A.10mL 18.4mol/L H2SO4B.30mL 3mol/L鹽酸

C.30mL 2mol/L H2SO4D.30mL 5mol/L HNO3

【題目】有機物F（）為一種高分子樹脂，其合成路線如下：

已知：①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對分子質量為134；

②

請回答下列問題：

（1）X的化學名稱是_________________。

（2）E生成F的反應類型為_________________。

（3）D的結構簡式為_________________。

（4）由B生成C的化學方程式為_________________。

（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構體能與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體，分子中只有1個側鏈，核磁共振氫普顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰值面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結構簡式___________、__________。

（6）寫出以甲醛、丙醛和乙二醇為主要原料合成軟質隱形眼鏡高分子材料—聚甲基丙烯酸羥乙酯（）的合成路線（無機試劑自選）：_________________。

A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質的量濃度的硫酸

C. 丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13

①氯氣與水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

③濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

A.①③B.②④C.②③D.①④

（1）水能發(fā)生自偶電離2H2OH3O++OH－，液氨比水更難電離，試寫出液氨的自偶電離方程式_______。

（2）25℃時，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示：

①物質的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH（NaNO2）_____pH（NaHN2O2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②25℃時NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常數(shù)Kh=_______（保留三位有效數(shù)字）。

③0.lmol/LNa2N2O2溶液中離子濃度由大到小的順序為____________。

（3）以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，涉及的化學反應如下：

反應I：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s） △H1=-159.5kJmol-1；

反應II：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H2=+116.5kJmol-1；

反應III：H2O（l）═H2O（g） △H3=+44.0kJmol-1。

則反應Ⅳ：NH3與CO2合成尿素同時生成液態(tài)水的熱化學方程式為____________。

（4）T1℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入n（NH3）:n（CO2）=2:l的原料氣，使之發(fā)生反應Ⅳ，反應結束后得到尿素的質量為30g，容器內的壓強p隨時間t的變化如圖1所示。

①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K的值為___________。

②圖2中能正確反應平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為__________（填字母標號）。

（5）據文獻報道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯，其原理如圖3所示。則b電極上的電極反應式為______________。

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化產物時轉移電子數(shù)為4NA

D. 通常狀況下11.2LCO2中含質子的數(shù)目為11NA

（1）該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K＝________。

（2）滴定過程中所用鹽酸的濃度________molL－1。

（3）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離程度最大點為___________。(填字母)

（4）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值變大的是___(填字母，下同)。

A． c(H＋)/c(OH－) B．c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)

C．c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D．c(H＋)·c(OH－)

（5）根據以上滴定曲線判斷下列說法正確的是______(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。

A．點b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．點c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)

C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

D．滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

（6）d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(不考慮NH4+水解的影響)，則e點對應的橫坐標為________。

A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A、C兩點對應溶液均呈中性

C. B點溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)

D. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L

下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1

A.由SiO2不能與水反應生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物

B.由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅

C.CO2通入Na2SiO3溶液產生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3

D.SiO2與NaOH溶液反應，也可與氫氟酸反應，則SiO2為兩性氧化物