（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是__________。

A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的 pH 均增大

②在相同時間內(nèi)， 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應式： ____________。

④當甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。

（2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應方程式為 ______________________________________________。

【題目】(1)已知A的結(jié)構(gòu)簡式為寫出A中所有的官能團名稱____________

(2)異丙苯是一種重要的有機化工原料。根據(jù)題意完成下列填空：

①由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑和反應條件為______________________________ 。

② α－甲基苯乙烯工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到。也可由異丙苯通過另一種方法制得，寫出用另一種方法制得α－甲基苯乙烯的有關(guān)化學反應方程式：_____________________________________________________________________

A. X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B. C極易溶于B中，溶液呈堿性

C. Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D. A和C能發(fā)生氧化還原反應

A. a和b用導線連接時，電子由Zn經(jīng)導線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回Zn

B. a和b用導線連接時銅片為正極，發(fā)生的反應式為：2H++2e-=H2↑

C. a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池

D. 無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應

(1)基態(tài)Fe2+的價層電子的軌道表示式為_____________

(2)檢驗Fe3+可以用KSCN溶液，寫出SCN-的一種等電子體分子_______。

(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氣態(tài)Mn2+ 再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+ 再失去一個電子難，其原因是_______________________________________________________

(4)過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數(shù)符合“18電子規(guī)則”。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6 分子：價電子總數(shù)(18)= Cr的價電子數(shù)(6)+CO提供電子數(shù)(2×6)．Fe原子也能與CO形成配合物，其化學式為________．

(5)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3。

A.足量鐵屑溶于稀硝酸： Fe＋2H＋= 2Fe2＋＋ H2↑

B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O

C.NO2通入水中：3NO2 + H2O ＝ 2H＋ + 2NO3－ + NO

D.實驗室用加熱銨鹽和堿的固體混合物的方法制取氨：OH－ + NH4+ NH3↑+ H2O

A. CH3CH2CH2CH2Cl

B. CH3CH2Cl

C. CH3Br

D.

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

A. A B. B C. C D. D

A. 用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B. 漂白粉溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

C. 酸性KI淀粉溶液久置后變藍:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

D. Na2S溶液使酚酞試液變紅:S2-+2H2O2OH-+H2S