A. 圖是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

B. 圖是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

D. 圖是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

A. △H=△H1-△H2

B. 該反應的總反應為放熱反應

C. 使用催化劑，不能改變反應進行的方向

D. 反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應

（1）有機物M的結構簡式為__________________________，用1H核磁共振譜可以證明該化合物的核磁共振氫譜中有________種吸收峰。

（2）下列物質中，與有機物M互為同分異構體的是___（填序號），與有機物M互為同系物的是_______（填序號）。

①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH

（3）M分子中最多有_________個碳原子共面，其中碳原子的雜化類型有___________。

（4）由M分子聚合可得到只含一種官能團的高分子化合物，寫出該反應方程式____________。

A. 無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e—===Fe2+

B. 不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e—===H·

C. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2 mol電子發(fā)生轉移

D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時，上端開口應打開并鼓入空氣

(1)生成物X的化學式為___________。

(2)制取氫氧化銅的化學方程式為______________________。

(3)小明在加熱氫氧化銅時，發(fā)現(xiàn)藍色固體先變成黑色；繼續(xù)高溫灼燒黑色固體變成紅色，同時有氣體產(chǎn)生。為弄清這種紅色固體的成份，進行了如下的探究：

（查閱資料）Cu和Cu2O均為紅色固體，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

（提出猜想）紅色固體是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ. ______________________。

（進行實驗）

回答下列問題：

（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應原子利用率可達100%，化合物Ⅰ的結構簡式為__________________。

（2）蘋果酸分子中所含官能團的名稱是_____________________________________。

（3）寫出上述流程中化合物Ⅱ轉化成化合物Ⅲ的反應條件：____________________。

（4）化合物Ⅰ有多種同分異構體，其中與化合物Ⅰ官能團種類相同且只有一個甲基的共有 ____種（不包括化合物Ⅰ）。

（5）上述合成路線中涉及的反應類型有____________________________。

a．加成反應 b．氧化反應 c．取代反應 d．消去反應 e．還原反應

（6）寫出蘋果酸分子與足量金屬鈉反應的化學方程式___________________________。

（1）基態(tài)Cu2＋的核外電子排布式為____________。

（2）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下：

①膽礬的化學式用配合物的形式表示為____________。

②膽礬中SO42-的立體構型名稱為________，H2O的VSEPR模型名稱為____。

（3）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是______________________。

（4）Cu3N形成的晶體結構如下圖所示，N3－的配位數(shù)是______。設晶胞邊長為a cm，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為______________(用含a、b的式子表示）。

請據(jù)此回答：

（1）A中含氧官能團名稱是_______，C的系統(tǒng)命名為_________。

（2）檢驗B中所含官能團所用的試劑有______；E→F的反應類型是___________。

（3）C生成D的反應化學方程式為_____________________________，如果C與NaOH的醇溶液反應，則生成的有機物的結構簡式為________（同一個碳原子上連兩個碳碳雙鍵的除外）。

（4）G物質與互為同系物，且G物質的相對分子質量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構體有____種。

① 分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基 ② 遇氯化鐵溶液變紫色

③ 能與溴水發(fā)生加成反應

（5） 參照上述合成路線，設計一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備 的合成路線__________________。

(1)儀器E的名稱為___________。

(2)圖A~C是常見實驗基本操作。其中正確的是___________（填序號）；請選擇一個有錯誤的操作寫出改正方法：_________________________________________________________________________。

(3)選擇儀器D~I完成下列實驗操作：

①用KMnO4制備O2，應選儀器________（填序號），其化學反應方程式為_________________________________；

②用大理石與稀鹽酸反應制備CO2并使反應隨時發(fā)生或停止，應選儀器___________，其反應方程式為______________________。

(4)如圖是以鋅粒和稀硫酸反應制備H2，并用排水法收集。請把圖補畫完整____________。

（1）基態(tài)鍺原子的價電子排布圖為_____。

（2）沸點：NH3_______AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是____________。

（3）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請根據(jù)結構與性質的關系，解釋H2SeO4比H2SeO3 酸性強的原因________。

（4）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應制得，同時得到一種最簡單的有機物，寫出該反應的方程式為_____；砷化鎵的晶胞結構如下圖所示，其晶胞邊長為a pm（1pm=10-12m），則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為_____g（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。