已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。

請回答下列問題：

（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。

（2）狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。

（3）恒溫恒容時(shí),1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。

（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 ，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過程的離子方程式為： 。

（5）恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。

A．升高溫度

B．充入He氣

C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

D．使用催化劑

（6）某SO2(g)和O2 (g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是 。

（1）已知溫度、壓強(qiáng)對甲烷平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖1，請回答：

①圖1中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1MPa、2MPa時(shí)甲烷體積分?jǐn)?shù)的曲線，其中表示1MPa的是_____。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K(600℃)___（填“＞”“＜”或“=”）K(700℃)。

（2）①已知：在700℃、1MPa時(shí)，1molCH4與1molH2O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6min時(shí)達(dá)到平衡（如圖2），此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為__，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為____（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）。

②從圖2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是____（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)，采取的措施可能是____。

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20分鐘內(nèi)A的平均速率為____________。

（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度＝_____，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3中的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3______v1（填“＞”、“＝”或“＜”），且C3___1．0mol/L（填“＜”、“＝”或“＞”）。

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是___。

（2）F所屬的類別是___。

（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：___。

I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II．2HI(g)H2(g)+I2(g)

III．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=___。相同溫度下，若起始加入的HI改為2mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的量為___mol。

（2）分析上述反應(yīng)，下列判斷錯(cuò)誤的是___（填寫選項(xiàng)編號，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）。

a．三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

b．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molH2，同時(shí)產(chǎn)生1molO2

c．在整個(gè)分解水的過程中SO2和I2相當(dāng)于催化劑

A.224mLB.168mLC.336mLD.448mL

A.AB.BC.CD.D

A.AB.BC.CD.D

【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g)，達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是

A.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化B.反應(yīng)容器中密度不再變化

C.X、Y、Z的濃度之比為2:1:1D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molX

【題目】一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=。

（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）恒溫恒容條件下容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量、氣體的分子總數(shù)或混合氣體的___不再隨時(shí)間變化，都可說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，t1時(shí)的突變一定是因?yàn)槟撤N條件的改變，該改變不可能是___；

a．減小H2濃度 b．使用催化劑 c．升高溫度