)式_____；B 中官能團的名稱為_____。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③____；

反應(yīng)④____。

（3）實驗室利用反應(yīng)⑥制取 E，常用如圖裝置：

①a 試管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②實驗開始時，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_____；當(dāng)觀察到試管甲中_____時，認(rèn)為反應(yīng)基本完成。

含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。

（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為

（2）與OH－互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）。

（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為 。

（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 。

A.原子半徑：Z＞Y＞X＞W

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y＞X

C.簡單陰離子的還原性： Z＞W

D.W、Y、Z組成的化合物只含共價鍵