A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B. 雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

【題目】3mol A和2.5mol B混合于2L恒容的密閉容器中，保持溫度不變發(fā)生的反應(yīng)如下：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，反應(yīng)5min達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.A的平均反應(yīng)速率為0.10mol/(L·s)

B.平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.平衡時，C的濃度為0.125mol/L

D.平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍

A.0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子

B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

C.2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

D.密閉容器中2 mol SO2與1 molO2反應(yīng)制得2 molSO3

A.圖①實驗室用MnO2固體與濃鹽酸共熱，制取并收集干燥、純凈的Cl2

B.圖②實驗中若左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色，則能證明非金屬性：Cl>Br>I

C.圖③實驗中試管內(nèi)的溶液中會生成血紅色沉淀

D.圖④操作中可用酒精提取溴水中的溴

已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水。

回答下列問題：

（1）焙燒鉬精礦時發(fā)生的化學方程式為_____________________________。

（2）鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是___________________，請?zhí)岢鲆环N實驗室除去該尾氣的方法____________________________________。

（3）操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。

（4）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)(φ)。

①x＝________。

②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng)，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗的氧化劑的化學式及物質(zhì)的量分別為________、________。

（5）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液體積變化可忽略不計]

Ⅰ．探究Fe2+產(chǎn)生的原因

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與____或___反應(yīng)的產(chǎn)物。

（2）實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液

①2號試管中所用的試劑為____。

②資料顯示：該溫度下，0.1molL-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可能為____。

③小組同學繼續(xù)進行實驗，證明了2號試管得出的結(jié)論正確。實驗如下：取100mL0.1molL-1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2），加入鐵粉井攪拌，分別插入pH傳感器和NO3-傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到如圖圖示，其中pH傳感器測得的圖示為___（填“圖甲”或“圖乙”）。

④實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

Ⅱ．探究Fe3+產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2+被Ag+氧化。小組同學設(shè)計不同實驗方案對此進行驗證。

（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后___（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按圖連接裝置，一段時間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實驗現(xiàn)象____（填“能“或“不能“）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為__。

（1）基態(tài)Zn原子的價層電子軌道表達式為___；占據(jù)最高能層的電子，其電子云輪廓圖形狀為____。

（2）與相鄰元素Ga相比，元素Zn的第一電離能較大的原因為___。

（3）Zn2+可與CN-、二苯硫腙等形成穩(wěn)定配合物。

①CN-的結(jié)構(gòu)式為___。

②每個二苯硫腙分子中，采取sp2雜化的原子有___個。

（4）鹵化鋅的熔點如表所示：

①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔點呈表中變化規(guī)律的原因____。

②ZnF2的熔點遠高于其它三種鹵化鋅，其原因為___。

（5）ZnS的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為dg．cm-3，S2-和Zn2+半徑分別為apm、bpm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。

①Zn2+的配位數(shù)為___。

②該晶胞中離子的體積占晶胞體積的百分率為__（列式即可）

A.純凈的水晶是由硅原子和氧原子構(gòu)成的，每個原子的最外層均具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.Na2O是由離子構(gòu)成的，其溶于水形成溶液的過程中既有離子鍵、共價鍵的斷裂又有共價鍵的形成

C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵

D.NH5中所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物

A. 已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為：

B. 相同條件下，Ea越大反應(yīng)速率越慢

C. 圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)

D. CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程中，所有C-H發(fā)生了斷裂

下列說法不正確的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變